化学平衡图像选择题
（每小题有一个或两个选项符合题意）
1
．一定温度下，在
2L
的密闭容器中，X
、Y、Z三种气
体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述
正确的是（）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为
0.158mol/(L·s）
B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程
中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件
不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关
系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，
平衡向逆反应方向移动
B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀
有气体，平衡向逆反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1A0.1mol·L—1
B和0.4mol·L—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4
mol·L—1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，
且A的转化率增大
3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%
和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
（）
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡
B．该反应在T2温度时达到过化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
4．右图表示反应N
2
（g）＋3H
2
（g）2NH
3
（g）；ΔH
＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t
～t
6
中反应速率与反应
过程的曲线图，则氨的百分含量最高
的一段时间是（）
A．t
～t
1
B．t
2
～t
3
C．t
3
～t
4
D．t
5
～t
6
5．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如
图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）
A．10～15min可能是加入了正催化剂
B．10～15min可能是降低了温度
C．20min时可能是缩小了容器体积
D．20min时可能是增加了B的量
6.今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），右图
表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而
发生变化的曲线。
则下图中的t2时改变的条件是（）
A．升高温度或降低Y的浓度
B．加入催化剂或增大X的浓度
C．降低温度或增大Y的浓度
D．缩小体积或降低X的浓度
7．在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI
（g）;△H＜0并达平衡。
HI的体积分数V（HI）随时间
变化如图曲线（II）所示。
若改变反
应条件，在甲条件下V（HI）的变
化如曲线（I）所示。
在乙条件下V
（HI）的变化如曲线（III）所示。
则甲条件、乙条件分别是（）
①恒容条件下，升高温度②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒温条件下，扩
大反应容器体积⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，
④
8．在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放
热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列
原理的曲线是（）
A．①②B．③④C．①D．①⑤
9．可逆反应aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；
ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的是（）
A．a＋b＞c＋d T
1
＜T
2Δ
H＜0
B．a＋b＞c＋d T
1
＜T
2Δ
H＞0
C．a＋b＜c＋d T
1
＞T
2Δ
H＜0
D．a＋b＞c＋d T
1
＞T
2Δ
H＞0
10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A
（g）
＋B
（g）
xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应
曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P
表示压强，C%表示C的体积分数）（）
A ．P 3＞P 4，y 轴表示
B 的转化率B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数
C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度
D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量11．对气体反应：mA ＋
nB eC 温度（T ）、压强（P ）、时间（t ）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（
）
A.正反应是放热反应B ．m ＋n ＜e
C ．正反应是吸热反应
D ．m ＋n ＞e
12．反应mA （s ）+nB （g ）pC （g ）+Q 在一定温
度下B 的体积分数（B
％）与压强变化的关系如图
2-11
所示，下列叙述中正确的是（）
①m+n ＞P ；②x 点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n ＞p ；④x 点比y 点时的反应速率慢。
A ．只有①B ．只有②④C ．只有①②④D ．只有①和③
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A(g)+2B(g)2C(g)； H>0．平衡移动关系如右图所示．下列说法正确的是()A ．P 1<P 2，纵坐标指A 的质量分数B ．P 1>P 2，纵坐标指C 的质量分数C ．P 1<P 2．纵坐标指A 的转化率
D ．P 1<P 2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量14．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：
2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)；△H ＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X ，Y 随X 的变化符合图中曲线的是（）
A ．当X 表示温度时，Y 表示NO 2的物质的量
B ．当X 表示压强时，Y 表示NO 2的转化率
C ．当X 表示反应时间时，Y 表示混合气体的密度
D ．当X 表示NO 2的物质的量时，Y 表示O 2物质的量15．右图是温度和压强对X ＋Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。
下列叙述正确的是（）
A 上述可逆反应的正反应为放热反应
B X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的ΔH ＞0
16．在容积固定的4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(g)
＋2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t 的关系如右图。
则图中阴影部分面积表示（）
A ．X 的浓度减少
B ．Y 的物质的量减少
C ．Z 的浓度增加
D ．X 的物质的量减少
17．可用右侧示意图象表示是（）
18．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＜0。
反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）
A ．反应从0min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
B ．反应进行到10min 至15min 的曲线变化可能升高了温度
C ．反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气
D ．在15－20min ；25－30min 内时反应处于平衡状态19．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是（）
A ．该反应的化学方程式为：3X ＋2Y 2Z
B ．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V （Ⅰ）＜V （Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t 0
C ．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z 的物质的量分数相同，则Y 为固态或液态
D ．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z 发生的反应为吸热反应
反应
纵坐标甲乙A
等质量钾、钠与水反应
H 2质量钠K B 2NH 3
N 2＋3H 2
氨的转化率
500℃400℃C
体积比1︰3的N 2H 2，2NH 3
N 2＋3H 2
氨气的浓度
活性
高的催化剂
活性一般的催化剂D 2SO ＋O 2
2SO 3
n(SO 3)
10atm
2atm。