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中考化学知识点总结

中考化学知识点总结化合反应●红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O 22P2O5●木炭充分燃烧:C+O 2CO2木炭不充分燃烧:2C+O 22CO●硫在空气(氧气)中燃烧:S+O 2SO2铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O 2Fe3O4●铝在氧气中燃烧:4Al+3O 22Al2O3镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO●铜在空气中加热:2Cu+O 22CuO氢气在氧气中燃烧:2H2+O 22H2O●将CO2变成CO:C+CO 22CO二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧:2CO+O 22CO2分解反应●汞在空气中加热:2Hg+O 22HgO氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O 22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO 32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

●电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2↑实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应金属与稀硫酸的反应●金属与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O●用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O●用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O●用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O●稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ●稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O●稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O●稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO4):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O●实验室制取CO2的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑●误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑●用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓●钡盐与稀硫酸反应:Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓●氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4●其他常见的反应:⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl2可以换成Ca(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2,Na2CO3可以换成K2CO3)⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl2可以换成Ba(NO3)2,Na2SO4可以换成K2SO4)●证明NaOH变质的三种方法:⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2CO3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH部分变质):⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)⏹证明Ca(OH)2变质:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做):⏹证明CaO仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理):CO+CuO Cu+CO2●一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理):3CO+Fe2O 32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeO Fe+CO2●一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):4CO+Fe3O 43Fe+4CO2●甲烷充分燃烧:CH4+2O 2CO2+2H2O●乙醇充分燃烧:C2H5OH+3O 22CO2+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O●用NaOH溶液吸收CO2(NaOH固体变质的原因):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6+6O 26CO2+6H2O常见物质的颜色、气味红色:红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3、氧化汞HgO红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3黄色:金Au、硫S绿色:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO4淡蓝色:固态氧O2蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O黑色:木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4有刺激性气味的固体:碳酸氢铵NH4HCO3淡蓝色液体:液态氧O2蓝色溶液:含有Cu2+的溶液浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液黄色溶液:含有Fe3+的溶液有毒的气体:一氧化碳CO有刺激性气味的气体:氯化氢HCl、氨气NH3、二氧化硫SO2多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途:一、洗气瓶(图①)多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。

洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl 气体等)●检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。

●干燥气体:试剂一般是浓硫酸。

需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。

●吸收气体或除去气体中的杂质:①对于SO2、CO2等气体,可以使用NaOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2微溶于水)②对于混在CO2中的HCl气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3溶液来吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空气取气瓶(图②)使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应。

规则:长管进,短管出。

常见实例:O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。

如Cl2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。

三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并且气体不与空气中的成分反应。

规则:短管进,长管出。

常见实例:H2、NH3四、排水集气瓶使用条件:①气体不溶或难溶于水;②气体不与水反应;(③对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。

)规则:短管进,长管出。

常见实例:O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件:同“四”规则:短管进,长管出。

如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。

除杂●除杂的原则:①主要成分的质量不能减少(可以增多);②除杂时不能引进新的杂质。

●除去CuO中的C:在氧气流中灼烧(C+O 2CO2)。

●除去CO中的CO2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。

●除去CO2中的CO:使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuO Cu+CO2)。

●除去CaO中的CaCO3:高温煅烧(CaCO 3CaO+CO2↑)【注意】不能加稀盐酸,因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

●除去大理石中的杂质:①高温煅烧大理石或石灰石(CaCO 3CaO+CO2↑);②将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=Ca(OH)2);③通入过量的二氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O);④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。

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