高一化学必修2第一章测试题 A．元素的种类由核外电子数决定B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子可能用到的相对原子质量：D．某元素的原子核内有m 个质子，108 n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n －1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－H9一．选择题．下列说法中，正确的是（）） A．周期表中的主族都有非金属元素 B．周期表中的主族都有金属元素 191．世纪门捷列夫的突出贡献是（ C．周期表中的非金属元素都位于短周期A.提出了原子学说B.提出了分子学说 D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族10．下列各组中前者的碱性比后者强的是C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 ( )A. KOH和Al(OH)B. Mg(OH) ．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是2 （）和NaOH C. Al(OH)和Mg(OH) D. Mg(OH)和Ca(OH) 22332211．下列有关碱金属元素的说法正确的是( 8．、18、18、32 )8A．、8、18、32 B A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂．、18 D8、8、18、18 B．从锂到铯，密度由小到大．C8、18、18C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈222Rn，会对人体产生一定危害。
该原子中中子数)3．某些建筑材料含有放射性元素氡(8612．1．下列说法中正确的是()A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系）和质子数之差是（1417N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C和B.222 ．50 CA．136 B．．86 D 7 6191Ir，则其核内的中子数是C．已知铱的一种核素是114( ) ．下列表达方式错误的是477．．18OO．＝＝CD CHA．∶Cl B．．O8．钾的原子结构示意图为 D5 ）．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（13．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是（） CaBr D CNHOBA．Na．．Ca(OH)．2322A．CH＞NH＞HO＞HF B．SiH＞NH＞HS＞HCl 分）45二．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共243324C．HF＞HO＞NH＞PH D．NH＞PH＞HS＞HBr．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家623323314．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）33HeHe核聚变所释放出的能量相当于目，每百吨预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少22B．A原子电子层数比B原子的电子层数多4He的形式存在。
下列说法正确的是前人类一年消耗的能量。
在地球上，氮元素主要以C．1molA从酸中置换生成的H比1mol B从酸中置换生成的H多222D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能（）15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是( ) 443HeHeHe 4．A原子核内含有个质子．B互为同位素和222A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素3He 3原子核内含有．C个中子2B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素44HeHe的最外层电子数为．D具有较强的金属性2，所以22D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子( ) ．元素性质呈周期性变化的决定因素是7 ．元素相对原子质量依次递增A16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液 B．元素的最高正化合价呈周期性变化呈碱性，乙位于第V A族，甲个与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化正确的是()．元素金属性或非金属性呈周期性变化D ．下列说法正确的是（8 ）甲>丙>．单质的还原性：丁B 乙>丁>．原子半径：丙A．（4）所含元素超过C18．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物种的周期是第、周期。
D ．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应23．（7分）某粒子的结构示意图为：y+x BOHAO17C．同周期的AH、三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是B＞、试回答：424 H，则下列判断错误的是＞CO（1）当x－y=10时，该粒子为（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）43（2）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：CH A．非金属性A＞B＞C B．气态氢化物稳定性HA＞HB ＞、、、、。
32（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程-2-3- CA＞B＞D．阴离子还原性＞C．原子半径A＞BC 式。
