班级座号姓名碳和硅【必备知识梳理】一、1. 碳元素的同素异形体有____ _、、。
2. 碳的化学性质（可燃性、加热条件下可以作为还原剂）（1）与氧化物反应：分别与CuO、H2O(制取水煤气)、SiO2 (制取粗硅)反应的化学方程式为：、、（2）与强氧化剂反应：如与浓HNO3、浓H2SO4反应的化学方程式分别为：、。
二、广泛存在的含碳化合物1.一氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，有毒。
（2）化学性质：可燃性、还原性，CO分别与Fe2O3和CuO反应的化学方程式为：、。
2、二氧化碳：（1）物理性质：无色无味气体，溶解性，密度比空气，固态时俗称。
（2）化学性质：是一种常见的酸性氧化物①与碱性氧化物反应：如CaO与CO2反应的化学方程式为：。
②与碱反应：少量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为：。
往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象，③与某些盐溶液（得到酸性比碳酸更弱的酸）反应，如CO2与Ca(ClO)2溶液反应的方程式为：（3）实验室制法原理：。
3、Na2CO3与NaHCO3的比较1.硅元素，位于周期表_____周期_____族，在地壳中的含量居第位，且自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有二氧化硅和硅酸盐等。
2.单质硅：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色的固体，硬度，熔沸点，是重要的材料（2）化学性质：硅单质常温下很稳定，高温下能与O2化合成、常作材料。
四、二氧化硅1．自然界中的存在，沙子、玛瑙、石英的的主要成分都是二氧化硅，______溶于水。
2．二氧化硅的化学性质：是一种氧化物，能与碱、碱性氧化物及部分盐反应，①与烧碱溶液反应的化学方程式为：；②高温时与氧化钙反应的化学方程式为：；③与碳酸盐（如Na2CO3、CaCO3等）反应（工业上用于制___________）的化学方程式为：；。
④高温下与碳反应生成Si，其反应在工业上用于制取粗硅，化学方程式为：。
⑤常温下可与氢氟酸反应：3．用途：SiO2用于制造玻璃、粗硅，纯的二氧化硅是光导纤维的主要成分三、硅酸、硅酸盐与无机非金属材料1.硅酸溶于水，其酸性比碳酸。
受热易分解：。
2.硅酸钠，其水溶液俗称，有黏性。
与酸性较硅酸强的酸反应，如在硅酸钠溶液中通入CO2化学方程式为：______________3.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）写成，钾云母（K2H4Al6Si6O24）写成。
4.传统无机非金属材料：（1）普通玻璃：①主要原料：。
②生产中主要化学方程式为：、③主要成分：、、。
（2）普通硅酸盐水泥：①主要原料：、。
5．新型无机非金属材料：（1）高温结构陶瓷：如氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性，较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等。
（2）生物陶瓷：对机体无排异反应，不会引起代谢作用异常。
（3）压电陶瓷：具有压电效应。
【基础测试】1、将l5 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是（）A．4B．3C．2D．12、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋23、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料的重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒；②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒；③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③B．③④C．①④D．②③4、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3－B. H+、NO3－、Cl-、SiO32－C.K+、HCO3－、Na+、OH-D. K+、Na+、CO32－、SiO32－5、（双选）下列关于ⅣA族元素的叙述中，正确的是（）A．容易形成共价化合物B．对应的氢化物中CH4最稳定C．主要化合为+4、+2，其中+2价化合物都是稳定的D．最高价氧化物的化学式为RO2，其对应水化物的化学式为H2RO3或R（OH）4，且酸性：H2CO3＜H2SiO36、反应：SiO2+3C SiC+2CO↑中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A．1 : 3B．3:1C．1 : 2D．2 : 17、ⅣA族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（）A.GeO2不溶于NaOH溶液B.单质锗具有导电性C.锗易与盐酸反应放出H2D. 锗是一种重要的半导体材料8、二氧化碳通入下列溶液中，不可能析出沉淀或晶体的是（）A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液10、（双选）下列离子方程式不正确的是（）A．石英与烧碱反应：SiO2 + 2OH－=== SiO32－+ H2OB．往烧碱溶液中通入少量CO2：CO2 + OH－=== HCO3－C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO32－=== H2SiO3↓D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO32－11、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。
12、A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2。
③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物。
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出A、B、C三种元素的名称：A B C 。
（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式.（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种见的漂白性物质。
则X的分子式。
分子中B、C原子间的化学键的类型为（填“极性键”或“非极性键”），X与水反应的化学方程式。
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中，A、B两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为.13、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等优良特性。
它的制备过程如下图所示。
图中F、G、H均为难溶于水的白色粉末，G 不溶于稀硝酸，M、K均含A元素（图中物质除M、K外都是中学化学中的常见物质；虚线框内的转化是为探索C的组成而设置的）请回答下列问题：（1）A、B两种元素在周期表中位置分别为：A在第____周期____族，B在第____周期____族。
（2）写出：化合物C的电子式______________，化合物F的化学式______________。
（3）写出反应②③的化学方程式：②_____________________________________；③_____________________________________。
（4）写出反应⑥的离子方程式：___________________。
072参考答案：B D D C D A B A A D A C D C15（1）（2）极性非极性（3）（4）[]＋[]－16、（1）NaOH溶液（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）①④③②；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑（5）(6)偏小073参考答案：1-5B 、B 、B 、D 、AB6-10 C 、A 、A 、A、BD11、（1）略、+4、SiO2+2C Si+2CO↑（2）SiO（3）CaSiO3、Na2SiO312、（1）A：碳B：氮C：氯（2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（3）NCl3极性键NCl3＋3H2O＝NH3＋3HClO （4）C3N413、（1）三ⅣA三ⅦA（2）图略H2SiO3（或H4SiO4）（3）②SiCl4+4NH3＝Si(NH2)4+4HCl)4Si3N4+8NH3③3Si(NH（4）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O。