示，某中 B 为白色难溶固体，E 则易溶于水。
(1) 写出化学式：A________、B__________、C__________、D________。 (2) 写出下列反应的化学方程式：
B―→C__________________________________。 B―→D__________________________________。 (3) 写出下列反应的离子方程式： A―→D___________________________________________。 C―→D___________________________________________。 14．(10 分)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3 中含有 Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少 AlCl3 的损失。 请回答下列问题：
之比为( )
A．2:3
B．1:1
C．4:3 D．8;9
11．在 V L Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到 白色固体 m g，溶液中 SO 2－4 的物质的量浓度是( )
m
2m
3m
m
A.27V mol·L－1
B.27V mol·L－1
C.54V mol·L－1 D.34V mol·L－1
葫芦岛一高中课外拓展训练 高一年级化学学科
铝的重要化合物
一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)
1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部
溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，加入的 NaOH
溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是( )
A．A 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 B．B 点的沉淀是 Mg(OH)2、Al(OH)3 C．A 点的沉淀是 Al(OH)3 D．B 点的沉淀是 Mg(OH)2 2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是
( ) A．Na＋、NO－3 、AlO－2 、SO2－4 C．K＋、Cl－、AlO－2 、CO2－3
(2) 请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式。
参考答案 1. AD 2. C 3. D 4. C 5. B 6. B 7. A 8. C 9. C 10. D 11. D 12. A 13.答案：(1)Al(OH)3 Al2O3 Al AlCl3 (2)2Al2O3 熔融电解,4Al＋3O2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O (3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 14.答案：(1)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O[ (2)不能，因为在 Al3＋与氨水反应生成 Al(OH)3 后，Al(OH)3 不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3 与 Mg(OH)2 分开 (3)Cl－、K＋、AlO－2 、OH－、Na＋ 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀 AlO －2 时，需要控 制盐酸的量，以防止部分 AlO －2 转化成 Al3＋ 通入过量二氧化碳气体 15.答案：(1)产生白色沉淀 沉淀量最多 沉淀部分溶解 (2)30 16.答案：(1)Mg(OH)2 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 (2)1.90 2.67 5.20 (3)130 17.答案：(1)方案二较好 方案一在加入 NaOH 溶液和方案二在加入 H2SO4 溶液时，均难以控制加入的量 以确保 Al 元素全部沉淀。 (2)将 Al 按 13 分成两份，第一份与硫酸溶液反应，第二份与 NaOH 溶液反应，然后将所得溶液混合即可。 有关反应的化学方程式为： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
B．Na＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4 D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3
3．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种，若将丁溶 液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液
中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )
酸、烧碱为原料，制备一定量的 Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：
H―2―SO→4
―Na―O→H
方案一：Al
Al2(SO4)3
Al(OH)3
―Na―O→H
H―2―SO→4
方案二：Al
NaAlO2
Al(OH)3
(1) 从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____，方案一和方案二共同存在
的问题是_________________________________
A．80 mL
B．100 mL
C．120 mL D．110 mL
8．下列各组物质，不能按 bca(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
9．等体积的 AlCl3 和 NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素
的质量相等，则 AlCl3 和 NaOH 两种溶液物质的量浓度之比是( )
①1:3 ②2:3 ③1:4 ④2:7
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
10．使一镁铝合金粉末在过量稀 H2SO4 中溶解，在所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀 的质量 W 和加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如下图所示，则该合金中镁和铝的质量
12．有镁铝混合粉末 10.2 g，将它溶于 500 mL 4 mol·L－1 的盐酸中，若要使沉淀的质量最
大，则需加入 2 mol·L－1 的氢氧化钠溶液的体积是( ) A．1 000 mL B．500 mL C．100 mL D．1 500 mL
二、非选择题(共 52 分) 13．(10 分)A、B、C、D、E 五种物质均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所
6．在某无色溶液中缓慢地滴入 NaOH 溶液直至过量，产生沉淀
的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如下图所示，由此确
定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
B．H＋、Mg2＋、Al3＋源自C．H＋、Ba2＋、Al3＋
D．只有 Mg2＋、Al3＋
7．有 100 mL MgCl2 和 AlCl3 的混合液，其中 c(Mg2＋)＝0.2 mol/L， c(Cl－)＝1.3 mol/L，要 使 Mg2＋完全转化为 Mg(OH)2 且与 Al3＋恰好分离，至少需要 2 mol/L NaOH 溶液的体积 为( )
边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是( )
A．现象相同，沉淀量相同
B．现象相同，沉淀量不相同
C．现象不相同，沉淀量相同
D．现象不相同，沉淀不相同
5．下图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是( )
A．①线表示 Al3＋物质的量的变化
B．x 表示 AlCl3 的物质的量 C．②③线表示 Al(OH)3 物质的量的变化 D．④线表示 AlO －2 物质的量的变化
(1)
写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：
___________。
(2) 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_________________。
(3) 溶液 a 中存在的离子有________；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什
么？_____________________________________。
__________________。
(2)
原混合物中 MgCl2 的质量是_____g，AlCl3 的质量是_____g，NaOH 的质量是
_____g。
(3) Q 点 HCl 溶液加入量是________mL。
17．(11 分)Al(OH)3 是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫
为此，改进方法是_____________________________________。
15．(10 分)现用 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液和 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 在试管中盛有上述 AlCl3 溶液 10 mL，向其中逐滴滴入上述的 NaOH 溶液。 (1) 加入 10 mL NaOH 溶液时的现象是________，加入 30 mL NaOH 溶液时的现象是 ________，加入 35 mL NaOH 溶液时的现象是____________________。 (2) 生成沉淀质量最多时，需 NaOH 溶液________mL。
16．(11 分)把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉 淀，在所得的浊液中逐滴加入 1 mol·L－1 HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀 的质量关系如下图所示，试回答：
(1)
A 点的沉淀物的化学式为________；B 点的沉淀物的化学式为
A．Al2(SO4)3
B．NaOH
C．BaCl2
D．FeSO4
4．将 100 mL 3 mol·L－1 的 NaOH 溶液与 100 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液，按下列两种方法
相混合：①将 NaOH 逐滴加入 AlCl3 中，边加边振荡 ②将 AlCl3 逐滴加入 NaOH 中，