硅及其化合物测试题
一、选择题（单选题）
1．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（）
A．通入足量的氧气B．避免与氧气接触
C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气
2．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3
3．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（）
A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO2
4．下列离子方程式正确的是（）
A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O
C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O
5．下列物质固态时，不存在分子的是（）
A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．三氧化硫
6．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）
A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤
7．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）
A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→CuO
8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（）
A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl-
9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定
10．把xmol的CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中，充分反应，下列叙述不正确的是( ) A．当x≤y时，生成100x g沉淀
B．当y＜x时，生成100y g沉淀
C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x) g沉淀
D．当2y≤x时，生成的沉淀全部溶解
11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是()
A．①②③④⑤B．②③④
C．②④⑤D．①②④
12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是()
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
13．北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()
A．CaO·MgO·SiO2·H2O B．2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C．2CaO·MgO·SiO2·2H2O D．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O
14．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是
A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
15．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）
A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶
16．6g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（）A．14gCO2B．11gCO2，3gCO C．CO与CO2各7g D．14gCO
17．古希腊流传这样一个传奇故事。
一批贩运纯碱的商船停泊在江边的沙岸旁，商人们找不到石头来搭灶煮饭，就把船上的大块纯碱搬来，放在沙地上垫锅做饭，饭熟后商人们惊奇地发现“灶”变成了晶莹透明的固体。
这固体是__________。
主要成分是__________。
18．用三种方法鉴别Na2CO3和SiO2这组白色粉末物质(注：①能够写化学反应方程式的写出化学反应方程式。
①；
②；
③。
19．有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375倍。
B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。
将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
(1)A为___ ___，有关反应的化学方程式_________ ___________________________；
(2)B为___ ___，有关反应化学方程式________________________________________；
(3)C为____________________________。
20．某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。
试验程序如下：
其中滤液E就是欲求的净水剂。
试回答下列问题：
①写出混合物B，滤液C、D的主要成分
B：；C：；D：。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式：
；。
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有（填代号）。
A．玻璃坩埚B．瓷坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚
21．下图是常见物质之间的转化，其中B是光导纤维的主要成分，其结构与金
刚石的结构相似
(1)试推测A_______、C________、F________(写化学式)。
(2)试写出以下的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式：
B→A______ ____；C＋E→F_____ ___
(3)在B＋碳→A＋D的反应中，碳的作用是________，当生成1 mol A时，转移电子的物质的量为____________。
22．已知硅及其化合物之间存在如图转化关系。
其中A是制造芯片和光电池的主要原料；B是含硅化合物中的一种气体；C是常见的硅的化合物；D是一种黏合剂，能将磨砂玻璃黏合在一起；E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。
试回答下列问题：
(1)写出A、C、E的化学式：A________、C_________、E____________。
(2)①－⑦反应中，属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的
是____________。
23．取含SiO2杂质的Na2CO3和NaHCO3的固体样品33.4 g，经高温加热，将产
生的气体通入足量石灰水中得沉淀20 g，将残留物加入水中无沉淀产生；取等质量样品，与2 mol/L盐酸反应，恰好用去200 mL，求样品中SiO2的质量分数。
24．由Fe、Si、Al组成的混合物9.7g与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6L氢气。
若将等质量的金属混合物与足量氢氧化物溶液反应，在标况下也可产生同样多的氢气。
问在上述9.7g混合物中含Fe、Si、Al各多少克？
【答案】
17. 玻璃
Na 2SiO 3和SiO 2
18.①水溶法：分
别取少许待测粉未，加入蒸馏水中，能够溶解的是Na 2CO 3，不溶解的是SiO 2
②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na 2CO 3，不反应的是SiO 2。
化学反应方程式：
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑
③焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na 2CO 3，余者为SiO 2 19． (1)金刚石 C ＋O 2=====点燃
CO 2 (2)石英 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (3)普通玻璃
20．①B ：NaAlO 2和Na 2SiO 3；C ：NaCl 和AlCl 3；D ：H 2SiO 3。
②Al 2O 3＋Na 2CO 3
2 NaAlO 2＋CO 2↑；SiO 2＋Na 2CO 3
2 Na 2SiO 3＋CO 2↑
③D
21．(1)Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3 (2)SiO 2＋2C=====高温
Si ＋2CO↑
SiO 2－
3＋CO 2＋H 2O===CO 2－
3＋H 2SiO 3↓
(3)还原剂 4 mol 22．(1)Si SiO 2 H 2SiO 3
(2)① ③ ④ ④ ⑤ ⑥ 23．18%
24．m(Fe)=5.6 g m(Si)=1.4 g m(Al)=2.7 g
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
B
A
C
A
A
C
B
C
B
B
B
D
B
D
D
D。