金属及其化合物练习题及答案（时间：90分钟，满分：100分）第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项正确) 1.下列反应中符合该卡通情境的是( )+2CuO22Cu CO +↑B.3322()2Cu AgNO Cu NO Ag +===+ %C.233Fe O CO +223Fe CO +D.22442BaCl Na SO BaSO NaCl +===↓+解析:金属甲置换出了金属乙,B 项合理。

答案:B2.在22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂的质量比是( ) ∶1 ∶1 ∶2 ∶53解析:22Na O 与2CO 的反应中,氧化剂与还原剂均为22Na O ,氧元素化合价升高和降低的数目相等,故氧化剂与还原剂的质量比是1∶1。

答案:A 【3.鉴别下列各物质,只能采用焰色反应的是( ) A.23K CO 和NaCl 和23Na CO 和2MgCl和KCl解析:A 、B 选项中可依据223CaCO +-+3CaCO ↓来鉴别;C 项中可用NaOH 溶液来鉴别;而D 项中皆含Cl -,由生成沉淀的反应来鉴别显然是做不到的,只能靠焰色反应鉴别。

答案:D4.下列方法能用来验证3Fe +的是( )①溶液呈黄色 ②与碱反应生成红褐色沉淀 ③3Fe+既具有氧化性,又具有还原性 ④3Fe +的水溶液滴入KSCN 试液后,立即出现血红色A.①②B.②③C.③④D.②④ &解析:利用3()Fe OH 是红褐色沉淀及3()Fe SCN 是血红色溶液检验3Fe +。

答案:D5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象: ①金属钠先熔化;②在空气中燃烧,发出黄色火花; ③燃烧后得白色固体; ④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体。

>以上描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 解析:钠的熔点只有 ℃,受热时立即熔化。

钠是一种很活泼的金属,受热时与氧气化合生成过氧化钠,呈淡黄色。

答案:D6.纯铁的熔点为1 535 ℃,而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了,这是因为( ) A.铁的纯度越高,熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.因为形成了铁碳合金,所以熔点变低 —D.在高炉内熔化的过程中发生了化学反应解析:多数合金的熔点一般比各成分金属的熔点低。

答案:C7.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A.2Cu +B.2Fe +C.3Fe +D.H + 解析:固体能被磁铁吸引,显然Fe 过量,反应后溶液中的溶质全是2FeCl 。

答案:B8.下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) {①金属钠在纯氧中燃烧 ②4FeSO 溶液中滴入NaOH 溶液并在空气中放置一段时间③3FeCl 溶液中滴入KSCN 溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:22Na O 、3()Fe OH 、3()Fe SCN 、425CuSO H O ⋅的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。

答案:B9.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。

反应中镁和铝的 ( )A.物质的量之比为3∶2 `B.质量之比为3∶2C.摩尔质量之比为2∶3D.失电子数之比为2∶3解析:由图像可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3∶2,质量之比为4∶3,故A 项正确,B 、D 项错误;镁、铝的摩尔质量之比为8∶9,C 项错。

答案:A10.下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是( ) A.3AlCl 溶液中加入过量氨水 B.243()Al SO 溶液中加入过量KOH 溶液 ]C.2FeCl 溶液中加入过量氨水D.243()Fe SO 溶液中加入过量KOH 溶液解析:3()Al OH 只溶于强碱溶液,不溶于弱碱。

2()Fe OH 是白色沉淀,但最终变成红褐色的3()Fe OH 沉淀。

答案:A11.某溶液中有3Fe +、2Mg +、2Fe +和3Al +四种离子,若向其中加入过量的NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.3Fe +B.2Mg+C.2Fe +D.3Al +解析:注意试剂的用量及反应条件,如微热。

各离子在加入NaOH 溶液和HCl 的变化过程中,离子变化为:3Fe +3()Fe OH 3Fe +;2Mg +2()Mg OH 2Mg +;2Fe +2()Fe OH^3()Fe OH 3Fe +;3Al +2AlO -3Al +。

只有C 的离子数减少。

答案:C12.下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )解析:A 应为:32222FeCu Fe Cu ++++===+;B 应为:22222244Na O H O Na OH O +-+===++↑;C 项离子方程式正确,评价错误;D 应为332()33Fe OH H Fe H O +++===+。

