第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响课后篇巩固提升基础巩固1.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤D.①②③C. ①②③④解析影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
答案 B2.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④解析增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
答案 C2C(g)在一恒容密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率3.反应A(s)+2B(g)) 的是( A.增加A物质的量降低温度B. C.使用催化剂物质D.消耗掉部分B物质使A,A 解析是固体增加物质的量不能增大化学反应速率;降温使反应速率减小消耗掉部分B; 反应速率减小。
使用催化剂可增大反应速率。
C答案．4.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N与O在常温、常压下不反应,放电时可反应22D.Cu与浓硫酸能反应,而不与稀硫酸反应解析要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。
其中选项B、D为浓度不同对反应速率的影响,选项C为反应条件不同对反应速率的影响,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同对反应速率的影响。
答案 A①升高反应:,现进行如下操作ΔH>0,达到平衡状态2CO(g)5.一定条件下,可逆反应C(s)+CO(g)2的量。
上述措施中一CO;④减少体系中②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积体系的温度;) (定能使反应的正反应速率显著增大的是 B. ①③A.①②③④①②③ D.①③④C.;,反应速率不变,增加反应物C的用量解析①升高反应体系的温度正逆反应速率均增大;②碳是固体然后,的量CO,正反应速率瞬间不变,压强增大,反应速率增大;④减少体系中③缩小反应体系的体积逐渐减小。
B答案℃④在20 B两种反应物进行以下五个实验,其中①~C6.A、B在溶液中发生反应:A+B。
现将A、) ,反应速率由大到小的顺序正确的是(℃时进行时进行,⑤在40 ,实验刚开始时-1-1 B A+20 mL 0.2 mol·L①20 mL 0.2 mol·L-1-1 B A+50 mL 0.5 mol·②50 mL 0.5 mol·LL-1-1O 10 mL 1 mol·L B+30 mL H A+10 mL 1 mol·L③2-1-1 B L A+60 mL 0.4 mol·20 mL 1 mol·④L-1-1 B A+30 mL 0.6 mol·L⑤30 mL 0.6 mol·LA.②④⑤①③B.⑤④②③①C.④②⑤①③③⑤④②①D.-1;第②组A0.1 mol·L、B物质的量浓度均、解析由提供数据可算出第①组AB物质的量浓度均为-1-1-1,BL物质的量浓度为0.25 mol·;第④组第③组A、B物质的量浓度均为0.2 mol·LL为0.25 mol·A;-1-1且温度最高,因此其反应速B物质的量浓度均为0.3 mol·L物质的量浓度为0.3 mol·LA;第⑤组、率由大到小的顺序为⑤④②③①。
答案 B7.某反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能)。
下列有21关叙述正确的是()该反应为放热反应A. 催化剂能改变该反应的焓变B. 催化剂能降低该反应的活化能C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D.但不会改变反应,,使化学反应速率增大解析使用催化剂可降低反应的活化能,增加活化分子百分数的焓变。
C答案-1) 的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是8.用铁片与1mol·L( A.对该反应体系加热的硫酸,改用98%B.不用稀硫酸-1 SOH加入2 mol·L溶液的C.42 ,改用铁粉D.不用铁片。
浓硫酸能使铁片钝化不产生H解析2答案 B9.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像表示的是()CO其他条件相同,H浓度越大反应反应更快,A项不正确;B项,解析Na、K分别与水反应,K更活泼,422速率越快,乙中反应速率更快,B项不正确;C项,相同浓度下,温度越高反应速率越快,随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,C项正确;D项,使用催化剂的反应速率更快,乙速率比甲的快,D项不正确。
答案 C-1 HSO溶液的烧杯中500 mL 0.5 mol·的铝片投入盛有L,该铝片与硫酸反应10.将一块质量为5.0 g42产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线O→a段不产生氢气的原因是,有关反应的化学。
