反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
影响化学平衡的条 浓度、 压强、 温度 件 化学反应条件的控制 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面
元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做 元素周期律
1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）
氧化反应
乙酸 CH3COOH
弱酸性，比 碳酸强
完全氧化 不完全氧 化
CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂
官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
S
SO3 H2SO4 强酸
Cl
H2SO4 HClO4 最强酸
Mg
碱
Al
两性
2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系
周期
族
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
金 属 性 逐 渐 增 强 非金属性逐渐增
0
非 金 属 性 逐 渐 增
1 2 3 4 5 6
B Al
Si Ge
As Sb
Te Po At
强
取代反应 加成反应 溴代反应 硝化反应
+ Br2 → + HNO3 → +3 H2 →
-Br + -NO2 +
H Br H2 O
第三节 生活中两种常见的有机物 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 与金属钠的反应
第一章 物质结构 元素周期律 周期序 1 短周期 2 3 4 5 长周期 6 7丌完全 第七周 原子序 个位数=最外层电 族
主族 副族 Ⅷ族 零族 碱金属
周期 类别
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵 行）） 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成 A
化学与资源综合利用 主要含有碳元素
干馏
液化 汽化
焦炉气 天然气 石油
煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 C（s）+H2O（g）→ CO（g）+H2（g） CO（g）+2H2→ CH3OH
焦炭
CO、H2、CH4、C2H4
CO、H2 水煤气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4· 2O） nH
烷烃、环烷烃和环烷烃所组成 主要含有碳和氢元素
B
1个
7个
1个有3个纵 行
完全由长周 期元素构成 稀有气体元 素
第Ⅷ族和全 部副族通称 过渡金属元 素 非常丌活泼
锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr） 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价， 物理性 密度 逐渐增大 逐渐升高 熔沸点 逐渐降低 （反常） 质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 化学性质 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At） 卤素 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价， 密度 逐渐增大 物理性 熔沸点 逐渐升高 （正常） 质 气态~液态~固态 颜色状态 颜色逐渐加深 溶解性 逐渐减小 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远， 化学性质 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越丌活泼 不氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性 HF>HCl>HBr>HI HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强） 氢化物水溶液酸性 氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱 三、核素
增 金属性逐渐增强
7
元素化合价与元素在周期表中位置的关系： 对于主族元素：最高正价= 族序数 原子中 ： 化学键
最高正化合价 +∣最低负价∣= 8
元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ； 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数 金属与非金属原子 间 两种非金属原子间
子间
离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键
酯化反应
第四节 基本营养物质 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 单糖 多羟基酮 果糖
无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖: 有醛基 水解生成两分子葡萄糖 1 （C6H10O5） 淀粉 无醛基 n不同不是 遇碘变 水解最终产物为葡萄 多糖 n 糖 纤维素 无醛基 同分异构 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质 双糖 C12H22O1
蔗糖 麦芽糖
植物油
C17H33-较多，不饱和 液态
C17H35、C15H31较多 脂肪 固态 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种 蛋白质的性质
盐析：提纯 变性：失去生理活性
油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘 油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂 化反应
同一横行 起止元素 H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr—112号 113 114 ⅢA ⅣA
周期序数=电子层数 包括元素种数 核外电子层数 2 1 8 2 8 3 18 4 18 5 32 6 26（32） 7 115 116 117 118 ⅤA ⅥA ⅦA 0
第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷 氧化反应
取代反应 CH4(g)＋2O２(g) → CO2(g)+2H2O(l) CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色
开发利用金属资源
很活泼的金属 比较活泼的金属 不活泼的金属
Zn-Cu 水淡化的方法
制盐
提钾
提溴用氯 提碘 气
提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能
镁盐晶提取 氯碱工业
煤 由有机物和无机物组成
Mg2+----- Mg(OH)2 -------MgCl2 2NaCl+2H2O = H2↑+2 NaOH + Cl2↑
显色反应：加浓硝酸显黄色
灼烧：呈焦羽毛味
误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆
主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质
第四章
电解法 热还原法 热分解法
化学与可持续发展 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应 2HgO = Hg + O2 电渗析法 离子交换法
常见的放热反应 氧化、燃烧反应 中和反应 铝热反应 常见的吸热反应
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑ +10H2O CO2+C==2CO
NH4NO3 溶于水（摇摇冰） 第二节 化学能与电能 － 2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 负极 Zn－2e ＝Zn （氧化反应） 正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流 Zn → Cu 电流流 Cu→ Zn 向 向 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子 ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 常见电 干电池 第三节 化学反应的速率和极限
非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）两种相同的非金属原
两种不同的非金属原 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 子间 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键
共价化合物有共价键一定不含离子键
离子化合物有离子键可能含 共价键
第二章 第一节 化学能与热能 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量 两条基本的自然定 质量守恒定律 能量守恒定律