一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、处于临界状态的物质气液不分，这时Vm（g）=Vm（l）。

对2、在正常沸点时，液相苯和气相苯的化学势相等。

对3、绝热过程都是等熵过程。

错4、等温等压下的聚合反应若能自发进行，则一定是放热反应。

对5、气体的标准态是在标准压力下具有理想气体性质的纯气体。

对6、液体水在等温等压下可逆变为水蒸气，因温度不变，所以U也不变。

错7、当△H=Qp时，Qp就是状态函数。

错8、P1V1r =P2V2r只适用于理想气体可逆过程。

错9、绝热恒容过程，系统的△H=0。

错10、拉乌尔定律对理想液态混合物中任一组分都适用。

对11、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。

对12、在正常沸点时，液相苯和气相苯的摩尔自由能相等。

对13、绝热过程是等温过程。

错19、功可全部转化为热，但热不能全部转化功。

错22、凡自发过程都要对外做功。

错24、理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

对28、体系温度越高，其热能越大。

错29、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G为零。

对30、绝热过程是等温过程。

错35、体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

错37、恒温恒压下化学反应的熵变T GH S∆-∆=∆。

错52、纯组分的偏摩尔量等于其摩尔量。

对53、纯物质的化学势即为其摩尔吉布斯函数。

对54、物质总是从其化学势高的相向化学势低的相迁移，这一过程将持续至物质迁移达平衡时为止，此时系统中每个组分在其所处的相中的化学势相等。

对55、在高、低温热源间工作的所有可逆热机,其热机效率必然相等,与工作物质及其变化的类型无关。

对56、任意可逆循环的热温商之和为零。

对57、同分异构体，对称性越高，熵值越小。

对58、在恒温、恒容的条件下，增加反应物的量，无论是单独增加一种还是同时增加两种，都是会使平衡向右移动，对产物的生成有利。

对59、在恒温、恒压条件下，加入反应物却不一定总使平衡向右移动，反应物A与B的起始摩尔配比会对平衡移动产生影响。

对60、系统在一可逆过程中熵值不变。

错61、一定温度下，由正向或逆向反应的平衡组成所测得的平衡常数应相等。

对62、任何情况下，平衡产率均小于平衡转化率。

错二、选择填空1、真实气体在（D）的条件下，其行为与理想气体相近。

A 高温高压；B 低温低压；C 低温高压；D 高温低压；2、以下说法正确的是（ C ）A 功、热、内能都是能量，它们都是体系的性质；B 体系温度越高，其热能越大；C 绝热过程，环境对体系做功，体系内能增大；D 体系对环境做功，体系的功减少。

3、以下说法不正确的是（C）A 自发过程必然是不可逆过程；B 不可逆过程不全都是自发过程；C 凡自发过程都要对外做功；D凡反自发过程都要消耗外功。

4、真实气体经节流膨胀过程后，其（A）A △H=0B △G=0C △U=0D △S=05、被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将电冰箱门打开的同时向冰箱供给电能而使其运行。

室内的温度将（B）A 逐渐降低；B 逐渐升高；C不变；D无法确定。

6、有关状态函数的描述，不正确的是（D）A 状态函数是单值函数；B状态函数改变值只由始态和终态决定而与具体途径无关；C 状态函数的微小变化是全微分；D体系某状态函数变化决不会影响其它状态函数。

7、下列全是状态函数的是（BD）A：H、U、Q、S ；B：G、A、V、T；C：P、A、H、QV；D：U、H、T、Cpm。

8、有关理想液态混合物的正确描述是（C D）A 理想液态混合物分子间无相互作用；B理想液态混合物中各组分的化学势都相等；C 组分形成理想液态混合物时，体系某些热力学量改变是随组分浓度而变，与本性无关；D 理想液态混合物中各组分的分子间相互作用力完全相等。

9、当把少量的蔗糖放入适量的水中时，会出现（D）A溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压高；B溶液的沸点比纯溶剂的沸点低；C溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点高；D溶液的蒸气压比纯溶剂的蒸气压低。

10、和压强有关的平衡常数是（C）A Kp；B K0 ；C Kx ；D K0f11、注射器筒中有NO2和N2O4的混合气体，2NO2（棕色）═N2O4（无色），当活塞快速推进时，观察到的现象是（C）A 棕色消失成无色；B 棕色逐渐变浅；C 棕色先加深后变浅；D 棕色越来越深。

20、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度ξ=1mol是表示（B）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O22、定温定压的氧化塔中，进行2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应，此时若加入定量的氮气，则会改变的量是（C）A Kp；B K0 ；C Kx；D △rG0m 。

26、判断过程自发与否的是（ D ）A △S体系;B △H ;C △U ;D △S体系+△S环境27、1mol液态水在等温等压下可逆变为冰，过程的△G（B）A 小与零；B 等与零；C大与零；D不能判断。

