必修一化学方程式一．过量1.澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2══ CaCO3 + H2O2.澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)2+ 2CO2══ Ca(HCO3)23.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O4.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳；CO2+NaOH ==== NaHCO35.碳酸钠溶液中加入少量盐酸：Na2CO3+HCl ==== NaHCO3+NaCl6.碳酸钠溶液中加入足量盐酸：NaHCO3+HCl ==== NaCl+H2O+CO2↑7.硫酸氢纳溶液中加入少量氢氧化钡：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaSO4+2H2O8.硫酸氢纳溶液中加入过量的氢氧化钡：NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+NaOH+H2O9.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶：Ca(HCO3)+NaOH===NaHCO3+CaCO3↓+H2O210.碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO311.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+H2O+CaCO3↓12.澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠液：2NaHCO3+Ca(OH)=Na2CO3+2H2O+CaCO3↓2二、钠及其化合物1.钠在空气中燃烧：4Na+O2＝2Na2O2.钠在氧气中加热：2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na 点燃2NaCl3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑4.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 + H2↑5.钠和氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl + 3H2↑6.氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O△2Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+SO3＝Na2SO4Na2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O7.过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑8.过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O29.过氧化钠和硫酸反应: Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O210.过氧化钠和二氧化硫反应Na2O2+SO2＝Na2SO411.土法制烧碱：Ca(OH)2+Na2CO2=CaCO3↓ +2NaOH12.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液：Na2CO3＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓13.碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑三、铝和铝的化合物：1.铝和氧气反应生成氧化铝：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧)铝热反应(2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe)2.电解氧化铝铝2Al2O3（熔融）3O2↑ + 4Al3. 铝和酸反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑4.铝和碱反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑5.铝和水的反应是2Al+6H2O △2Al(OH)3↓+3H2↑，反应条件为加热。

6.氧化铝和酸反应Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O7.8.铝和碱反应Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH—+3H2O=2[Al(OH)4] —9.氢氧化铝分解2Al(OH)3△Al2O3+3H2O10.氢氧化铝和酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O11.氢氧化铝和碱反应Al(OH)3+NaOH＝Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—12.氢氧化铝制备AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+ + 3HCO3－== Al(OH)3↓ + 3CO2↑13.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO314.氯化铝中滴入过量的氢氧化钠：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O氢氧化钠溶液滴入过量氯化铝：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl +2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O盐酸中滴入过量的偏铝酸钠溶液：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O3NaAlO2+AlCl3+6H2O=3NaCl+ 4Al(OH)3↓四、铁和铁的化合物1. 铁在干燥空气中氧化3Fe + 2O2点燃Fe3O42.铁和非金属反应2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3Fe + S △FeS3.铁和水蒸气反应3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H24.铁和盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑5.铁的置换Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6.铁被氧化：7.氢氧化亚铁被氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)38.氢氧化铁分解2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O9.Fe2+——Fe3+的转化加氧化剂：FeCl2 + Cl2＝2FeCl310.Fe3+——Fe2+ 的转化加还原剂：2FeCl3+Fe＝3FeCl22FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+3 2 3 211. Fe 3+的检验 FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KClFe 3+ + 3SCN － == Fe(SCN)3(红色溶液)五、 硅及其化合物主要化学性质：△ △1. 工业制硅2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl 2 SiCl 4△△Si(粉)+O 2 SiO 2 SiCl 4+2H 2 Si(纯)+4HCl2. 硅和氢氧化钠反应 Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2Si + 2OH － + H 2O == SiO 2－ + 2H ↑ 3. 二氧化硅和酸反应 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O 4. 二氧化硅和碱反应 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2OSiO 2 + 2OH － == SiO 2－ + H O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO 2+CaO高 温CaSiO 3 SiO 2+Na 2CO 3高 温Na 2SiO 3+CO 2SiO 2+CaCO 3 高 温CaSiO 3+CO 25.硅酸钠变质 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3SiO 32－ + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 326. 硅胶分解：H 2SiO 3△SiO 2 + H 2O六、氯21. 氯气和非金属反应 Cl 2 +H 22HCl (或光照)3Cl 2 +2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3PCl 5 2. 氯气和金属反应 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3Cl 2 +2Na2NaClCl 2+CuCuCl 2 Cl 2 +2FeCl 2 ＝2FeCl 33. 氯气还原 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl －Cl 2＋2NaBr ＝ Br 2＋2NaCl Cl 2＋2Br － ＝ Br 2＋2Cl －Cl 2 + 2KI ＝ 2KCl + I 2Cl 2 + 2I － == 2Cl －+ I 24. 氯气溶于水 C l 2+H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl －+ H + + HClO2HClO光 照 2HCl ＋ O ↑ 5. 氯气和二氧化硫 Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HClCl + SO + 2H O == 2Cl － + SO 2－ + 4H +22246. 制漂白液：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH － == Cl － + ClO － +H 2O 7. 制漂粉精 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O 8. 漂白粉变质 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO七、硫及其化合物主要化学性质：1. 硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu 2S硫与铁的反应 S+Fe==== FeS 硫与钠的反应 S+2Na==== Na 2S 硫与铝的反应 3S+2Al==== Al 2S 3硫与汞的反应S+Hg==== HgS2.硫与氧气的反应S+O2==== SO23.硫与氢气的反应S+H2==== H2S4.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O5.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O6. 黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑7.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO38.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O9.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)210.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO311.二氧化硫和硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O12.二氧化硫和氧气的反应SO2+O2====== 2SO313.二氧化硫和过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO414.二氧化硫和氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl15.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO416.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO417.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO418.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O19.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O20. 工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O321.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O22.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O23.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS24.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O25.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓26.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O27.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑八、氮及其化合物主要化学性质：1、氮气和氧气反应N2 + O2放电2NO催化剂2、氮气和氢气反应N2 + 3H2高温高压2NH3(工业合成氨)3、氮气和镁反应3Mg + N2点燃Mg3N2点燃4、镁在空气中点燃的反应2Mg + O2点燃3Mg + N2点燃2Mg +CO25、NO 和O2反应2NO + O2==2NO26、NO2和H2O 反应失2×e-2Mg O Mg3N22Mg O+C3NO2 + H2O==2HNO3 + NO得2e- 放电7、雷雨肥田三部曲N2 + O22NO2NO + O2==2NO23NO2 + H2O==2HNO3 + NO.8、氨气和水反应NH3 + H2O NH3·H2O9、氨气和盐酸反应NH3 + HCl==NH4Cl (NH3与HCl 不共存)10、氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3(白烟)11、氨气和硫酸反应2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4(浓硫酸不能干燥NH3)12、氨的催化氧化4NH3 + 5O213、实验室制氨气：催化剂高温4NO + 6H2O△2NH4Cl + Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥）△14、NH4HCO3受热分解NH4HCO3NH3↑+ CO2↑+ H2O△15、(NH4)2CO3受热分解(NH4)2CO32NH3↑+ CO2↑+ H2O△16、NH4Cl 受热分解NH4Cl NH3↑+ HCl↑△17、NH4Cl 和NaOH 反应NH4Cl+ NaOH NH4Cl +NH3↑+ H2O△NH4+ + OH-受热或见光NH↑+H3 O（该反2应常用于NH+的检验）418、HNO3见光分解4HNO32H2O + 4NO2↑+ O2↑19、Cu 和浓HNO3反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO 2↑+2H 2O20 、Cu 和稀HNO3反应3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H 2O21、C 和浓HNO3反应C+4HNO3(浓) △CO2↑+4NO2↑+2H2O“”“”At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。