·答案:B13.用铝箔包裹 mol 金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,用镊子夹住,放入水中,待完全反应后,收集到的气体在标准状况下的体积为( ) A.等于 L B.等于 L C.大于 L D.小于 L解析: mol 金属钠与水反应放出 L 的氢气同时生成NaOH 溶液,而Al 可以与NaOH 溶液继续反应放出氢气。

答案:C ）14.相同物质的量的22Na O 和2Na O 的比较中,不正确的是( ) A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的2CO 反应,消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1解析:22Na O 中的阴离子为222O Na O -,中的阴离子为222O Na O -,与2Na O 物质的量相等,则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。

答案:B15.关于23Na CO 和3NaHCO 性质的有关叙述正确的是( ) .A.在水中的溶解性:233Na CO NaHCO <B.热稳定性:233Na CO NaHCO <C.与酸反应的速率:233Na CO NaHCO <D.23Na CO 不能转化成3NaHCO ,而3NaHCO 能转化为23Na CO解析:23Na CO 的溶解度大于3NaHCO 的溶解度;23Na CO 受热不分解3NaHCO ,受热易分解;二者能够在一定条件下相互转化。

答案:C16.有镁铝混合粉末 g,将它溶于500 mL 4 mol1L -⋅的盐酸中,若要使沉淀的质量最大,则需加入 2 mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液的体积是( ) 000 mL mL [ mL 500 mL解析:若用常规解法解答本题,计算过程繁杂,计算量大。

本题选用的方法是找出沉淀质量达到最大值时,加入盐酸物质的量与加入的氢氧化钠物质的量的关系。

可能发生的化学反应为:Mg 222HCl MgCl H +===+↑,2Al 32623HCl AlCl H +===+↑,NaOH+HCl2NaCl H O ===+,2MgCl +2NaOH 2()Mg OH ==3323()3NaCl AlCl NaOH Al OH NaCl ↓+,+===↓+。

当镁、铝全部以2()Mg OH 、3()Al OH 的形式存在时,沉淀的质量最大,此时,钠元素全部以氯化钠的形式存在于溶液中,则由钠元素守恒和氯元素守恒得:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= L ⨯4 mol ⋅12L -=mol,V(NaOH 溶液)122mol mol L -⋅==1 L=1000 mL ,故正确答案为选项A 。

答案:A第Ⅱ卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题,共52分)17.(10分)钠、铝、铁是三种重要的金属。

请回答: ~(1)钠元素的金属性比铝的 (填”强”或”弱”)。

(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。

a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动(3)Fe 跟2Cl 在一定条件下反应,所得产物的化学式是 ,将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。

请回答下列问题:a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液,则溶液变成 色。

b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液,现象为 ,发生反应的离子方程式是 。

答案:(1)强22(2)2222Na H O Na OH H +-+===++↑ bc￥3(3)FeCl 红 生成红褐色沉淀 333()Fe OH Fe OH +-+===↓18.(6分)(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A.质轻 B.延展性好 C.易导热 D.易导电 E.氧化时放热①太阳能热水器: ;②飞机: ;③焊接铁轨: ;④电缆: ;⑤铝箔: 。

(2)佛山是有色金属之乡,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于 (填”纯净物”、”混合物”或”单质”)解析:(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。

铝合金硬度大且质轻,是制造飞机的良好材料。

铝被氧化时放热可作铝热剂,因而可用来焊接铁轨。

铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。

(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,是混合物。

答案:(1)①C ②A ③E ④D ⑤B (2)混合物 <19.(12分)已知有如图所示物质的相互转化:试回答:(1)写出B 的化学式 ,D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。

(3)写出下列离子方程式:D 溶液与3AgNO 溶液反应 ;向G 溶液中加入A ; (4)A 与稀盐酸反应生成 mol 气体,转移电子数为 。

…解析:A 为Fe,B 为2FeCl C ,为KOH,D 为KCl,E 为2()Fe OH ,F 为3()Fe OH G ,为3FeCl H ,为AgCl 。

生成 mol 2H 转移A 个电子。

答案:2(1)FeCl KCl222(2)4()2Fe OH O H O ++34()Fe OH(3)Ag Cl +-+AgCl ↓ 32Fe Fe ++23Fe +(4)A20.(14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ~ Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是 (填装置序号); 、(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 ;与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 ;(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B 中装入的固体最好是 ; (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。