失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
非金属活动性:
F2，Cl2，Br2，I2 , S 氧化性逐渐减弱
F- , Cl- , Br- , I- , S2-
三．氧化还原反应得、失电子的表示
＊ 1．双线桥法（不用掌握） 表示同一元素原子电子的得失 失2e 2 Na + Cl2 →2 NaCl 得2e
2．单线法： 表示不同元素原子电子转移的方向和数目。 2e 2 Na + Cl2 →2 NaCl
Cl2 +2NaOH →NaCl+NaClO+H2O
2KClO3 →2KCl +3O2
能否从价态判断物质是否具有氧化、还原性？ 硫：
―2
+6
0
+4
+6
S的化合价可以 S的化合价可以
，所以具有 ，所以具有
。 。
-2 0
S、S的化合价可以
+4
，所以具有
。
四.氧化还原反应的几个规律 1.价态律： 元素处于最高价，只有氧化性， 元素处于最低价，只有还原性； 中间价既有氧化性又有还原性。
常见的氧化剂和还原剂
KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O
4.先后律： 即：有多个氧化剂（多个还原剂）反应时 总是遵循： 强者先反应，有序进行、依次完成
例：已知还原性Fe2＋>Br―，往FeBr2 溶液中通入
少量Cl2则反应的离子方程式为：
2++Cl →2Fe3++2Cl2Fe 2 _____________________________________
3．依据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成 原电池的两极，还原性：负极金属>正极金属 (2)在电解过程中： 优先在阴极放电：金属阳离子氧化性越强 优先在阳极放电：非金属阴离子还原性越强
4．根据元素周期表判断（略）
练习：对于反应CaH2＋2H2O → Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断： ①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物
②根据化学反应的“难易”判断 4HCl(浓)+MnO2 → MnCl2+Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化性：KMnO4＞MnO2 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产 物价态相同，反应条件越容易，氧化性越强
△
③根据化学反应的“程度”判断。 Cu+Cl2→CuCl2；2Cu+S→Cu2S 氧化性：Cl2＞S 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产 物价态不同，价态越高，氧化剂氧化性越强．
小结： 氧化或还原要找到真正发生化合价变化的部 分 如反应Cu+2H2SO4(浓) →CuSO4+SO2↑+H2O 中H2SO4起两个作用 反应：SO2+2H2S→3S+H2O中氧化产物和还 原产物都是S，但量的比不是1∶1。 氧化和还原是对立统一体系 一个氧化还原反应发生，元素的化合价有升 必有降。
还原性逐渐增强
2.根据方程式判断
①根据氧化还原反应的“方向”判断。
得到电子
氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物
失去电子
氧化性： 氧化剂 还原性： 还原剂
＞ ＞
氧化产物 还原Biblioteka 物例：已知有下列反应（1）2FeCl2 + Cl2 →2FeCl3
（2）Fe + CuCl2 → Cu +FeCl2
（3）2FeCl3 +Cu →2FeCl2+CuCl2 判断 Cl2 、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Cu 2+ 的氧 化性的由强到弱的顺序 为 。 Cl2＞Fe 3+ ＞Cu 2+ ＞Fe 2+
和还原产物的分子个数之比为1∶1.上述判断正确的是
A．①④⑤ C．① B．②④ D．③⑤ 答案：D
化学反应
氧化还 原反应
非氧化还 原反应
分 解
化合反应
二、氧化还原反应概念梳理
归纳： 氧化还原反应涉及的概念较多，主要有： 氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、 被还原、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧 化产物、还原产物等。 如何理解？如何记忆？
氧化还原反应基本概念之间的关系 化合价升高（特征），失电子（实质）,被氧化
氧化反应 还原反应
2、从化合价是否变化的角度 特征（判断依据） ： 有元素化合价变化称氧化还原反应;
3、从电子转移的角度 化合价变化（氧化还原反应）的实质是由于 反应时发生了电子转移（得失或偏移）。 化合价升高：失去电子（或电子偏离）。 化合价降低：得到电子（或电子偏向）。
4.氧化还原反应与四大基本反应的关系
1.理清氧化还原反应中的四组概念 2.理解氧化还原反应的几个规律（价态律、归 中、得失电子守恒、先后律） 3.会用总过程中电子守恒的思想 4.学会判断氧化性和还原性的强弱
一. 氧化还原反应的认识过程 1、从得氧失氧角度 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 3Fe + 2O2 → Fe3O4 H2 + CuO → H2O + Cu
通入足量的Cl2 则反应的离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl____________________________________ 。
五．还原性和氧化性强弱比较 1.根据金属（非金属）活动顺序判断 金属活动性：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼的非金属单质： O2、Cl2、Br2等 氧 含氧酸：硝酸、浓硫酸、HClO 等
化 剂
含高价态元素的盐: KClO3、KMnO4、FeCl3 过氧化物：Na2O2、H2O2 活泼金属单质或非金属单质： 如：Mg、Al、Zn、Fe、H2、C等 低价态的氧化物：CO、 SO2 低价态的盐： Na2SO3、FeSO4
还原剂
具有
还原性
发生
氧化反应
生成
氧化产物
氧化剂
具有
氧化性 发生 还原反应
生成
还原产物
化合价降低（特征），得电子（实质），被还原
自我诊断： 反应： 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O， 是不是氧化还原反应？ 被氧化的是____元素，被还原的是____元素； 发生氧化反应的是____，发生还原反应的是____ 氧化剂是__________，还原剂是________ 氧化产物是______，还原产物是______ 反应物中体现氧化性的物质是______，体现还原性的 物质是______ HNO3全部作为氧化剂吗？Cu全部作为还原剂吗？ 氧化剂与还原剂物质的量之比是________ 被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比是__
请仔细推敲： 反应：2H2S + SO2 → 3S↓+2H2O中， 氧化剂________；被氧化的元素________； 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 __________。若反应中有3 mol电子转移则还 原产物是_____mol。
练一练： 反应：3NO2 + H2O → 2 HNO3 + NO中， 氧化剂与还原剂的物质的量之比是________ 已知：在冷的情况下存在反应 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 对比这两个反应，有人得出结论： HNO2不稳定，稍加热会分解成NO和H2O。 你认为这个结论是否合理，为什么？
还 原 剂
低价态酸：H2S、HI
2.得失、电子总数相等 即：化合价升、降总数相等 称“电子守恒”
例：用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好 将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 （A） +1 （B） +2 （C） +3 （D） +4
3．化合价靠拢（归中） 同种元素不同价态间的氧化还原反应， 化合价只靠拢，不交叉。 例：H2S+H2SO4→S+SO2+2H2O