一、中考初中化学推断题1．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。
它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。
请回等下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A______B______ C______D______E______（2）氧化铜与D反应的化学方程式为________________________，反应的基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2ΔCu+H2O 置换反应【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，气体E为天然气的主要成分，所以E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，所以C是一氧化碳，D是最轻的气体，D 是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，所以B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以知道A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；（2）氧化铜与D的反应是氢气和氧化铜加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2ΔCu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2ΔCu+H2O 置换反应。
2．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：（1）写出下列物质的化学式：B：_________ E：____________；（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→B+D___________________________________；B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反应【解析】试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考点：物质的鉴别、推断．点评：解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．3．下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。
各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。
请回答以下问题：(1)B 溶液中的阴离子是_____，E 的化学式为_____(2)反应②的化学方程式________(3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____(4)H 的一种用途_____【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④燃料、清洁能源、还原剂【解析】（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E 是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：氢氧根离子，E的化学式为H2O；（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气）可以作燃料、清洁能源、还原剂。
4．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。
A、B、C、D、E 是初中常见物质。
且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。
“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：（1）物质C的化学式是_____。
（2）D→E的基本反应类型是_____。
（3）B→A的化学方程式是_____。
光【答案】H2SO4。
复分解反应。
6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2叶绿素【解析】A物质是含氧元素的单质，故A物质是O2，B通常为无色无味气体，且B物质中含有+4价的元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素的酸，且含有+6价的元素，故C物质为H2SO4；物质D为含+6价元素的盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为含有+2价元素的碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C的化学式是H2SO4；（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱的反应是复分解反应；（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照的条件下反应生成葡萄糖和光氧气，反应方程式为6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2。
叶绿素5．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E 为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：B，I．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．【答案】（1）CaO；H2O （2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应（3）Cu、Fe； Zn2+【解析】试题分析：A为石灰石的主要成分，所以A为碳酸钙，I为生命之源，I是水，根据B与I 反应能生成C是氢氧化钙；D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因此可以是氯化铜等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为：CuCl2+Ca （OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；复分解反应；（3）E为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子．故填：Cu、Fe； Zn2+．考点：物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙，D是蓝色沉淀氢氧化铜，以及向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出等进行分析即可．6．A，B，C，D，E，F，G为常见的物质，A是红棕色固体，B，E，G属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：（1）写出反应①的化学方程式：____________________________（2）写出反应③中生成G 的化学方程式：____________________________（3）如图转化中产生无色气体E 的原因是________________________________．【答案】232Fe O +3CO2Fe+3CO 高温 Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu 因为X 中含有过量的盐酸与铁反应【解析】【分析】【详解】由B 、E 、G 属于单质，G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F ，则B 是铁，C 是二氧化碳，F 是氯化亚铁，E 是氢气，代入框图，推断正确；故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；（2）反应③中生成G ﹣Cu 的化学方程式：Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ；（3）X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气7．A ～J 是初中化学常见的物质。
各物质之间的相互关系如图所示，图中“→”表示转化关系（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
已知A 、B 都是黑色固体，C 为常见的建筑材料，D 为紫红色固体，H 是一种常见的钠盐。
请用初中所学的化学知识回答下列问题：（1）F物质俗称：______。
（2）写出反应④所属的基本反应类型：______。
（3）写出反应③的化学方程式：______。
【答案】生石灰复分解反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】已知A、B都是黑色固体，C为常见的建筑材料，因此C是碳酸钙；D为紫红色固体，H是一种常见的钠盐，黑色固体碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠和水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此A、B 是碳和氧化铜中的一个；D是铜、E是二氧化碳，F是氧化钙，G是氢氧化钠，H是碳酸钠，I是水，H是氢氧化钙。
【详解】（1）F是氧化钙，俗称生石灰；故答案为生石灰；（2）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；故答案为复分解反应；（3）反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平即可：故答案为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。