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常见酸的酸性强弱的比较

常见酸的酸性强弱的比

文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
常见酸的酸性强弱的比较
含氧酸的酸性强弱的判据:
①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强。

如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性:HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。

如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ,H 2SO 4>H 2SO 3,HNO 3>HNO 2,H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:
①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强,如酸性:HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。

如酸性:HCl>HF>H 2S 由反应方向判据:
酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如:
CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3,H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O , 则酸性:H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据:
R 元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH 的酸性越强,R 元素的价态越低,半径越大,则R-O-H 的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。

自左至右,碱性减弱,酸性增强。

由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响常用诱导效应来加以解释。

且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH
碱的碱性强弱的比较
总原则:根据碱的电离常数的大小:碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。

推论:金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1、金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

A)一般金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前),该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。

B)元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。

C)元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱。

2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律:盐中有弱(酸或碱根)就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物
对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性。

其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性。

随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性(如:碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH);同样,随着同周期的R的原子序数的增大,R的半径减小,对氧离子的引力增强,
越显酸性(如:碱性:NaOH>Mg(OH)
2>Al(OH)
3
)。

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