Cu|Cu2+(0.0200 M) || Fe2+(0.200 M), Fe3+(0.0100 M), H+ (1.00 M)|Pt
阳极
阴极
Cu-2e- Cu2+
Fe3++e- Fe2+
Overall: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+
（二）化学电池的用途：
⒈电解
精炼和冶炼有色金属和稀有金属； 电解法制备化工原料； 电镀法保护和美化金属；还有氧化着色等。 ⒉电池
在两种不同离子的溶液或两种不同浓度的溶液接触界面 上，存在着微小的电位差，称之为液体接界电位。
三种液体接界装置
采用陶瓷或玻璃隔板的装置
采用盐桥的装置
没有液体接界
液体接界电位产生的原因：各种离子具有不同的迁移速率 而引起。
下图中，两种溶液组成相同，浓度不同时，高浓度区向低浓度区扩散，H+迁移 速率快，故左边溶液界面带负电荷，右边溶液界面带正电荷，出现液界电位。
汽车、宇宙飞船、照明生化和医学的化学电源（干电池、 蓄电池、高能电池等） ⒊电分析：电导分析；电位分析；电解分析；伏安分析 ⒋生物电化学：
生物微量元素的测定及其在生物、医学及生物无机化学 中的应用；生物体中氨基酸、蛋白质、激素、碳水化合物等重 要组分的测定；生物体中某些微量药物成分的测定及其在药物 作用机制研究方面的应用；微型离子选择性电极及微电极极在 某些生理现象研究中的应用。
3、电池表达
• 电池的表达方式
• 阳极写在左边（氧化反应），失去电子 • 阴极写在右边（还原反应），得到电子 • 电池的电动势为右边的电位减去左边的电位
E电池= E右- E左
• 如果电动势为正，为原电池；若为负，则为电解池 • 电池组成的每一个接界面用单竖线“”将其隔开。 • 两种溶液通过盐桥连接时，用双竖线“‖”表示。
（4）应用广泛
传统电化学分析：无机离子的分析； 测定有机化合物也日益广泛； 有机电化学分析；药物分析； 活体分析。在线分析。 电化学分析法还可以用于各种化学 平衡常数的测定及化学反应机理的研究。
4.电化学分析法的学习方法
电化学分析方法繁多，应注意归纳总结。 共性问题：
溶液的电化学性质；电极性质；基本原理；一般来说，溶 液产生的电信号与检测对象的活度有关（Nernst方程）；应用均 可分为直接法和滴定法(电化学装置作为终点显示装置)。
第二节 化学电池与电极电位
一、化学电池 二、电极电位与测量 三、液接电位与盐桥 四、电极与电极分类
几个基本概念
（1）相界电位：两个不同物质相接触的界面上的电位差.
（2）液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界 面间所存在的微小电位差，称~。（ ZnSO4与盐桥，CuSO4与盐桥）
（3）电极：将金属放入对应的溶液后所组成的系统。
二、电极电位
电极电位来源
•
半电池 Zn l Zn 2+
•• e
• • Zn
•
• • Zn
Zn 2+ Zn 2+
•
Zn
Zn2+
•
-+
-+
•
-+
•
Zn= Zn 2+ + 2e 放出
Zn → Zn 2+ + 2e倾向 ∨ 多余e
Zn 2+ + 2e → Zn倾向
e -+
•
（1 – 8 nm )
三、液体接界电位与盐桥
金属电极的电极电位：金属电极插入含该金属的电解质溶 液中产生的金属与溶液的相界电位，称~。
Zn → Zn2+
双电层
动态平衡
稳定的电位差
（4）化学电池： 一种电化学反应器，由两个电极插入适当电解质溶液
中组成。原电池：将化学能转化为电能的装置（自发进行）
（5）电池电动势：构成化学电池的相互接触的各相界
电位的代数和，称~。 E（）=+－ -+ L
消除或降低液体接界电位的 方法--在两个溶液之间插入 盐桥
饱和KCl溶液中加入3% 琼脂；
K+、Cl-的扩散速度接近 ，液接电位很小，一般为12mV。
液接电位是构成电池电动势的一个组成部分。在电化学分析法中， 液接电位的真实的准确的数值是无关重要和不需要测定的，但是要求它 越小越好，重要的是要求它稳定不变．
一、化学电池
2、分类（电化学分析法）： 原电池：自发地将化学能转变成电能； 应用：直接电位法，电位滴定法 电解电池：由外电源提供电能，使电流 通过电极，在电极上发生电极反应的装 置。应用：伏安分析法
电池工作时，电流必须在电池内部 和外部流过，构成回路。
溶液中的电流：正、负离子的移动。
外部电路的电流：电子的移动
第二章 电化学分析
第一节 电化学分析法概述
1. 什么是电化学分析
利用溶液的电化学性质，通过电极把被测 物质的浓度转化成一种电学参量而加以测量的 方法。
2. 电化学分析法的重要特征
（1）直接通过测定电流、电位、电导、电量等物理量， 在溶液中有电流或无电流流动的情况下，来研究、确定参与 反应的化学物质的量。（2）依据测定电参数分别命名各种 电化学分析方法：如电位、电导分析法； （池的组成和分类
1、电池的组成：每个电化学电池都含有两个称为电极的 导体，这两个电极必须插在适当的电解质溶液中，这是构 成电化学电池的两个必要条件．
两个电极可以是相同的或不同的电子导体，它们所接 触的电解质可以是相同的或不同的离子导体．
一支电极与它接触的溶液构成一个半电池，两个半 电池组成一个电化学电池．
直接法和间接法。
3.电化学分析法的特点
（1）灵敏度、准确度高，选择性好
被测物质的最低量可以达到10-12mol/L数量级。
（2）电化学仪器装置较为简单，操作方便
直接得到电信号，易传递，尤其适合于化工生产中的自动控制和在线
分析。
（3）所需试样的量较少，适用于进行微量操作。一般为数毫克
或数十毫克，测试过程中样品损失小，电位分析法、极谱分析法等电化学 分析法的试液可以重复使用。
个性问题： （1）电位分析：离子选择电极与膜电位 （2）电导分析：电导或电阻 （3）电流滴定：电解产生滴定剂 （4）极谱分析：浓差极化 重点掌握：原理、特点与应用
5.电化学分析的分类方法
习惯分类方法（按测量的电学参数分类）: (1)电导分析法：测量电导值； (2)电位分析法：测量电动势； (3)电解(电重量)分析法：测量电解过程电极上析出物重量； (4)库仑分析法：测量电解过程中的电量； (5)伏安分析：测量电流与电位变化曲线； (6)极谱分析：使用滴汞电极时的伏安分析。