高中化学计算题的解法归纳【知识网络】
【典型例题评析】
例1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（全国高考题）
①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④
体积差：
例3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-），则c(K+)为
（上海高考题）
A.0.045mol/L
B.0.035mol/L
C.0.055mol/L
D.0.040mol/L
电荷守恒：
）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），例4用惰性电极电解M（NO
3
从而可知M的原子量为
电子守恒：
铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（上海高考题）A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
例5将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（上海高考题）
A.0.12mol
B.0.11mol
C.0.09mol
D.0.08mol
原子守恒|：
例8在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（上海高考题）
方程式叠加
例9 由CO
2、H
2
和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
则该混合气体中CO
2
、H
2
和CO的体积
比为 (上海高考题)
十字交叉法
例10由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（全国高考题）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
例13第ⅡA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为（上海高考题）
A.Mg
B.Ca
C.Sr
D.Ba
极值法
R---->ROH
2.8/M1=(
3.58-2.8)/17
M1=61
R2O---->2ROH
2.8/(2M2+16)=(
3.58-2.
8)/18
例15在一个密闭容器中，用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+2B(g) 。
当反应达到平衡时，如果混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为（全国高考题）
A.40%
B.50%
C.60%
D.70%
估算法
2012山东高考
25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性、原因是（用离子方程式表示）。
向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
（NH3·H2O的电离平衡常数取K b=2×10-5mol·L-1）
2011山东高考
28．(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。
利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O
也可处理NO2。
当转移1．2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。
(2)已知：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=-196．6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g) ΔH=-113．0 kJ·mol－1
则反应NO 2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH=kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。
(1) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 6.72
(2)－41．8 b 8/3
2010山东高考：
28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2＋2H2O ＋I2＝H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI H2＋I2
Ⅲ2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反应，下列判断正确的是。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。
0.1 mol·L－1·min－1；64
2009山东高考：
28．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N
2
(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2 (g)=O2+(g)+e- ∆H1= 1175.7 kJ·mol-1
PtF 6(g)+ e-PtF6-(g) ∆H2= —771.1 kJ·mol-1
O2+P t F6-(s)=O2+ (g)+ P t F6-(g) ∆H3= 482.2 kJ·mol-1
则反应O2（g）+ PtF6(g)= O2+P t F6-(s) 的∆H=_____________ kJ·mol-1。
—78.2 kJ·mol-1
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。
则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b=__________。
10-9
a－0.01
mol·L-1
2008山东高考：
29．（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。
124.2
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。
电池反应方程式为；放电时，CO32-移向电池的（填“正”或“负”）极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。
（已知：10-5.60=2.5×10-6）4.2×10-7 mol·L-1
2012高考计算
4）解析：NH4NO3溶液由于NH4＋水解溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应
方向移动。
K b＝c(NH4＋)∙c(OH－)
c(NH3·H2O)
，而c(OH－)＝10－7mol/L，则c(NH4＋)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4＋)＝
200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒，n(NH4＋)＝n(NO3－)，则溶液中n(NH4＋)＋n(NH3·H2O)＝a＋
a
200
，根据物料守恒，
滴加氨水的浓度为（a＋
a
200
－a）mol÷bL＝
a
200b
mol/L。