间接碘量法测定维生素C片剂含量
一、目的要求
1．掌握间接碘量法的基本原理
2．熟悉间接碘量法测定维生素C含量的操作方法
二、实验原理
在酸性条件下，维生素C与碘发生氧化还原反应，过量的碘用硫代硫酸钠标准液滴定。

I2+2Na2S2O3 =Na2S4O6+2NaI
三、实验内容
1.主要仪器与试剂
仪器：电子天平：（感量：0.0001g）、酸式滴定管、碘量瓶、量瓶
试剂：0.05mol/L的碘标准液、0.15mol/L Na2S2O3标准液、冰醋酸、0.5%淀粉溶液
2.测定步骤
（一）维生素C
准确称取0.2g左右样品于碘量瓶中，加新煮沸并冷却的蒸馏水50mL、冰醋酸5mL溶解。

准确移取50.00mL碘标准液于碘量瓶中，充分摇匀。

然后用Na2S2O3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。

记录滴定消耗（每1ml碘滴定液（0.05mol/L)相当于8.806mg的C6H8O6）的体积为V。

计算方法：
%100)2300.50(T %⨯-=W V F 含量
（二）维生素C 片
取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量（约相当于维生素C0.4g),置100mL 容量瓶中，加煮沸并冷却的蒸馏水100mL 、冰醋酸10mL 的混合液适量，振摇使维生素C 溶解并稀释至刻度，摇匀，经干燥滤纸迅速滤过，精密移取续滤液50mL 于碘量瓶中，加入50.00mL 碘标准液，充分摇匀。

然后用Na 2S 2O 3标准液滴定剩余的碘，滴定至溶液呈浅黄色后，加入2mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失。

记录滴定消耗的体积为V 。

（每1ml 碘滴定液（0.05mol/L)相当于
8.806mg 的C 6H 8O 6）
计算公式：
标示量）（标示量W W V 23-00.50TF %⨯=
四、注意事项
维生素C 的测定受溶液pH 影响较大。

pH 值太高，空气中的氧与维生素C 发生氧化还原反应。

所以应用冰醋酸作介质控制溶液pH 值在4左右。

五、思考题
1.间接碘量法测定维C片剂含量与直接碘量法相比有何优点？
2.为使测定结果更加准确，实验过程中应注意什么？。