6．某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应： aA（g）＋ B（g） C
（g）＋ D（g）,5 min 后达到平衡．已知该温度下其平衡常数 K＝ 1，若温度不变时将容器的
体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化，则 （ ）
A． a＝ 3
B
．a＝2
C． B 的转化率为 40%
体，平衡向逆反应方向， y 的浓度增大， D 正确，答案选 A。
9．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（
）
A. 向 H2S 水溶液中加入 NaOH有利于 S2-增多
B. 鼓入过量空气有利于 SO2 转化为 SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ( 合成氨反应是放热反应 )
的物质的量 n（Z）与反应时间（ t ）的关系如下图所示，下列判断正确的是
A． T1＜T2 P1 ＜P2 ΔH＜ 0
B． T1＜T2 P1 ＞P2 ΔH＞ 0
C． T1＞T2 P1 ＞P2 ΔH＜ 0
D． T1＞T2 P1 ＜P2 ΔH＞ 0
【答案】 C
【解析】反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，即 Z 的物质的
【答案】 D
【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为
0），反应
体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态， 称为化学平衡状态。 所以如果反应速率
的方向相反， 且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比， 则就能说明反应已经达到平衡
状态，因此根据方程式可知，选项 D 正确。
量越高，正确、 B 中反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，不正确。 C 中是吸热反应，
升高温度，水蒸气的含量增大，不正确。 D中反应是体积增大的，增大压强平衡向逆反应方
向移动，水蒸气含量降低，不正确，答案选 A。
17．反应 2X(g) ＋Y(g)
2Z(g) ΔＨ在不同温度（ T1、 T2）及压强（ P1、P2）下产物 Z
3．一定温度下的恒容容器中，发生反应 A(s)+2B(g)= 当 C(g)+D(g) ，下列能表示该反应已达
平衡状态的是
(B) 正=V(D)逆
B．混合气体的密度保持不变
C．气体总物质的量不随时间变化而变化
D．混合气体的压强不随时间变化而变化
【答案】 B
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为
C． CH3CH2OH (g)
CH2＝ CH2(g) + H 2O(g) ； △H＞ 0
D． 2C6H5CH2CH3(g) + O 2(g)
2 C6H5CH=C2H(g) + 2H 2O(g) ； △H＜ 0
【答案】 A
【解析】 A 中反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以温度越低、压强越大，水蒸气的含
D. 低温低压
【答案】 A
【解析】根据方程式可知， 该反应是体积减小的、 吸热的可逆反应， 所以要有利于 Z 的生成，
应该是高温高压，答案选 A。
12．在一密闭容器中， 反应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变， 将容器体积增加一倍，
当达到新的平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则下列说法不正确的是
D
．B 的转化率为 60%
【答案】 C
【解析】温度不变时将容器的体积扩大为原来的 10 倍， A 的转化率不发生变化，说明反应
前后气体的体积是不变的，即 a＝1。设平衡时消耗 A 和 B 都是 x，则生成 C 和 D 都是 x，所
以有
xx
1，解得 x＝，所以 B 的转化率是÷ 3＝，答案选 C。
(2 x) (3 x)
于相应的化学计量数之比，所以 X、Y 的转化率相等， A 不正确， D正确；反应速率之比是相
应的化学计量数之比，所以平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2， B 不正确；如果反应向
正反应方向进行，则（ c1－）× 2＝－ c3，解得 c1＜ 0． 14 mol/L 。如果反应向逆反应方向进
行，则 c1 只要大于 0 即可，所以选项 C 也不正确，答案选 D。
7．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)
2C(g) 达到平衡时，
各物质的物质的量之比为 n(A) ∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以 2∶2∶１ 的物质
的量之比再充入 A、B、C，则（
）
A．平衡不移动
B
．再达平衡时， n(A) ∶n(B) ∶n(C) 仍为 2∶2∶１
A． c1∶c2＝3∶１
B．平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶３
C． c1 的取值范围为 0．04 mol/L ＜c1＜ 0． 14 mol/L D． X、 Y 的转化率相等 【答案】 D
