目录第一课时元素周期表 (2)一、常见等电子体 (2)二、元素原子结构的特征规律 (2)三、某些元素的特征性质（前20号元素） (3)四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律 (3)第二课时氯气 (4)一、氯气的结构 (4)二、氯气的性质 (4)第三课时九种得到氯气的方法 (6)第四课时学习卤素的12误区 (8)第五课时硫、硫化氢 (10)一、氧族元素 (10)二、硫的结构、性质和用途 (10)三、硫化氢、氢硫酸 (11)四、几种重要金属硫化物的简介 (11)第六课时硫的氧化物 (12)一、二氧化硫与三氧化硫的结构与性质 (12)二、二氧化硫与二氧化碳的鉴别 (13)第七课时水与过氧化氢的结构和性质 (14)一、水 (14)二、过氧化氢（俗名：双氧水） (14)第八课时碳族元素 (16)一、碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质 (16)二、碳族元素性质的相似性和递变性 (16)三、单质碳的分类及性质 (16)四、硅的结构、性质和用途 (17)第九课时碳的化合物 (18)一、碳的氧化物及其转化规律 (18)二、碳酸的结构与性质 (19)三、碳酸盐与碳酸氢盐的比较 (19)第十课时硅的化合物 (20)一、二氧化硅与二氧化碳的比较 (20)二、硅及其化合物的例外 (20)第一课时元素周期表一、常见等电子体1.核外电子总数为2的粒子有：______、_______、_______、________。
2.核外电子总数为10的粒子有：分子：______、_______、_______、_______、_______等。
阳离子：______、_______、_______、________、_______等。
阴离子：______、_______、_______、________、________等。
3.核外电子总数为18的粒子有：分子：______、_______、_______、________、______、_______、_______、___________、__________、__________、____________等。
阳离子：__________、____________等。
阴离子：______、_______、_______、________等。
4.核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：①Na+ 与_________、__________；②F- 与_______、________；③Cl- 与________；④C2H2与________、_______等二、元素原子结构的特征规律核电荷数为1~18的元素的原子结构是大纲和高考重点要求考查的内容。
熟练掌握其结构特征，尤其是核外电子排布是快速判断元素的前提和基础。
1.最外层电子数为1的原子有：_____________、______________、______________；(写出相应的元素符号和原子结构示意图，下同)2.最外层电子数为2的原子有：_____________、______________、______________；3.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有：_____________、______________；4.最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是：_____________；5.最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是：_____________；6.最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是：_____________；7.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是：_____________、______________；8.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有：_____________、______________；9.电子层数跟最外层电子数相等的原子有：___________、____________、_____________；10.电子层数是最外层电子数2倍的原子是________________；11.最外层电子数是电子层数2倍的原子有____________、____________、____________；12.最外层电子数是电子层数3倍的原子是：____________；13.核外电子总数等于电子层数的原子：________________；14. K层与M层的电子数之和等于L层电子数的原子：__________________；15.最外层电子数等于核外电子总数的原子：_________________；16.最外层电子数比稳定结构少一个电子的原子：______________、______________、______________；17.最外层电子数等于其电子总数的1/3的原子：______________；18.最外层电子数与K层电子数之和等于其电子层数的原子：______________。
三、某些元素的特征性质（前20号元素）1.与水反应最剧烈的金属是_____________，非金属是______________；2.原子半径最大的是__________，最小的是___________；3.单质硬度最大，熔沸点最高，形成化合物种类最多，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是___________4.气体密度最小，原子核中只有质子没有中子，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是____________5.气态氢化物最稳定，只有负价而无正价的是__________6.最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________，碱性最强的是___________7.气态氢化物在水中的溶解程度最大，其水溶液呈碱性的是____________8.单质及其最高价氧化物都是原子晶体的是__________9.具有两性的元素是___________、___________10.最轻的金属是____________四、元素周期表中的一些特殊递变规律和相似规律1.元素周期表中的递变规律（“三角”规律）若A、B、C三元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）①原子半径：____________________________②金属性：____________________________③非金属性：____________________________2.元素周期表中的相似规律①同主族元素性质相似（因为_______________________________）②元素周期表中位于对角线位置(图中A、D位置)的元素性质相似，如______和_______、_______和________、_________和_________等。
③相邻元素性质差别不大。
第二课时氯气一、氯气的结构1.原子结构氯原子结构示意图：______________，原子序数_____，在元素周期表中的位置：__________________________，易_____一个电子达到8电子的稳定结构。
2.分子结构分子式：______________，电子式：______________，结构式：______________。
二、氯气的性质1.物理性质______色、有刺激性气味、比空气_____、有_______（需尾气处理）、能溶于水。
【练习】：1. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:32.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )A. SO2B. Na2CO3C.KMnO4D.NaClO3.下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应得到的是( )A. CuCl2B. FeCl2C. MgCl2D. KCl4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 氯水D. 氯化钠5.下列关于氯水的叙述，正确的是( )A. 新制氯水中只含有Cl2和H2OB.氯水放置数天后PH将变小C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2第三课时九种得到氯气的方法制取氯气的基本反应原理是用氧化剂把Cl-氧化为游离态的氯气。
影响这一反应的外界因素有氧化剂的氧化能力、酸度、浓度、温度等因素。
总体而言制取氯气的主要方法有：1. 浓盐酸与二氧化锰共热（实验室制法）原理：____________________________________________________（化学）____________________________________________________（离子）收集：用向________排空气法或用__________________法。
尾气处理：____________________除杂：先通过________________除去HCl 气体，再通过___________除去水蒸气。
2. 高锰酸钾与稀盐酸反应反应方程式：_________________________________________________注意：该反应很剧烈，应将稀盐酸缓缓滴到高锰酸钾上，不要加热。
3. 氯酸钾与盐酸反应反应方程式：_________________________________________________注意：该反应过程中会有少量ClO2气体产生，容易引起爆炸。
故只适用于制取少量氯气，不能加热，否则就会引起爆炸。
4. 电解法用惰性电极电解氯化物水溶液或简单氯化物熔融盐，氯离子在电解池的阳极失去电子被氧化成氯原子，氯原子再结合成氯分子在阳极上逸出。
①电解熔融状态下的NaCl ：________________________________②电解盐酸：________________________________________________电解饱和食盐水：__________________________________________ 说明：以上方法中以第一种方法为主，知道其他方法能得到氯气即可。
5. 氯化钠固体、二氧化锰粉末与浓硫酸共热此法在于用氯化钠固体和浓硫酸代替浓盐酸，其他与实验室制取氯气相同。
①NaCl 固体和浓硫酸产生HCl 和N a H S O4：____________________________________________________________________②浓盐酸与MnO2反应：________________________________________________。