福建中考化学知识点归纳一、基本概念与基本理论+1 、0Na）钠（Fe）0、+2、+3 铁（+1 、0C碳（）银（Ag）+2、+4+1 、0H）氢（-2、0 氧（O）+2 、0钙（Ca）、S硫（）-20+2 、Ba）锌（Zn+2 ）0、0钡（+2 、镁（Mg）0、+3 0铝（Al）+4 ）、0、+5 磷（P）0硅（Si-2--1 ）硫酸根（SO）硝酸根（-2 NO 34-2--1-2）OH氢氧根（）碳酸根（CO3【备注】卤族元素为F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）；另，当任意元素以单质的形式存在时，该单质化合价为0化学反应基本类型反应类型定义符号表示示例两种及以上物质反应生化合反应COA + B = CC + O22成一种物质一种物质分解为两种及↑HA = B + C分解反应OH + O↑222以上物质单质和化合物反应生成↑AB + C = CB + A2HCl + Zn = ZnCl+ H置换反应22新的单质和新的化合物两种化合物交换成分生CuCl↓++CuSOCaCl复分解反应AB+CD=AC+BD= CaSO2424成两种新的化合物O水盐碱酸酸和碱反应生成盐和水+=+ HCl + NaOH = NaCl + H中和反应2【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如，铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等常见沉淀颜色沉淀名称颜色沉淀名称颜色红褐色Fe(OH) 白色AgCl 3Mg(OH) Cu(OH)蓝色白色CaCO 白色白色Al(OH) 33AgBaCO 白色CO 白色323．二、常见物质及其性质、用途、常见现象分析（1）水（蒸馏水）化学式：HO2性质：纯净物、化合物、氧化物密度：g/mL水污染原因：工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨水注入河流。
备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。
（2）空气化学式：空气是混合物，主要成分为N、O、CO、稀有气体222气体体积分数：氮气—78%，氧气—21%，CO—%，稀有气体—% 2空气污染原因：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）过度排放造成酸雨。
CO、一氧化碳（）22．密度：g/L（3）氧气化学式：O 2物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等与各物质反应：①木炭（C）在氧气中燃烧（O可使带火星的木条复燃）2COC+O化学方程式：22反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体②硫（S）在氧气（空气）中燃烧SO 化学方程式：S+O22反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量③磷（P）在氧气（空气）中燃烧2PO4P+5O 化学方程式：522反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量④镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧2MgO化学方程式：2Mg+O2反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑤铁丝（Fe）在氧气中燃烧四氧化三铁FeO3Fe+2O 化学方程式：423反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量⑥氢气（H）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）22H+OO2H化学方程式：222反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸）（4）氢气化学式：H2物理性质：密度最小的气体，难溶于水化学性质：可燃性、还原性用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料生成氢气的反应：锌粒和稀硫酸反应Zn + HSO = ZnSO+ H↑2244Fe + HSO= FeSO+ H↑铁和稀硫酸反应24 42 Mg + HSO = Mg SO + H↑镁和稀硫酸反应2244Zn + 2HCl = ZnCl + H↑锌粒和盐酸反应22Fe+2HCl = FeCl+H 铁和盐酸反应↑22Mg+2HCl = MgCl+H ↑镁和盐酸反应222Al+6HCl = 2AlCl 铝和盐酸反应＋3H↑23（5）铁Fe化学式：物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低6）碳（C 化学式：化学性质：（燃烧不充分或氧气不足时生成C+0 木炭在氧气中燃烧CO）COCO而非①可燃性：222C+2CuO↑2Cu+CO ②还原性：木炭高温下还原氧化铜2注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同（7）二氧化碳化学式：CO 2物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰”化学性质：①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸CO + HO = HCO 3222．二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO）CO + Ca(OH) = CaCO↓+ HO 22322跟氢氧化钠反应：CO + 2NaOH = NaCO + HO 2223③通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。
2用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料（8）碳酸钙化学式：CaCO 3物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO↑2232CaCO + 2HNO = Ca(NO) + HO + CO↑223233CaO + CO②高温分解：CaCO↑23存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在用途：大理石和石灰石做建筑材料（9）有机物化学式：有机物是统称，主要有CH（甲烷）、CHOH（甲醇）、CHOH（乙醇）等5243物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；②甲醇是工业酒精；③乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。
化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；②甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。
③乙醇可燃，充分燃烧生成CO和HO。
22相关化学式：CH + 2O = CO + 2HO 2422C HOH + O = 2CO ↑+ 3HO25222（10）氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应NaO + HO = 2NaOH 22CaO + HO = Ca(OH) 22．KO + HO = 2KOH 22BaO + HO = Ba(OH)22②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO + HO = HCO 3222SO + HO = HSO 3222SO+ HO = HSO 43 22（11）氢氧化钠化学式：NaOH俗称：烧碱、火碱、苛性钠物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）①与酸性气体反应（CO2、SO2）CO+2NaOH=NaCO+HO2232SO+2NaOH=NaSO+HO SO+2NaOH=NaSO+HO 22222432②与酸中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2ONaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe(SO)=3NaSO+2Fe(OH)↓342423b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO=NaSO+Cu(OH)↓2442c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应有白色沉淀生成：2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)↓2442保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的CO反应，因此必须密封2用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业（12）氢氧化钙化学式：Ca(OH) 2俗称：消石灰、熟石灰物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用CaO与H 反应制取O2．用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土三、物质的溶解度及其相关计算概念：溶解度（S）是指在20℃时，某种物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶解性表＜难溶【注意】（1）大多数物质溶解度随温度升高而增大（蔗糖、NaNO等）；3（2）少数物质的溶解度受温度影响不大（例如NaCl等）；（3）极少数物质溶解度随温度升高而减小（例如Ca(OH)、气体等）；2（4）★气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。
计算公式：四、溶质的质量分数及其相关计算概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
计算公式：溶液质量=溶剂质量+溶质质量溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数五、酸、碱、盐基本知识和反应（一）基本概念名称概念例子HCl、HNO 由氢离子和酸根离子构成的化合物、HSO 酸423NaOH、由氢氧根离子和金属离子构成的化合物KOH、Ca(OH) 碱2NaCl、CaCO 由金属离子和酸根离子构成的化合物、FeSO 盐43（二）盐酸、硫酸性质比较硫酸盐酸性质．S无色无味的油状液体，有强吸性、脱水性、腐蚀性，溶水放Zn + S = ZnS + CuO + S = CuS + O2NaOH + S = NS + 2OBaC + S = BaS↓+ 2HC4【酸的通性】（1）能使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色）（2）酸+ 金属= 盐+ 氢气（金属活动性顺序排在H前面才会发生此反应）（3）酸+ 金属氧化物= 盐+ 水（4）酸+ 碱= 盐+ 水（中和反应，放热）（5）酸+ 盐= 新酸+ 新盐（前提是生成物有沉淀或气体）OO（1）能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；（2）碱+ 非金属氧化物= 盐+ 水；（3）碱+ 酸= 盐+ 水（中和反应，放热）；。
新盐（反应物均可溶且生成物有气体或沉淀）+ 新碱= 盐+ ）碱4（．碳酸氢NaHC小苏【盐的通性】（1）盐+ 金属= 新盐+ 新金属（置换反应）：CuSO + Fe = FeSO + Cu；44（2）盐+ 酸= 新盐+ 新酸（生成物中必须有沉淀或气体或水）；（3）盐+ 碱= 新盐+ 新碱（反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀）；（4）盐+ 盐= 新盐+ 新盐（反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水）。