淮安中学2020学年第一学期第四章电化学基础单元测试题高二化学第四章电化学基础(新人教版选修Ⅳ)2020.11.28可能用到的相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Hg 201第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（共15小题，每题只有一个正确的答案，每题2分，共30分）1．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（）A．KNO3B．MgSO4 C．CuSO4D．Na2SO42．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快3．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44．用惰性电极电解 2L 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，将电源反接，电路中又通过 1mol 电子，此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)A、1.5 mol·L－1B、0.75 mol·L－1C、0.5 mol·L－1D、0.25 mol·L－1 5．当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是（）A．只有银 B．银和氧气 C．只有氢气D．上述都不对6．按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A 4︰1B 3︰1C 2︰1D 任意比7．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池组成是（）A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为铂，负极为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液8．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（）A．8g B．16g Ｃ．32g D．64g9．用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（）A．HCl B． H2SO4C．NaCl D．Na2SO410．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性11．用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（）A．10m n B．10m C．10n D．40mn12．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速,经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）A．微电池负极为Mg B．微电池负极为AlC．铝的电极反应式为2H++2e－＝H2↑ D．镁的电极反应式为Mg－2e－＝ Mg 2+13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．AgNO3 [Ag2O] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [盐酸] D．CuSO4 [Cu(OH)2]14．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L-1 B．0.8mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．1.5mol·L-1 15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2→ 8CO2＋10H2O二、选择题（共10小题，每题有1～2个正确答案，每题3分，共30分，错选多选不得分，漏选得1分）16．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。
在电解精炼时（）A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜做阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08mol 17．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）18．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。
下列有关说法中，正确的是( )A ．电解时，石墨做阴极，铁作阳极B ．电解时，在阳极上产生氢气C ．电解后得到KIO 3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D ．电解中，每转移0.6 mol 电子，理论上可得到0.1 mol 无水KIO 3晶体19．按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．E 表示生成铜的物质的量B ．E 表示反应消耗水的物质的量C ．F 表示反应生成氧气的物质的量D ．F 表示生成硫酸的物质的量20．有水存在时LiCl 受热水解,且LiOH 易分解,现将LiCl 水溶液蒸干并灼烧后,再熔化进行电解.下列有关电极产物的判断正确的是（ ）A ．阳极产生H 2B ．阳极产生O 2C ．阴产生Li 和H 2D ．阴极只产生H 221．用惰性电极电解V L ＭSO 4的水溶液，当阴极上有m ｇ金属析出(阴极上无气体产生)时，阳极上产生x L 气体(标准状况)，同时溶液的pH 由原来的6.5变为2.0(设电解前后溶液体积不变)。
则M 的相对原子质量的表示式为（ ） A.V m100 B.V m 200 C.x m 4.22 D.xm 2.11 22．下图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后，发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）a 极板b 极板 X 电极 Z 溶液A ．银 铁 正极 AgNO 3B ．石墨 石墨 负极 NaOHC ．锌 石墨 负极 CuSO 4C Cu 4溶液E F y/molO2x/mol 4 甲乙D ．铜 石墨 负极 CuCl 223．α－AgI 是一种固体导体，导电率很高。
为研究α－AgI 到底是Ag ＋导电还是I －导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）A ．若α－AgI 是Ag ＋导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B ．若α－AgI 是Ag ＋导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C ．若α－AgI 是I －导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D ．若α－AgI 是I －导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀24．金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2+＜Ni 2+＜Cu 2+）（ ）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2+＋2e ＝NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt25．如图，A 池用石墨电极电解NaOH 溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池中D 极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是（ ）A ．A 池为电解池,B 池为原电池 B ．D 、E 两极都发生氧化反应C ．F 极应为粗铜板材料D ．B 池中E 极质量增加12.8g第Ⅱ卷（非选择题 共60）三、填空题（共6小题，共47分）26．（14分）为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。
甲同学的设计思路是 。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 。
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为A B 电源。
获得的实验明显现象是 。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。
27．（10分）(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:AgNO 3: 阴极： 阳极： 总反应: 。
NaCl: 阴极： 阳极： 总反应: 。
(2) 用Cu 电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应式:Na 2SO 4:阴极： 阳极： 总反应: 。
H 2SO 4:阴极： 阳极： 总反应: 。
(3) 用Cu 电极做阴极,C 电极做阳极电解CuSO 4水溶液,请写出电极反应式及总反应式: 阴极： 阳极： 总反应: 。
28．（5分）如果在铁器上镀镍，则镍片应与电源的______极相连，铁器件应和电源的______极相连，电解液可用硫酸镍溶液（NiSO 4），电极反应式为：阴极______ ，阳极______ ，在电镀过程中硫酸镍溶液的浓度______ （增大，减小，不变）29．（9分）按要求对下图中两极进行必要的．．．．．连．接．并填空：（1）在A 图中，使铜片上冒H 2气泡。
请加以必要连接，则连接后的装置叫 。
电极反应式：锌板： ；铜板： 。
（2）在B 图中，使a 极析出铜，则b 析出： 。