28、在一定T 、P 下真实气体的Vm 大于理想气体的Vm ，则该气体的压缩因子Z （ A ）A >1 ；B =1 ；C <1 ；D 无法确定。

29、下列全是状态函数的是（ B ）A H 、U 、Q 、S ；B G 、A 、V 、T ；C P 、A 、H 、Q ；D U 、H 、T 、W 。

34、P1V1r =P2V2r 只适用于（ C ）A 理想气体可逆过程;B 理想气体任何过程；C 理想气体的绝热可逆过程;D 实际气体的绝热可逆过程41、在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的（ B ）A △mixVm ﹥0，B △mixSm ﹥0C △mixGm ﹥0，D △mixHm ﹥0。

46、当纯物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而（ C ）A 不变；B 升高；C 降低；D 视不同物质升高或降低50、亨利定律适用于（ C ）A 溶质分子在溶剂中发生缔合的体系；B 稀溶液中的溶剂；C 溶质在气相和液相中的分子状态相同的体系；D 蔗糖和水形成的稀溶液。

52、下列几个是强度量(a) H ( ) (b) P ( ) (c) (S U∂∂)V ( ) (d) Gm ( )53、1013.25kPa 的0.002m3理想气体向真空膨胀，直至体系内达到506.625kpa 为止，则此过程中该气体做功为：(a) 2.027kJ ( ) (b) 0.507kJ ( ) (c) 1.013kJ ( ) (d) 0( )54、某化学反应如（∑ri ui ）产物＞（∑ri u i ）反应物（a ）该反应正向自发进行（ ） （b ）该反应逆向自发进行（ ） （c ）该反应达平衡态 （ ） （d ）以上三种情况均不能确定（ ）55、理想气体从同一始态（P ·V ·T ）出发，经等温可达压缩及绝热可遂压缩至终态均为V2 则：（a ） WT>WS ( )（b ） WS>WT ( )（c ） WT=WS ( )（d ）无确定关系 （ ）三、计算1、300K 时1mol 的理想气体（双原子分子），从10atm 恒温可逆膨胀到1atm ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△G 、△A 。

答案:Q=5748J 、W=-5748J 、△U=0、△H=0、△G =-5748J 、△S=19.15JK –12、试求标准压力下，–50C1mol 的过冷液体苯变为固体苯的△S ，并判断此凝固过程是否可能发生。

已知苯的正常凝固点为50C ，在凝固点时熔化焓△fusH0m=9940 Jmol –1，液体苯和固体苯的平均定压摩尔热容分别为127JK –1mol –1和123 JK –1mol –1。

答案: △S 体=-35.62 JK –1 △S 环=-36.94 JK –1 可能3、测得300C 时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa 。

求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol –1Kg –1, Kb =0.513K mol –1Kg –1，△vapH0m=40662J mol –14、容积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况下的空气。

若将其中一个球加热到1000C ，另一个球则维持00C ，忽略连接细管中气体，求该容器内空气的压力。

5、已知反应（1）112221H O=H +O K 8.73102ρ'⨯－的＝（2）11221CO CO+O K 6.33102ρ-''=⨯的＝，求反应（3）222CO +H =CO+H O K ρ'''的＝？在真空的容器中放入固态的NH4HS ，于250C 下分解为NH3（g ）与H2S （g ），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。

（1）当放入NH4HS 时容器中已有39.99kPa的H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。

1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

12、200C时HCl溶于苯中达平衡。

气相中HCl的分压为101.325KPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。

已知200C时苯的饱和蒸气压为10.0KPa，若200C时HCl和苯蒸气总压为101.325KPa，求100g苯中溶解多少克HCl，13、300K时1mol的理想气体（单原子分子），从10atm绝热膨胀到1atm，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△G、△A。

14、已知水在1000C时的饱和蒸气压为101.325KPa，气化热为2260Jg–1 。

试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。

15、将氨基甲酸铵放在一抽空的容器中，并按下式分解：NH2COONH4（s）=2NH3（g）+CO2（g）在20.80C达到平衡时，容器内压力为8.825 KPa。

在另一次实验中，温度不变，先通入氨气，使氨的起始压力为12.443 KPa，再加入氨基甲酸铵使之分解。

若平衡时尚有过量固体氨基甲酸铵存在，求平衡时各气体的分压及总压。

答案: P（CO2）=0.554KPa；P（NH3）=13.551KPa；P（总）=14.105KPa；16、某理想气体Cvm=5R/2，今有5mol该气体在恒压下温度从350K降低到300K，求此过程的Q、W、△U、△H、△S。

答案:Q=-7.275KJ、W=2.079KJ、△U=-5.196KJKJ、△H=-7.275KJ、△S=-22.43J-117、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为38.7KPa。