一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)10．一定条件反应N 2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO 2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应（g）+2B2（g2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的15．已知反应AA．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动16．对于反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）17．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 18．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C 气＋D(气)。
若最初加入的A 和B 都是4mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 20．下列变化过程中，ΔS ＜0的是A ．氯化钠溶于水中B ．NH 3(g)和HCl(g)反应生成NH 4ClC ．干冰的升华D ．CaCO 3(S)分解为CaO(S)和CO 2(g)二、填空题17． (2000年全国初赛)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．在真空密闭容器中加入一定量的PH 4I 固体，在一定温度下发生反应： PH4I(s) PH 3(g) ＋HI(g)，4PH 3(g) P 4(g) ＋6H 2(g)， 2HI(g)H 2(g) ＋I 2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH 4I)______（填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I 2)______。
19．在a A （气）＋b B （气）c C （气）反应的平衡混合物中，温度为t 2时C 的体积百分含量比t 1时少，且t 2＞t 1，则正反应是吸热反应还是放热反应？______________________。
20．可逆反应2A ＋B C 一定条件下达平衡，减小体系压强，平衡向逆反应方向移动、则A 、B 、C 分别为什么状态的物质？（填物质状态）2122改变下列条件，正、逆反应速率各怎样变化？化学平衡怎样移动？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降温；（4）加压；（5）使用催化剂22．对可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：[][][][]badc)B (c)A(c[)D(c)C(c[⋅⋅=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。
现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。
在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。
(3)在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
23．一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A ．t 0～t 1B ．t 2～t 3C ．t 3～t 4D ．t 5～t 6 三、计算题 24．已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c (SO 2)=0.1mol·L -1，c (O 2)=0.05mol·L -1，c (SO 3)=0.9mol·L -1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。
试通过计算说明平衡移动的方向。
答案解析：1．C 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。
tCV ∆∆=。
2．A3．D 同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
4.B 5.C6．C 在同一化学反应中，不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
v (A):v (C)=1:2。
7. A 、D8. B反应速率之比等于各物质在方程式中计量数之比。
9. B 10. B 11. C 解析： 2总量起始：12.A 13.C 14.D 15.B 16. B 17.B 18.C19.B 20.B 17．3.2mol 18．2Y== M+N ；X20．(1)0.25 mol / (L ·min) 。
(2) 0.25 mol / (L ·min) 。
（3）前2 min ；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，故反应速率在后4 min 较慢。