高中化学--盐类的水解 练习（限时：45分钟）一、选择题1．下列关于310.5mol L NaHCO -⋅溶液的说法正确的是（ ）A ．溶质的电离方程式为233NaHCO Na H CO ++-=++B ．温度升高,()3HCO c -增大C ．加水稀释后,()H n +与()OH n -的乘积变大D ．离子浓度关系：()()()()()233c Nac H c OH c HCO c CO ++---+=++2．相同温度下,同物质的量浓度的Na 2SO 3和Na 2CO 3的两种溶液中,下列关系式正确的是( )A ．()()()()332233HSO HCO 1SO CO c c c c ----<< B ．()()()()332233HCO HSO 1CO SO c c c c ----<< C ．()()()()332233HCO HSO 1CO SO c c c c ----≥> D ．()()()()332233HSO HCO 1SO CO c c c c ---->> 3．下列问题与盐的水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO 3与Al 2（SO 4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al （OH ）3固体 ⑥为保存FeCl 3溶液,要在溶液中加入少量盐酸 A ．①②③B ．②③④C ．①②③④⑤D ．全部4．测定不同温度下0.5 mol·L -1 CuSO 4溶液和0.5 mol·L -1 Na 2CO 3溶液pH,数据如下表：．．．A ．升高温度,Na 2CO 3溶液中c(OH -)增大B ．升高温度,CuSO 4溶液和Na 2CO 3溶液的水解平衡均正向移动C ．升高温度,CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．升高温度,可能导致CO 32-结合H +程度大于H 2O 电离产生H +程度5．（2020·广东番禺·仲元中学高二期末）对于0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液,正确的是A ．加入少量NaOH 固体,c(2-3SO )与c(Na +)均增大B ．c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+2c(-3HSO )+c(OH -)D ．升高温度,溶液的pH 降低6．已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡：3HSO -+ H 2OH 2SO 3 + OH - ①3HSO -H + + 23SO -②向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(3HSO -)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体,则c(H +) + c(Na +) = c(3HSO -) + c(OH -) +12c(23SO -) C ．加入少量NaOH 溶液,()()2-3-3c SO c HSO 、()()-+c OH c H 的值均增大D ．加入氨水至中性,则2c(Na +) = c(23SO -)>c(H +) = c(OH -)7．常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡：OH 2H2233CO H O H CO HCO -+-+,使人体血液pH 保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。

血液pH 随()()323HCO :H CO c c -变化关系如表：pH6.107.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A ．正常人体血液中,3HCO -的水解程度大于电离程度B ．发生血液酸中毒时,可注射3NaHCO 溶液缓解C ．pH 7.00=的血液中,()()233H CO HCO c c -<D ．pH 7.40=的血液中,3HCO -的水解程度一定大于23H CO 的电离程度8．（2020·四川绵阳·高二期末）要使0.1 mol·L -1 K 2SO 3溶液中的()2-3c SO 更接近0.1 mol·L -1,可以采取的措施是( ) A ．通入SO 2B ．加入SO 3C ．加热D ．加入适量KOH 固体9．某温度下,体积和pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示,下列判断正确的是A ．a 、c 两点溶液的导电能力相同B ．b 点溶液中c(H +)+c(NH 3·H 2O)=c(OH -)C ．a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度a>b>cD ．用等浓度NaOH 溶液和等体积b 、c 处溶液反应,消耗NaOH 溶液体积V b =V c10．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于亚麻、纸浆等漂白。

NaClO 2在溶液中可生成ClO 2、HClO 2、ClO 2-、Cl -等含氯微粒,经测定,25 ℃时各组分含量随pH 变化情况如图所示(部分没有画出)。

则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B．25 ℃时,HClO2的电离平衡常数K a=10-6C．25 ℃,pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D．等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合的溶液中（pH＜7）：c(ClO2-)＞c(Na+)＞c(HClO2)＞c(H+)＞c(OH-)11．下列应用与盐类水解有关的是①明矾和FeCl3可作为净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在较浓的盐酸中,然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂⑦长期使用硫酸铵,土壤酸性增强⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有关12．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①②③B．①③⑤C．②④D．①③④⑤二、非选择题13．（2020·北京房山·北师大燕化附中高二期末）有下列六种物质的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3（1）25℃时,用离子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：__________ ；（2）常温下,0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：_______ (填“相同”或“不相同”)；（3）将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是________ (填化学式)；（4）常温下 0.1 mol/L ⑤溶液加水稀释至中性的过程中,下列表达式的数据一定变大的是_______。

A ．c(H +)B ．c(OH -) C．()()+3c H c CH COOH D ．c(H +)·c(OH -)14．()442NH Al SO 常作食品加工中的食品添加剂,用于焙烤食品；44NH HSO 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：（1）()442NH Al SO 可作净水剂,其原理是_______(用离子方程式说明)。

（2）相同条件下,()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液中的()+4c NH _________(填“等于”“大于”或“小于”)4140.1mol L NH HSO -⋅溶液中的()+4c NH 。

（3）几种均为10.1mol L -⋅的电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液的pH 随温度变化的曲线是_________(填罗马数字),导致()442NH Al SO 溶液的pH 随温度变化的原因是__________________。

②20℃时,()1442N 0.1mo H Al l L SO -⋅溶液中()()()2-+3+442c SO -c NH -3c Al =_________1mol L -⋅。

（4）室温时,向144100mL0.1mol L NH HSO -⋅溶液中滴加10.1mol L NaOH -⋅溶液,溶液pH 与加入NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a 、b 、c 、d 四个点,水的电离程度最大的是________点。

在b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

15．（2020·河北石家庄二中高二期末）三种常见钠的化合物Na 2CO 2、NaHCO 3和NaOH,其水溶液都呈碱性。

（1）10℃时,测得0.8mol.·L -1的NaHCO 3溶液的pH 为8.3,将溶液升温至30℃,测得溶液pH 为8.5。

观点一：-3HCO 的水解程度随温度的升高而增大,导致溶液的pH 升高。

设计实验验证：将30℃的溶液冷却至10℃,若____________,则观点一正确。

观点二：NaHCO 3完全分解生成了Na 2CO 3,而Na 2CO 3的水解程度比NaHCO 3大,导致溶液的pH 升高。

设计实验验证：配制30℃浓度为__________mol ‧L -1的Na 2CO 3溶液,若该溶液的pH 也为8.5,则观点二正确。

取100mL0.8mol·L -1NaHCO 3溶液,升温至30℃后,滴加BaCl 2溶液,溶液出现浑浊,继续滴加至BaCl 2溶液过量,过滤、洗涤、干燥。

称量得到1.97g 固体,则30℃时NaHCO 3的分解率为_________。

（2）常温下,在测得pH 都等于9的NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液中,由水电离出的c(OH -)分别为amol·L -1和bmol·L -1,则a ：b=_________。

（3）常温下,现有浓度均为0.1mol·L -1的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液,回答下列相关问题： ①下列判断不正确的是___________(填字母)。

a.两种溶液等体积混合后所得溶液中：3c(Na +)=2[c(-3HCO )+c(2-3CO )+c(H 2CO 3)]b.两种溶液中存在的粒子种类不相同c.两种溶液中c(H +)‧c(OH -)=10-14d.向两种溶液中分别加入少量NaOH 固体,恢复至原温度后,c(2-3CO )均增大②两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。