关于阿伏伽德罗常数N A 选择题探究许昌县三高（侯老师）考察知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

即：n=N/N A。

２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。

在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。

３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。

4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。

6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

即：c B=n B/V。

8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。

解题须知：阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。

涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

已知N A为阿佛加德罗常数，判断下列说法是否正确。

错的打×，正确的打√（1）标准状况下22.4L乙醇所含的分子数必定为N A（）（2）常温常压下，48 g O2和O3含有的氧原子数均为3N A（）（3）常温常压下,1 mol氦气含有的原子为2N A（）（4）22.4LN2分子中所含原子数为2 N A（）（5）在常温常压下11.2 L氯气所含的原子数目为N A（）（6）2.3g钠变成钠离子时失去0.1N A个电子（）（7）1.7 g氨气所含有的电子数目为10 N A（）（8）1L 0.1mol·L-1醋酸溶液中H＋数为0.1N A（）（9）标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为N A （）（10）N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为16∶1（）（11）1 L 2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－个数为4 N A（）（12）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有 6.02×1O23个氧原子（）（13）1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1N A（）（14）1 mol镁原子中含有的电子数为N A（）（15）标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A（）（16）常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子（）（17）标准状况下，11.2L臭氧O3中含N A个氧原子（）（18) 标准状况下，22.4 L水所含分子数为N A（）（19）1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N A（）（20）1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为N A（）（21）1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A（）（22）分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g（）（23）300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA （）（24）4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 N A （）（25）常温常压下，1 mol NH3 所含原子数为N A（）（26）常温常压下，22.4 LCH4所含原子数为5N A（）（27）14 g N2和CO的混合气体，含原子数为N A（）（28）0．1 mol Fe和足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A（）（29）100mL 2mol／L的NaCl溶液，所含分子数为0.2N A（）（30）标况下，11.2L H2O中含有NA个氢原子（）（31）标况下，22.4L任何气体含有相同的原子数（）（32）任何条件下，等质量的O2和O3所含原子数必相等（）（33）0.5 mol Na2O2中含有阴阳离子数为2N A（）（34）通常状况下，N A个O2占的体积大于22.4L（）（35）物质的量浓度为0.5mol／L的CaCl2溶液中Cl- 数目为N A（）（36）1.7gNH3 中所含电子数为10N A（）（37）水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和（）（38）标况下，1 mol空气的体积约为22.4L（）（39）0.2NA H2SO4与19.6 g H3PO4含氧原子数相同（）（40）0．2mol／L 100 mL CH3COOH溶液中含有0.02 mol醋酸分子（）（41）常温常压下，11.2 L H2含有原子数小于N A（）（42）标况下，2.24 L Cl2发生反应一定转移0.1 mol电子（）（43）元素由化合态到游离态一定被还原（）（44）100 mL 2 mol／L Fe Cl3溶液制取Fe（OH）3胶体，可以得到0．2mol胶体粒子（）（45）标况下，22.4L SO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2N A（）（46）0.1 mol Fe参与反应一定转移0.2 mol电子（）（47）0.3 molFe粉与足量水蒸气反应，转移电子为0.3 N A（）（48）标况下，22.4 L H2O2完全分解，转移2 mol电子（）（49）等物质的量的N2和O2分子数均为N A个（）（50）分子数为N A的CO和C2H4混合气体约为22.4L，质量为28g（）（51）5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个（）（52）1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N A（）（53）标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A（）（54）17 g NH3所含共用电子对数为3 N A （）（55）常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N A（）（56）1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+（）（57）标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023（58）2 mol SO2和1 molO2混合在密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2 N A（）（59）9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N A （ ）（60）铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H 2时，转移电子数是2×6.02×1023（61）1mol H 2O 2含有极性共价键为N A ，含有非极性键为2N A （ ）（62）2L lmol ·L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA （ ）（63）标准状况下，5．6LCCl 4含有的分子数为0．25NA （ ）（64）常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4 NA （ ）（65）电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA 个，则阳极质量减少64g （ ）（66）12 g 金刚石中含有的共价键数为4NA （ ）（67）CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与1 mol N2所含的电子数相等（ ）（68）常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数小于0.2NA （ ）（69）常温下含有NA 个NO 2、N 2O 4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L （ ）（70）1 molSiO 2中含有2 molSi —O 键（ ）实践练习1．阿伏加德罗常数用NA 表示，下列说法不正确的是（ ）A ．1L 0.5 mol/L CH3COONa 溶液中含有的CH3COO －个数为0.5 NAB ．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 NAC ．在标准状况下，V L CH2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 NA2. NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g H2所含原子数目为NAC.11.2LN2所含原子数目一定为NAD.5.6g 铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA3、用nA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol －CH3和1 mol OH- 都含有10 nA 个电子B ．标准状况下3.36 L CCl4含碳原子数为0.15nAC ．2 molHF 溶于水配成溶液中含F- 2nAD ．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA4．用NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列表述正确的（ ）A ．等物质的量的OH －与羟基(－OH)所含电子数相等B ．11.2 g 铁粉与稀硝酸反应转移电子数一定为0.6molC ．1 L 0.5 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-的个数为0.5 NAD ．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA5．设NA 为阿伏加德罗常数。