讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水 两种产物
不是化合反应
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判断下列反应是否为化合反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水
碳酸
汞 + 氧气 加热 氧化汞
硅 + 氧气 高温 二氧化硅
甲烷+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
味的气体。
讨论:
(1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是 否相同?为什么？ ——氧气浓度不同
(2)现有一瓶收集的气体,如何检验它 是不是氧气?想一想:有一瓶氧气如 何检验是否收集满?
木炭的燃烧:实验2-4
反应物 反应物 在空气中燃 在氧气中 文字表 的名称 的色、 烧现象 燃烧现象 达式
态 燃烧发红, 剧烈燃烧,
氧气
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、 硬度和密度、是否溶于水等。
一、物理性质
①色、味、态：无色无味气体（标准状况） ②密度：略大于空气 ③水溶性：不易溶于水 ④熔沸点：
（淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃
101kPa, -218℃
氧气（无色）
固态氧（淡蓝色）
蓝 色 钢 瓶
2. 氧气的化学性质
木炭 黑色固体 放出热量, 发出白光, 木炭+氧气 生成能使 放出热量, 点燃 澄清石灰 生成能使 水变浑浊 澄清石灰 二氧化碳 的气体 水变浑浊 的气体.
铁丝在氧气中燃烧实验2-5
反应物 的名称
铁丝
反应物 的色、
态
银白色 固体
在空气中 在氧气中燃 文字表 燃烧现象 烧现象 达式
无
剧烈燃烧, 铁+氧气 火星四射, 点燃
思考： 能否利用硫、木炭、铁来测定 空气中氧气的含量吗？为什么?
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能 够在氧气中燃烧放出热量,它能支持燃 烧,此外,它具有氧化性,属于氧化剂.
实验编号 实验2－1 实验2－3 实验2－4
反应前的 反应后生 反应的文字表达式 物质 成的物质
红磷、 氧气
五氧化
点燃
二磷
磷+氧气五氧化二磷
硫、 氧气
二氧化硫
点燃
硫+氧气 二氧化硫
铁、 氧气
四氧化 三铁
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
3. 化合反应与氧化反应
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质 生成一种物质的反应。A+B=AB
铝 + 氧气 点燃 氧化铝
Al
O2
Al2O3
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❖ (3)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中 氧气含量的时候,我们用的是什么药品?
(二) 硫的燃烧 实验2-3
反应物的 反应物的 在空气中 在氧气中 文字表 名称 色、态 燃烧现象 燃烧现象 达式
硫磺
淡黄色固体
微弱的淡蓝 色火焰，放 热，生成有 刺激性气味 的气体
剧烈燃烧，
发出明亮的 硫+氧气 蓝紫色火焰， 点燃 放热，生成 有刺激性气 二氧化硫
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。 氧气在反应中提供氧，它具有氧化性，作氧化 剂。
（3）缓慢氧化：进行得很慢，不容易被 察觉的氧化叫缓慢氧化。
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放出大量 四氧化三
的热,生成 铁
黑色固体
讨论:
❖ (1)铁在空气能不能燃烧?为什么? ❖ (2)做这个实验时,为了实验成功,铁
丝上系一根火柴棒,为什么?还需 要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时，再插入充 满氧气的集气瓶中？ ❖ (3)在这个实验时,底部应放少量的 水或铺一层细纱,为什么?
（1）氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）
【说明】 物质在空气中燃烧 主要是与空气中的氧气反应， 反应的剧烈程度取决于氧气 的含量，氧气含量越高，燃 烧越剧烈。
讨论:
❖ (1)硫在空气产生的火焰?硫在氧气中产生的火焰? 产物是否相同?
❖ (2) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？