24．（13分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：) 18．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是(族 HI HBr、．PHA．SiH、、HS、HCl BHF、HCl、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA243周期HF 、PHNH、、AsH、C．PH、HSHCl、HF D．3333218162 ①②和O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是）（.19 O1818 16163 ③④⑤⑥⑦⑧⑨O A.与O互为同分异构体O B. 核外电子排布方式不同O 与221816 OOC. 通过化学变化可以实现间的相互转化与4 ⑩⑾⑿1816 D. 标准状况下，1.12 L O和O N1.12 L 个氧原子均含有0.1（1）写出下列元素的元素符号：①②⑾A22（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是，最不活泼的所示。
下列说法正确QZY、、、W、在元素周期表中的相对位置如图1X20．短周期元素元素是。
的是（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
8 Z与元素的最高正化合价之和的数值等于XA.元素（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是，判断依据r＞r＞r＞r＞r原子半径的大小顺序为：B.QYWXZ是；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是，32＋－的核外电子数和电子层数都相同YC.离子Z和判断依据是。
四．推断题（15分）的强的最高价氧化物对应的水化物的酸性比元素D.WQ25.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、．．．．．．．．E同处另一周期。
C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。
D、A、下列有关化学用语使用正确的是21按原子个数比3∶2形成化合物丙。
E是地壳中含量最高的金属元素。
根据以上信息回答下．．．．列问题：O HC．乙醇的结构简式：A B．硫原子的结构示意图是：62(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
填号元素符序小的顺是(用到半素EC(2)A、B、、D、五种元的原子径由大．．．．．．)__________________________________________________________________ ______写。
．个中子的氧原子：10C．原子核内有． D HClO的电子式两元素的最高价氧化物对应的水C、E的最高价氧化物对应的水化物分别与A写出(3) 化物反应的离子方程式：_____________________________________________________________________ ___①共卷（非选择题第II45分）；三．填空题（30分）_____________________________________________________________________ ___②．22个中子、10个质子、8写出表示含有）1（分）6（10 个电子的离子的符号。
纵行的铁元素属于第8）周期表中位于第2（族。
____________形成化合物丙的化学式为2∶3按原子个数比A、(4)D族。
纵行）周期表中最活泼的非金属元素位于第3（．高一化学试题答案及评分标准分）一．选择题（每小题2分，共10 CD 2．B 3．B 4．A 5．1．二．选择题（每小题 45分）3分，共高一化学试题答案及评分标准C D 12．C 13．6．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．一．选择题（每小题2分，共10B 19．D 15．C 16．AD 17．C 18．．D 20．AC 21.C 分） 141．D 2．B 3分）．B 4．A 5．C三．填空题（共30二．选择题（每小题3分，共45分）81－2）六；七4 （每空1分，共O6分）（2）VIII （3）17；VIIA 22．（1）（86．B 7．C 8．B 9．D 10．A 11．D 12． C 13．C14．D 15 23．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子．C 16． 17．C 18．B 19．D 20．AC 21.C＋＋3三．填空题（共30分） 7O＋3H（每空1分，共Al(OH)（3）＋3H＝Al分）23；钠与冷水）；（；（1）N；F；Ca 2）KF；Ne 3）HClO ；KOHAl（OH（4）Na．（2418342－O （2）VIII （3）17；VIIA （4）六；七（每空1分，共6）22．（1分）8（每空Cl；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；22313分，共分）．（1）原子（2）氩原子；氯离子；硫离子；钾离子；钙离子 1＋3＋＋3HO（每空1分，共7（3）15四．推断题（共分） Al(OH)＋3H分）＝Al 2324．25(1)第二周期ⅥA．（1）N；F；Ca （2）K；F；Ne （3）HClO 族；KOH；Al（OH）（4）Na；钠与冷水34剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；ONAlMg(2)Na＞＞＞＞Cl；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。
（每空23＋＋O 3H＋(3)Al(OH)===Al3H＋1分，共13分）23－－O OH＋Al(OH)===AlO＋2H四．推断题（共15分）223(4)MgN25．(1)第二周期ⅥA族23110．（26分）（）钠；氧；硫；氮；氢(2)Na＞Mg＞Al＞N＞O3＋＋＋的形成过程）略ONa）（用电子式表示2（3H3H===AlO ＋(3)Al(OH)232－－＋H或OH、N）（3（2H的电子式）略 NHNaOH、、O OH===AlOO Al(OH)＋22332222(4)MgN2326．（ 10分）（1）钠；氧；硫；氮；氢（2）（用电子式表示 NaO的形成过程）略2（3）（N、HO或HO、NaOH 、NH的电子式）略32222。