方程式为。
(2)曲线a→b段产生氢气的速率较慢的原因是。
(3)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是(4)曲线c点以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是。
答案(1)铝片表面有AlO,硫酸首先与AlO反应AlO+3HSOAl(SO)+3HO232342322324 ,氧化膜未完全反应掉(2)铝与硫酸接触的表面积较小反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率(3)．(4)随着反应的进行,HSO溶液的浓度下降42能力提升(B)=0.3 v℃时,反应速率B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。
10 11.当浓度恒定时,A、1--1-1-1s·n反应速率增至原来的10 ℃·s,。
若该反应温度升高;50 ℃时,反应速率v mol·L(A)=25.6 mol·L) (n倍,则值为D.2.5C.3.5A.4B.3-1-1-1-1,℃温度升高40 至50 ℃v(A)=0.1 mol·Ls·,。
由时解析在10 ℃,v(B)=0.3 mol·L10 ·s℃,等效于4-14-1-1-1 =4。
=256,解得L:·s n L则0.1 mol·,·s即×nn=25.6 mol· A答案的量来增大反应速率。
为了研究CuSO与稀硫酸反应来制取氢气,常加少量CuSO12.实验室用Zn44分别加将表中所给的试剂按一定体积混合后,某同学设计了实验方案(见下表),对H生成速率的影响,2并记录收集收集产生的气体,)中,片(过量)的反应容器(甲、乙、丙、丁入到四个盛有相同大小的Zn相同体积的气体所需的时间。
实验乙丙丁甲试剂-1V V4 mol·L20 HSO/mL V322142.5CuSO饱和溶液/mL100V44V HO/mL08V625 /s收集气体所需时间t tt t4312) 下列说法正确的是(=10 =B. t==A.tt=tVV543412<20<<=7.5C.VD.VVV3216解析本实验是研究CuSO的量对生成H速率的影响,所以应控制HSO的浓度不变,即硫酸体积、4224CuSO溶液体积及HO的体积之和应等于30 mL,所以甲中V=10;乙中V=20,V=7.5;丙中62541V=20,V=2;丁中V=20,C项正确。
324答案 C13.以天然气为原料合成尿素的生产中,主要反应之一为:CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)ΔH>0242:请根据题目要求回答下列问题．0.01 ,20 s时有放入容积为2 L的密闭容器中,将0.05 mol CH和0.10 mol HO(g)(1)在一定条件下24。
H的化学反应速率为mol CO生成,则2在);”,下同”“减小”或“不变,则逆反应速率(填“增大在其他条件不变的情况下降低温度(2)。
,则正反应速率其他条件不变的情况下升高温度01mol.0--4-1s mol·L v20 s时有0.01 mol CO生成,所以(CO)==2.5×10·解析(1)由题意可知L20s×2-11-1-4升高温;,降低温度使正、逆反应速率都减小。
(2)10)=3v(CO)=7.5×其他条件不变时mol·,v(HL·s2度使正、逆反应速率都增大。
-1-1-4·mol·Ls答案(1)7.5×10 增大减小(2)22----I-来度t,3I的反应速率可以用+S OI与加入的淀粉溶液显蓝色的时间+2S O14.“碘钟”实验中24833:℃时进行实验,得到的数据如下表20 量,t越小,反应速率越大。
某探究性学习小组在①②③实验编号④⑤-1-0.120)/(mol·L0.080)0.0400.0800.160c(I2--10.0400.0200.0800.0400.040)/(mol·)O L c(S28t t/s44.022.044.088.01回答下列问题:(1)该实验的目的是。
(2)表中t=1显色时℃下进行编号③对应浓度的实验,(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40(填字母)。
的范围为间t2 A.<22.0 sB.22.0~44.0 sC.>44.0 s,D.数据不足无法判断。
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是-2-)数值成反比,利用①⑤两组数据,,可以得出显色时间与c(I(S)·cO可知两组实分析所给数据解析(2)28188.0s2--①=29.3 s,的即。
所用显色时间是因此倍的是)c,)Oc验中(S相同而(I⑤①3,⑤28 33。
A则显色时间越短。
故选,反应速率越大,温度越高,在反应物起始浓度相同的条件下(3)．-2-的浓度对反应速率的影响O(1)研究反应物I与S答案28(2)29.3(3)A)或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比(反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(4)．。