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Fe+S = FeS
可以判断氧化性：Cl2﹥S
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5、根据物质的浓度大小比较判断
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其 氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（或还 原性）越弱。
例如： 氧化性：HNO3(浓) ﹥HNO3(稀)
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氧化性和还原性
【练习1】
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺
序（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2O
A、H2SO3﹥Iˉ﹥Fe2+﹥NO
B、 Iˉ﹥Fe2+﹥ H2SO3﹥NO
（2）非金属活动性顺序：
F Cl Br Ｉ S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强
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3、根据反应条件难易判断
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化 产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断。
例如：
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
A、R2+﹥X2+ ﹥ Z2+ ﹥Y2+
B、X2+﹥R2+ ﹥Y2+ ﹥Z2+
C、Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+
D、Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+
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2、根据物质活动性顺序比较判断
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na···Fe ···Cu Hg Ag 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
C、 Fe2+﹥ Iˉ﹥ H2SO3﹥ NO
D、 NO ﹥ Fe2+ ﹥H2SO3﹥Iˉ
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【练习2】
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为 +2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+； Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现 的氧化性强弱符合（ A ）
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4HCl+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
4HCl+O2
CuCl2 △
2H2O+2Cl2 ↑
氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O2
2021/2/415 Nhomakorabea4、根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相同的条件下作用于不同的 氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断 氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe+3Cl2△= 2FeCl3