【解析】根据方程式可知， c1 0.1 1 ，解得 c1∶c2＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等 c2 0.3 3
4．在一定条件下，可逆反应 X（g）＋3Y（g） 2Z（g）达到平衡时有 50%的 Y 转化为气体
Z，若 X 的转化率为 25%，则起始时充入容器的 X与 Y 的物质的量之比应为（
）
A. 3 ： 2
B. 2 ：3
C. 1 ： 3
D. 1 ：2
【答案】 B
【解析】设起始时充入容器的 X 与 Y 的物质的量分别是 x 和 y，则根据方程式可知︰＝ 1︰ 3，
0），各种
物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。 A 中反应速率的方向相反，但
不满足速率之比是相应的化学计量数之比， 不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，
在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以 B 正确；根据方程式可知，反应前
后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此 CD不正确，答案选 B。
【答案】 D
【解析】如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是
勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系。氨气的合成是放热反应，根据勒夏特列原理
可知，高温不利于氨气的合成，所有答案选 D。
10．可逆反应： 3A(g) 3B(?) ＋C(?) （△ H>0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有
【解析】保持温度不变压强增大至原来的 2 倍的瞬间， W的浓度为原平衡状态的 2 倍，但最
终平衡时， W的浓度为原平衡状态的倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反
应是体积增大的，因此选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。
14．在密闭容器中进行反应： X2（g）＋ Y2（ g） 2Z（g）。已知 X2、Y2、Z 起始浓度分别为
量增加，所以根据图像可知，当温度相同时， P1 大于 P2。当压强相同时，温度为 T1 的首先
平衡，说明温度是 T1 大于 T2。但温度越高， Z 的量越少。说明升高温度，平衡向逆反应方
向移动，因此正反应是放热反应，答案选 C。
18．反应 A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线 a 表示不使用
【答案】 A
【解析】等压时，通入惰性气体，则容器容积扩大，物质的浓度减小，前者平衡不移动，后
者平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升高，所以导致前者向逆反应方向移动，
c 的物
质的量增加， A 不正确；等压时，通入 z 气体，平衡向逆反应方向，反应放热，因此温度升
高， B 正确；等容时，通入惰性气体，浓度不变，平衡不移动， C 正确；等容时，通入 z 气
A．平衡向正反应方向移动了
B
．物质 A 的转化率增大了
C．物质 B 的质量分数增加了
D
．a＞b
【答案】 D
【解析】将容器体积增加一倍的瞬间， B 的浓度是原来的 50%。但最终平衡时 B 的浓度是原
来的 60%，这说明降低压强平衡向正反应方向移动， 所以正反应是体积增大的， 即 a 小于 b，
所以答案选 D。
变小趋势，则下列判断正确的是（
）
A. B 和 C 可能都是固体
B. B
和 C 只能有一个是气体
C. B 和 C 一定都是气体
D.
若 C为固体，则 B 一定是气体
【答案】 D
【解析】 混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值， 由于
正反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，所以如果
13．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g) ，达平
衡后，保持温度不变压强增大至原来的 2 倍，当再达到平衡时， W的浓度为原平衡状态的倍，
下列叙述正确是（
）
A. 平衡正移
B. (a+b)>(c+d)
C. Z 的体积分数变小
D. X
的转化率变大
【答案】 C
的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项
C 也可以说明。答案选 A。
2．下列说法中，可以证明反应 N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是
A． 3v(H2) = 2 v(NH3)
B
．3v 正(H2) = 2 v 逆(NH3)
C． 3v(N2) = v(H2)
D
． 2v 正(N2) = v 逆(NH3)
15．某反应 2AB(g) C(g) ＋ 3D(g) 在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，
则该反应的正反应ห้องสมุดไป่ตู้ ΔH、Δ S 应为（
）
A．Δ H＞0，Δ S＞0 B ．Δ H＜0，Δ S＜0 C ．Δ H＜0，Δ S＞0 D ．Δ H＞0，Δ S＜0