南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练 ( 氧化还原反应二 )班级 ________姓名 ________得分 _________1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因， 目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 b5E2RGbCAPA ． KMnO 4B ．NaNO 2C ． FeCl 3D ．HNO 3p1EanqFDPw2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是D ．SO 2→ SA ．SO 3→ SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Na → Na2－＋DXDiTa9E3d3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是A ．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B ．石英和纯碱均匀混和后强热C ．铜片放入浓硫酸中加热D ．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知： 2Fe ＋ 3Br 2＝ 2FeBr 32Fe 3＋＋ 2I —＝ 2Fe 2＋＋ I 2，现将Fe( NO 3) 2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H 2SO 4 ② HNO 3 ③溴水④碘水，其中能使2 ＋ 转变成3 ＋的是Fe Fe RTCrpUDGiTA ．只有②③B ．①②③C ．②③④D ．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是A ． 2KI ＋ Br 2＝ 2KBr ＋ I 2B ． 2AgNO 32Ag ＋ 2NO 2 ↑＋ O 2 ↑5PCzVD7HxAC ．Cu 2( OH ) 2CO 3 2CuO ＋ CO 2↑＋ H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑ jLBHrnAILg6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是A ． 2Na 2O 2＋2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2↑B ．C ＋H 2O CO ＋H 2C ．Cl 2＋H 2O ＝ HCl ＋HClOD ． 2F 2＋ 2H 2O ＝ 4HF ＋ O 27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是 xHAQX74J0X A ．甲乙丙丁B ．丁乙丙甲C ．丙乙丁甲D ．乙丁丙甲8．在反应 3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的BrF 3 物质的量为 LDAYtRyKfE5 10A ． 2molB ．5molC ． 3molD ． 3mol Zzz6ZB2Ltk9．单质 A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法不正确的是A ． A 、B 都是金属时， A 一定比 B 的金属活动性强B ．当 A 、B 都是非金属时， A 一定比 B 的非金属活动性强C ．当 A 是金属时， B 可能是金属，也可能是非金属D ．当 A 是非金属时， B 可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由 HgCl 2生成 Hg2Cl 2时，汞元素被还原了D． I－、 Br －、 Cl －的还原性依次减弱，氧化性依次增强12． C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。

对于反应：ClSO 3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中较合理的是dvzfvkwMI1A ．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应C．反应后溶液的pH 值变小 D ．反应后溶液的pH 值增大13．在一定条件下， PbO2与Cr3＋反应，产物是 Cr 2O72－和Pb2＋，则与 1mol Cr3＋反应所需 PbO2的物质的量为rqyn14ZNXIA ． 3. 0molB ． 1. 5mol C． 1. 0mol D．0. 75mol EmxvxOtOco 14． R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn 2＋离子氧化为MnO 4－，若反应后 R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2，则 n 值是SixE2yXPq5A ． 4B ． 3C． 2D．16ewMyirQFL2215．已知 A 2O n可将 B 2－氧化为 B 单质 , A 2O n则被还原为 A 3+, 又知 100mL 的 0. 3mol/ L 的22A 2O n与 150mL 的 0. 6mol/ LB 2－恰好完全反应，则 A 2O n中的 n 值为kavU42VRUsA ． 4B ． 5C． 6D． 7y6v3ALoS89 16．已知 Cu 2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2 S 与 HNO 3的物质的量之比为 2: 13，则该反应的还原产物为M2ub6vSTnPA．N2O B． NO C．NO 2D． N 2O30YujCfmUCw 17．在 KI 和 KIO 3混合溶液中通入H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为eUts8ZQVRdA．5: 1B．1: 1C．1: 3D．1: 5sQsAEJkW5T 18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O 3+H 2O→ KOH+I 2 +O 2( 未配平 ) ，下列叙述正确的是GMsIasNXkAA ． O3在反应中被还原为O2B．该反应的还原产物为I 2C．1mol O 3在反应中得到2mol 电子D ．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1: 319．实验室可通过以下反应来制取碘：＋－2NO+O 2=2NO 2；2H +2I +NO 2=NO+I 2+H 2O。

在这一过程中，每制取1mol I 2时，所消耗氧化剂的质量是TIrRGchYzgA ．16g B．28g C．32g D．46g7EqZcWLZNX 20．根据下表下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl 2FeBr2FeCl3②KMnO 4H2O2H 2SO4O2MnSO 4③KClO 3HCl ( 浓)Cl2Cl 2④KMnO 4HCl ( 浓)Cl2MnCl 2A ．表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3( 实为 Fe3+)3+2+B．氧化性比较 : KMnO 4>Cl 2>Fe>Br 2>Fe2+－C．还原性比较 : H 2O2>Mn>Cl D．④的离子方程式配平后，＋的化学计量数为16H21．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g， m1与 m2的关系是lzq7IGf02EA ． m1一定大于 m2B． m1可能等于 m2C． m1一定等于 m2D． m1可能大于 m222．有 A 、B、C、D 四种金属，将 A 、B 用导线连接后浸入稀 H 2SO4中， A 上放出氢气， B逐渐溶解生成 B 2＋；电解含A2＋和 C2＋的混合溶液时，阴极上先析出2C；将 D 放入含 B＋的硝酸溶液中， D 表面有 B 析出，同时生成D2＋。

则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: zvpgeqJ1hk。

23． KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为NrpoJac3v1____KClO 3+____HCl ( 浓 ) =____KCl+____ClO 2↑+____Cl 2↑+____H 2O1nowfTG4KI(1)请配平上述化学方程式。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________( 填编号 )①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3) 产生 0. 1mol Cl 2，则转移的电子的物质的量为________mol 。

(4)氧化剂是 ________，还原剂是 ________；氧化产物是 ________，还原产物是 ________。

fjnFLDa5Zo24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO 4 + KI + H 2SO4→ MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO4 + H2O tfnNhnE6e5(1)该反应的氧化剂是(2)如果该反应方程式中 I 2和 KIO 3的系数都是 5①KMnO 4的系数是②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目:KMnO 4 + KI + H 2SO4→(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。

原因是_____________HbmVN777sL____________________________________________________________ 。

V7l4jRB8Hs 25． A 、 B、 C、 D、 E 是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。

甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、 A 、 C、 D 常温下均为气体， B 是液体， E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系( 反应条件均无注明 ): 83lcPA59W9(1)写出下列物质的分子式：甲、 B。

(2)在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有（填写化学式）。

(3)写出化合物 A 的电子式。

(4)写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式 :______________________________ 。

mZkklkzaaP26．当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后, 加入适量的水 , 完全溶解后无残余固体, 加入稀释至 2L。

AVktR43bpw(1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度。

(2)若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？27．黄铜矿 ( 主要成分 CuFeS2) 是提取铜的主要原料ORjBnOwcEd(1)取 12. 5g 黄铜矿样品，经测定含 3. 60g 硫 ( 杂质不含硫 ) ，矿样中 CuFeS2含量为 _______。

2MiJTy0dTT(2) 已知： 2CuFeS2+4O 2800 o CCu2S+3SO2+2FeO( 炉渣 )产物Cu2S 在 1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→ 2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2gIiSpiue7A假定各步反应都完全，完成下列计算：①由 6mol CuFeS 2生成 6mol Cu ，求消耗 O2的物质的量。