元素周期律专题训练1．下列结论错误的是()①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子半径Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是() ArrayA.元素W位于第三周期第ⅤA族B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是()A．原子半径Z＞W＞RB．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜YC．对应的氢化物的热稳定性：R＞WD．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是()A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞BC．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是()A．若X是O，则YX一定是离子化合物B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数C．若Y是O，则非金属性Z>Y>XD．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是() A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<WB．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下不可以与氧化铁发生置换反应D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列说法正确的是()A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18径/10－10m最高或最低化合价＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3－2 －3 －1 －3A.元素①⑧形成的化合物是碱性氧化物B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。
(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为________________，写出反应的离子方程式________________。
(4)以WX3溶液为原料制取WX3·6H2O晶体，主要的实验操作是________________________，以WX3·6H2O晶体制取无水WX3，应在______________________条件下加热WX3·6H2O晶体，其原因是_____________________________________________________________________________。
请回答下列问题：(1)硒的熔点范围可能是____________。
(2)碲的化合价可能有______________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是____________________________(填化学式)。
(4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为________________________________________。
(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：____Al2Te3＋()===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑。
13．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。
A与B同主族，且能形成BA3型分子。
B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。
据此回答下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置是________________。
(2)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为________________________。
(3)实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的________(填字母)。
A．酸性高锰酸钾溶液B．浓H2SO4C．NaOH溶液D．品红溶液14(1)Z离子的结构示意图为________________。
(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是______(填序号)。
a．简单离子的半径：Y>Zb．气态氢化物的稳定性Y比Z强c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________________________________。
一段时间后，观察到试管中的现象是________________，发生反应的离子方程式是____________________________ ____。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。
它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为________。
参考答案1解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：B2答案：B3答案：B4答案：D5答案：B6解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是O，最活泼的非金属元素是F，氯碱工业的原料是NaCl，可推知C为Na，明显A错误；原子半径：Na>O>F，B错误；HF比H2O稳定，C正确；向AlCl3溶液中加过量NaOH，可生成溶于水的NaAlO2，D 错误。
答案：C7解析：根据题中所给信息可得出Z元素的可能情况只有三种：N、S、Cl。
然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X与Z的原子序数之和为偶数，则X与Z的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。
Z可能是氮元素、硫元素或氯元素，若X 是O，Z只能是硫，则Y是镁，MgO是离子化合物，A项正确；若X是Na，Z可能是N 或Cl，其最高正化合价均是奇数，B项错误；若Y是O、Z只能是N，则X是F，非金属性X>Y>Z，C项错误；若Y是Na，X、Z可能是P和N，处于同一主族，D项错误。
答案：A8解析：解这种题目，首先要找到突破口，如本题“Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”可推知Y为Al，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比Y大，可知Z为Si，X为C，而Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，可知W为Cl。
原子半径Y>Z，可判断A错；Z的最高价氧化物——SiO2不能与水反应，B正确；Al能与氧化铁发生铝热反应，C错误；室温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物——HCl的水溶液的pH＝1，D错误。
答案：B9答案：C10解析：①只有－2价，可知①为氧。
③⑥只有＋1价，由原子半径关系可知③为锂，⑥为钠。
④⑦为第ⅤA族，由原子半径关系可知④为磷，⑦为氮。
⑤的最高化合价为＋7，则⑤为氯(氟无正价)。
②为第ⅡA族元素，由原子半径关系可知②为镁(比③锂大)，同理⑧为铝。
A中①⑧形成的氧化铝具有两性，A项正确。
B中⑦应位于第二周期第ⅤA族。
C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。
元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D项正确。
答案：D11解析：由题目信息知，X元素所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件的只有O、Cl两种元素，单质为黄绿色，故X为Cl；Y元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故Y为Na；Z为Fe；W是地壳中含量最高的金属元素，故W为Al。
推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。
答案：(1)第三周期第ⅠA族(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)溶液变为蓝色2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的HCl气流（Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋），在干燥的HCl气流中，抑制AlCl3的水解，且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气，故能得到AlCl312解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450 ℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑；从能量变化分析，a、b与H2反应所需能量大于0，即反应吸热，而c、d则放热，c、d的非金属性大于a、b，d放热最多，d比c非金属性强，a需能量大于b，b的非金属性强，综合分析非金属性：c＞d＞b＞a。