B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
7、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A、足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
B、浓烧减溶液中加入铝片：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
专题一：铝及其重要化合物
问题：铝及化合物的变化
（1）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铝和铝的化合物放置在”坐标系中。
（2）用连线的方法在坐标系中把两种物质”连“起来，箭头的方向由“反应物”指向“生成物”，表示无机物无机物之间的转化关系。按照“连线”书写相关转化的化学方
知识梳理：
一、铝在周期表中的位置及工业制备铝
现象：反应方程式：
（2）将偏铝酸钠溶液逐滴加入盐酸中
现象：应方程式：
4、氯化铁溶液和硫化钠溶液混合问题
（1）将硫化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中
现象：
相应的离子方程式：
（2）将氯化铁溶液溶液加入到硫化钠溶液中，现象：。
相应的离子方程式
典型例题：
例1：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
（3）偏铝酸钠的化学式为：，常温下，偏铝酸钠溶液显性，原因是：。
深度思考
1：工业上制备钠用电解熔融的氯化钠，而工业制备铝时，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝的原因？
2：用沉淀溶解平衡解释，氢氧化铝既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液的原因？
3、将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的产物是什么？将硫酸铝溶液蒸干得到的产物？
氧化铝
氢氧化铝
物理性质
类别
化学性质
与盐酸
与氢氧化钠溶液
加热
很稳定、不分解
制备方法
用途
2、常见的铝盐
（1）硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的。电离方程式为：
（2）明矾的化学式为：________________，它是____色晶体，____溶于水，水溶液pH____7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：_____________
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%
例5、短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。
（1）写出丙的名称：。
（2）组成单质A的元素在周期表中的位置是。
（3）写出下列变化的方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。
C、以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
8、以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ）
A.C→CO→CO2→Na2CO3B.Fe→Fe3O4→Fe(OH)3→FeCl3
A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水
5、下列物质的组合，不属于铝热剂的是（ ）
A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O3
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
A、MgCl2B、NaOHC、NH4ClD、Na2S
11、把一小块镁、铝合金放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该电池负极上发生的电极反应为（ ）
A、Mg－2e－＝Mg2+B、Al＋4OH－－3e－＝A1O2－＋2H2O
C、4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ D、2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
例3、两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为（ ）
A．1∶1 B．3∶2C．2∶3 D．1∶6
例4、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
②电解过程阳极室溶液pH的变化是_____
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理______。
20、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有______（填“氧化性”或“还原性”）。
C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝
2、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．镁 D．铁
3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性
4、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D.N2→NO→NO2→HNO3
9、下列生产目的能达到的是（ ）
A．AlCl3溶液与Na2S溶液反应制Al2S3B．用浓H2SO4与溴化钠反应制取溴化氢
C．用铝粉与软锰矿（含MnO2）可制得锰 D．用镁粉和空气反应可制得Mg3N2
10、在有固体Mg (OH)2存在的饱和溶液中，存在平衡Mg(OH)2(固) Mg2+＋2OH－，若要使Mg(OH)2固体减少，可在饱和溶液中加入（ ）
①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
例2、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途
径制备。ห้องสมุดไป่ตู้
甲. 乙.
A．乙消耗原料少B．三者消耗原料相同
C．丙消耗原料最少 D．甲、乙消耗原料相同
（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中
现象：。反应方程式：
（2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。
现象：。反应方程式：
2、AlCl3溶液和氢氧化钠溶液
（1）将氢氧化钠溶液逐滴加入到AlCl3溶液中。
现象：反应方程式：
（2）将AlCl3溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中
现象：
反应方程式：
3、偏铝酸钠溶液和盐酸
（1）将盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中
2．铝与酸的反应
(1)铝与稀硫酸反应的离子方程式为：___________________________________________。
(2)铝和浓硫酸、浓硝酸接触会：
3．铝与强碱的反应
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______________________________________
（2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在。
设计实验证实如下：
装置
现象
ⅰ.实验初始，未见明显现象
ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
ⅲ.试管变热，溶液沸腾
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是___。
②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
实验
内容
现象
实验1
A.1：3 B.2：3 C.1：4 D.2：7
14、向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42－沉淀完全，此时Al(OH)3沉淀的物质的量是（ ）
A.0molB.2/3 molC.1molD.1.33mol
15、3.9克的镁铝合金，投入到500ml2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的氢氧化钠溶液，若要生成沉淀最多，加入这种氢氧化钠溶液的体积是（ ）
（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。
（2）测得滤液中。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）
________。
（4）将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁。
装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，
电极为惰性电极）
①阴极室的电极反应式是________。
1、铝在周期表中的位置：铝在自然界主要以形式的存在，镁铝是活泼金属，但是不用特殊保存的原因是：
2、工业上制备钠、镁、铝的原理：（写出方程式）
3、镁铝的重要用途是：
二：铝的化学性质
1．铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是____________________
，原因是_____________________反应的化学方程式是__________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。
③乙溶液与过量CO2反应的离子方程式。
（4）甲的用途是（任写一种）；A与Fe2O3的反应类型为。
（5）写出丁的电离方程式：
强化训练：
1、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．铝箔表面温度低，未熔化
将湿润KI—淀粉试纸置于空气中
未变蓝
实验2
用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体
试纸变蓝
a.浅棕色气体是____。
b.实验1的目的是_____。
c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
操作④中生成沉淀G的离子方程式为。
（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号)。
a．NaOH溶液b．氨水c．MgO d．Mg (OH)2
（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：