（2）若Q= Ksp ， △G=0，溶液为饱和溶液。反应处于平衡状态；
（3）若Q＜ Ksp ， △G ＜0，溶液为不饱和溶液。无沉淀生成 或已有的沉淀溶解。
溶度积规则
[例3-18] 已知在298K时，PbI2的Ksp =8.49×10－9。问（1）在 0.010mol·L-1Pb(NO3)2溶液中加入等体积的0.010mol·L－1KI溶液时， 是否有PbI2沉淀产生？（2）如果加入等体积的KI溶液后，混合溶液 中的C(Pb2＋)和C(I－)的离子积，恰好达到PbI2的溶度积，求这KI溶 液的浓度。
A. 增大 B. 减小 C. 相同 D. 无法判断
盐效应
3.溶度积规则
rG m (T) RT ln K RT ln Q
化学反 应等温 方程式
AmBn（s）
mAn+（aq） + nBm-（aq）
Qsp Cm (An ) Cn (Bm )
（1）若Q＞ Ksp ，△G ＞0，溶液为过饱和溶液。有沉淀生成；
A. AgCl (1.8 x 10-10)
Ksp = S2
S=1.34×10－5
B. Ag2C2O4 (3.4 x 10-11)
Ksp = 4S3
S=2.40×10－4
C. Ag2CrO4 (1.1 x 10-12) D. AgBr (5.2 x 10-13)
例： Hg2Cl2 的KSP为1.3 x 10-18 ,0.1升饱和溶液的浓度
沉淀
Ksp Cm (An ) Cn (Bm )
溶度积原理
rG
m
(T)
RT
ln
K
sp
f
G
m
/
kJ
mol
AgCl(s) -109.80
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq) 77.12 -131.26
rGm (T ) f Gm (Ag ) f Gm (Cl ) f Gm (AgCl) 55.66(kJ mol1)
解： （1）C(Pb2＋)=0.010×1/2=0.005mol·L－1
C(I－)= 0.010×1/2=0.005mol·L－1
则
Q=C(Pb2＋)·C2(I－)=0.005×(0.005)2=1.3×10－7
Q＞ Ksp ，有PbI2沉淀产生。
（2）设C(KI)=Xmol·L－
1
C(I－) =X/2mol·L－1 C(Pb2＋)=0.005mol·L－1
Ksp(PbI2)=C(Pb2＋)·C2(I－)=0.005×（X/2）2=8.49×10-9 X=2.6×10－3
[KI]=2.6×10－3mol·L－1
例：
已知AgCl和Ag2CrO4的KSP分别为1.8 x 10-10，1.1 x 10-12。 若某混合液中，[Cl-] = [CrO42-] = 10-5 mol.L-1，当加入 Ag+达10－4mol.L-1时，则会发生___B____
C(Ag＋)=C(Cl－)=S=1.34×10－5mol·L－1
Ksp=C(Ag＋)·C(Cl－)=S2=1.97×10－10
[例3-17] 已知298K时Mg(OH)2的Ksp =5.61×10－12，求其溶解度S。
解： Mg(OH)(s)
Mg2＋＋2OH－
S
2S
Ksp =C(Mg2＋)·C2(OH－)=S·(2S)2=4S3
S 3
K
sp
3
5.611012
1.12104 (mol L1)
4
4
2.溶度积与溶解度的换算
（1）AB型（如AgCl、BaSO4等）化合物
Ksp = S2
（2）AB2型或A2B（如Mg(OH)2或Ag2CrO4）化合物
Ksp = 4S3
（3）AB3型或A3B（如Fe(OH)3）化合物
Ksp = 27S4
A.2.6 x 10-6 C. 4.0 x 10-13
B. 5.2 x 10-12 D. 4.0 x 10-14
AgBr(s)
Ag＋(aq)＋＋Br－(aq)
S
S+0.1≈0.1
Ksp=C(Ag＋)·C(Br－)=0.1S
同离子效应
例：
CaF2在0.1 mol.L-1 KNO3溶液中的溶解度与水 中的溶解度相比，属于下列哪一种( A )
1.沉淀的生成
沉淀的生成的必要条件： Q＞ Ksp
A. AgC l先沉淀
B. 只有AgCl沉淀
C. 只有Ag2CrO4沉淀 D. 二者都沉淀 Q=C(Ag-)·C(CI－)=10-4×10-5=10－9 ＞ Ksp 。有AgCl沉淀
Q=C2(Ag-)·C(CrO42-)=（10-4）2×10-5=10－13 ＜ Ksp 。
无Ag2CrO4沉淀
3.3.2 多相离子平衡移动
3.3 沉淀溶解平衡
按溶解度大小电解质分
易溶电解质
难溶电解质 溶解度小于 0.01g/100g
3.3 沉淀溶解平衡
3.3.1 溶度积
1.溶度积常数
溶解
AgCl(s)
沉淀
Ag＋(aq) ＋Cl－(aq)
溶度积
Ksp C(Ag ) C(Cl )
溶解
AmBn（s）
mAn+（aq） + nBm-（aq）
例：
Sr3(PO4)2的溶度积KSP表达式是____C____
A. KSP = [Sr2+][PO43-] C. KSP = [Sr2+]3[PO43-]2

B. KSP = [3Sr2+][2PO43-] D. KSP = [Sr32+][(PO4)23-]
例：
在下列难溶银盐的饱和溶液中, Ag+离子浓度最大的 是(括号内为溶度积)___B_____
rG
m
(T)
RT
ln
K
sp
K
sp
1.751010
2.溶度积与溶解度的换算
溶解度（S）
一定温度下1升难溶电解质饱和溶液中 所含溶质的量。
[例3-16] 已知298K时AgCl的溶解度为1.92×10－3g·L－1，求其Ksp
解：
MAgCl=143.4g·mol－1
S 1.92103 1.34105 (mol L1) 143.4
是_____B________mol.L-1
A. 6.88 × 10-7 C. 6.88 × 10-8
B. 1.69 × 10-5 D. 1.14 × 10-9
Hg2Cl2(s)
2Hg＋(aq)＋＋2Cl－(aq)
2S
2S
Ksp=C2(Hg＋)·C2(Cl－)=16S4
例： AgBr的溶度积KSP = 5.2 x 10-13, AgBr在0.1 mol.L-1 KBr溶液中的溶解度是____B_____ mol.L-1