例2、在硫化钠水溶液中存在着多种离子和
分子，下列关系式正确的是（ ）
A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)
B、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)
C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)
（1）Na2A溶液显 碱性 性（填“酸性”、“中性” 或“碱性）。理A由2—是+H2O HA— +OH— （ 用离子方程式表示）。
（2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列关系式正确的 是 （ B、C、D ）
A、c(A2—)+c(HA—)+c(H2A)= 0.01mol/L B、c(OH—)=c(H+)+ c(HA—)
例3、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主
要固体产物是Al2O3，为什么？用化学方
程式和必要的文字说明
。
▪ 例4、 在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列 关系中不正确的是（ ）
▪ A. c(Na+)=c(HCO3—)+c(OH—) ▪ B. c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3) ▪ C.c(OH—)=c(H+）+ c(H2CO3) ▪ D. c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3—)+c(OH—)+2
C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HA—) +2 c(A2—)
D、 c(Na+)= 2 c(HA—) +2 c(A2—)
(3)已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L
的H2A溶液中c(H+)可能为 ＜ 0.11mol/L（填
“＞”、“＜”或“＝”），H2A理第由一步电离产生的H+抑制
第一节 弱电解质的电离
1、认识弱电解质 2、弱电解质电离平衡的建立 3、弱电解质电离方程式的书写 4、弱电解质电离平衡的影响因素 温度、浓度、加酸碱、加能反应的物质 越强越电离，越稀越电离，越热越电离 5、电离常数
第二节 水的电离和溶液的酸碱 性
一、水是一种极弱电解质：
1、电离程度很小，水的离子积（常数） 2、水的电离方程式 3、水的电离的影响因素 A、温度 B、加酸碱 C、加能水解的盐 D、加其他能与水反应的物质 二、溶液的酸碱性与pH 1、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质
5、常见能彻底双水解的离子： （1）Fe3+、Al3+与HCO3—、CO32—、AlO2— （2） Al3+与S2—、HS — 原则：生成物均不能溶于水
特殊： Fe3+ 与S2—、HS —主要发生氧化还原 反应
例1、浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧ NH4Cl ，确定其pH值由小到大的顺序
溶液
2、溶液酸碱性的绝对判据 3、溶液酸碱性的相对判据 4、pH的计算 三、酸碱中和滴定 1、仪器 2、滴定原理 3、滴定操作 4、误差分析
步骤 洗涤
操作
取液 滴定
读数
c(NaOH)
第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性 1、盐溶液不一定呈中性 2、显性规律：谁强显谁性，同强显中性，
同弱具体定 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、原因规律：有弱才水解，无弱不水解，
都弱都水解 2、盐类水解 3、盐类水解的离子方程式的书写
（1）单水解均不彻底，可逆，用“ ”连 接；
（2）单水解方程式中不能出现“↓”、“↑”； （3）多元弱酸根离子分步水解分步写，多元
弱碱阳离子分步水解一步写。
三、影响盐类水解的因素
1、本质因素 2、外因：浓度、温度、加酸、加碱、加盐 3、程度规律：越弱越水解、越热越水解、越
A、适量盐酸
B、适NaOH
C、适量KOH
D、适量KHS
6、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶
液中阴离子数最多的是（ C ）
A、KCl
B、Mg(OH)2
C、Na2CO3 D、MgSO4
7、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方 程式为：H2A=H++HA—，HA— H++A2—。回答 下列问题：
c(CO32—)
随堂练习
一、选择题：（每题有1-2个正确答案）
1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶
液呈酸性的是 （ D ）
A、NaHSO4
B、Na3PO4
C、CH3COOH
D、Al2 (SO4) 3
2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ
的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、
HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A
A、HX、HY、HZ
B、HZ、HY、HX
C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX
3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的
颜色是（ A ）
A、黄色不变
B、黄色变橙色
C、黄色变红色
D、橙色不变
4、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液
呈碱性透明的是
（ B）
A、Na+、OH—、H2PO4—、NO3 — B、AlO2 — 、K+、CO32－、Na+ C、Al3+、Cl — 、AlO2 — 、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3 — 5、可为加了入使的N物a2质S溶是液（中cC(、NaD+)/c）(S2-)的比值变小，
是
。
了HA—的电离
第四节 难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡 2、难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡，
6、水解常数
7、比较盐溶液中离子浓度的大小
（二）离子浓度大小比较常用规律
1、电荷守恒
2、物料守恒
3、酸式盐一般是水解程度＞电离程度，特 殊HSO3—和H2PO4 —以电离为主。
4、一般情况下，弱酸（碱）与其强离子的 盐在浓度相差不大时，以弱酸（碱）的电 离为主。
如：浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和 CH3COONa的混合溶液呈酸性。
稀越水解
四、盐类水解的应用
（一）常见的应用
1、明矾净水
2、用热碱水洗油污物品
3、药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 ②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH 4由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中
加Fe热Cl，3，类有似用的A有lC用l3溶Fe液Cl制3溶备液无制水备A无lC水l3 5、泡沫灭火器