化学化工学院
试
讲
教
案
化10级1班
李伟
教案
2FeCl2 +CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A、烧杯中有铜无铁
B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁铜都有
D、烧杯中铁铜都无
2、方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
_____________；
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_________的方法；
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是__________________________。
方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。
(1) 在试管I中加入的试剂是________________；
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_________________；
(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________；
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是____________。
B
方法一：(1)稀硫酸和铁屑
(2) 加热煮沸
(3) 避免生成的Fe(OH)2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。
方法二：(1)稀硫酸和铁屑
(2) NaOH溶液
(3) 反应一段时间后，关闭止水夹
(4) 由于反应开始产生的气体
补充：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液
2分钟无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透
明
5分钟浑浊，略有沉
降
沉淀在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁
的透明）
沉淀在底部，溶液接近
透明
图 1 实验装
巩固训练：
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ） A ．FeSO 4 B ．H 2SO 4 C ．Fe 2(SO 4)3 D ．AgNO 3
2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分开，这种试
剂是（ ）
A ．BaCl 2溶液
B ．FeCl 2溶液
C ．FeCl 3溶液
D ．Fe(NO 3)3溶液 3．证明溶液是否有Fe 2+，其操作正确的顺序是（ ）
① 加少许酸化的KMnO 4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN 溶液 A.①② B ．②③ C ．①②③ D ．③② 4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A ．浓H 2SO 4
B ．FeCl 3溶液
C ．CuSO 4溶液
D ．FeSO 4溶液 5．证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是（ ） A. 先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色
B. 先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C. 滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D. 只需滴加KSCN 溶液
6．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和CuSO 4杂质，可选用的一种试剂是（ ） A ．NaOH B ．氯水 C ．铜粉 D ．铁粉
7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）
A ．只含有Na +
B ．一定含Na +，也可含K +
C ．既含Na +又含有K +
D ．可能含Na +或K +中一种
8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。
防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。
9．某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之
NaOH 溶液 通人CO 2 水 反应① △ 过量
氨水 蒸发、结晶
A 沉淀 溶液 溶液 溶液 沉淀 固体B
溶液 固体E 沉淀
据此判断：
（1）固体B所含物质的化学式。
（2）固体E所含物质的化学式。
（3）反应①的离子方程式为。
10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？
11．在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。
为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。
求原硫酸溶液的物质的量浓度。
备课参考：
（一）参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B
8．KSCN ；血红；Fe3+；加入适量铁粉
9．(1) Al2O3（2）K2SO4、(NH4)2SO4(3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ CO32-
10．2︰7 11．2mol/L
（二）视野拓展
溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：
Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3（血红色物质）
因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。
Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。
当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。
铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。
这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。