阿伏伽德罗常数高考试题汇编二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。
例1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D ）A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5NA。
（2007。
上海。
20）B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25NA。
（2008。
海南。
5）C．分子数为NA 的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。
（2009。
上海。
12）D．常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 NA。
（2003。
江苏。
14）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。
常有以下三种情况：一是受“兄弟关系”的影响。
如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3（熔点16.83℃，沸点（101.3kPa)44.8℃）也是气体。
CH3Cl就常受CH2Cl2（液态）、CHCl3（液态）、CCl4（液态）影响，认为CH3Cl（熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃）也是液体，在标況下不是气体。
二是受“蒸汽关系”的影响。
如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。
三是受“溶液关系”的影响。
如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。
其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。
只是易溶于水，溶液便于使用罢了。
其沸点： -19.5 ℃，熔点：-118 ℃。
另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。
因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。
而质量、物质的量与温度、压强无关。
陷阱之二：物质组成的特殊性。
例2. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C ）A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 NA。
（2004.上海。
19）B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA分子，其中氧原子数为2NA。
（2008.江苏。
3）混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,那么O2有1-x mol，那么O原子的个数为2x+(1-x)×2mol=2molC．9 g 重水所含的电子数为5NA。
（2004.天津理综。
7）氕氘氚质子数和电子数都是1，中子数分别是1.2.3D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA。
（2007.上海。
20）对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。
如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样（如氧气和臭氧）。
最简式相同（也包括有机化学中的同分异构体）的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。
同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同（乙醇和乙醚）。
同分异构体：定义化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。
简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
很多同分异构体有相似的性质。
有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
陷阱之三：化学反应的隐蔽性。
例3：设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。
（2007.上海。
20）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2OB．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。
氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3.因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价还原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=（2/3）×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化还原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。
计算和上述一样很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。
陷阱之四：电子转移数目的难判断性。
例4．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ D ）A．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移电子数为2×6.02× 10 22.（2006.江苏。
6）B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2NA。
（2002.上海。
8）铜与硫反应，生成硫化亚铜。
是黑色沉淀。
C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA.（2004.天津理综。
7）D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 NA个电子。
（2008.山东理综。
13）考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。
解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。
陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。
例5. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ C）A．电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。
（2005.广东。
3）B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA 个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。
对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。
陷阱之六：物质结构的复杂性。
例6. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法不正确的是（C）A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023B．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（白磷正四面体）C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。
D．0.1molOH－含NA个电子。
常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根（10）、甲基（9）、羟基（9）等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。
陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。
例7：设NA 代表阿佛加德罗常数（NA＝6.02 × 10 23mol-1），下列说法一定正确的是（ C ）A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA（2004上海）B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA。
(0.01NA)C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同。
(越稀越水解，越电离）另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,水解程度越大!这就好像醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的!4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。
对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。
但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。
因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。
陷阱之八：化学键数目的难计算性。
例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是（ A 、B ）A．1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。
（2004。
天津理综。
7）B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。
因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键（和C类似,因为是同一主族的）,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。
（2008。
上海。
9）D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。
（2009。
浙江。
8）无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。
有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。
如烷烃（Cn H2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（Cn H2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（Cn H2n―2）总键数为：3n―1。
1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A答案：C2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+答案：C3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+（0.2）C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等 等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。