2013高考总结卤族元素练习
高乃群
一、选择题
1、下列对溴化钠的描述中，正确的是
A ．是一种可溶于水的晶体
B ．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀
C ．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法
D ．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应
2、氰气分子式为(CN)2,结构式为N ≡C —C ≡N,性质与卤素相似.下列叙述正确的是
(A)在一定条件下可与烯烃加成 (B)分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长
(C)不和氢氧化钠溶液发生反应 (D)氰化钠、氰化银都易溶于水
3、氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是
A 、HI 和HClO
B 、HCl 和HIO
C 、HClO 3和HIO
D 、HClO 和HIO
4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
A 、硫酸
B 、氯水
C 、硝酸锌
D 、氯化铜
5、检验氯化氢气体中是否混有Cl 2,可采用的方法是
(A)用干燥的蓝色石蕊试纸 (B)用干燥有色布条
(C)将气体通入硝酸银溶液 (D)用湿润的淀粉碘化钾试纸
6、将下列物质分别加入溴水中,溴水颜色不变浅的是
(A)KCl 晶体 (B)H 2S 气体 (C)CCl 4 (D)Mg
7、下列说法正确的是
(A)漂白粉的有效成份是氯酸钠 (B)氟化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒
(C)碘化钾水溶液能使淀粉变蓝 (D)氟气通入水中有氧气生成
8、下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是
(A)硼 (B)氮 (C)氟 (D)碳
9、下列关于氯水的叙述,正确的是
(A)新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子 (B)新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
(C)光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl 2 (D)氯水放置数天后pH 值将变小
10、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -或I -)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明日显变化.则甲、乙、丙依次含有
(A)Br -、Cl -、I - (B)Br -、I -、Cl - (C)I -、Br -、Cl - (D)Cl -、I -、Br -
11、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是
A.食盐和蔗糖熔化
B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
12、将饱和FeCl 3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是
A 冷水
B 沸水
C NaOH 浓溶液
D NaCl 浓溶液
13、下列说法，违反科学原理的是
A ．碘化银可用于人工降雨
B ．闪电时空气中的N
2可变为氮的化合物
C ．添加少量某物质可将水变成燃料油
D ．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石
14、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液
的主要成分判断正确的是
A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl
B a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl
C a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl
D a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl
15、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3价和+5价两种价态，这种化合物的化学式是
（A ）I 2O 3 （B ）I 2O 4 （C ）I 4O 7 （D ）I 4O 9
二、填空题
1、 (1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO 2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式: ,
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:NH 3+HClO H 2O+NH 2Cl(一氯氨).NH 2Cl 较HClO 稳定.试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因: .
加液氨后,使HClO 部分转化为较稳定的NH 2Cl.当CHlO 开始消耗后,上述化学平衡向左移动,又产生HClO 起杀菌作用.
2、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。
试回答：
（1） B 中反应的化学方程式为：__________________；
（2） D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_________________________。
（3） D 中反应的化学方程式为：__________________________。
（4） 装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________。
（5） 装置（Ⅱ）的主要缺点是：___________________________，
如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。
3、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白：
（1） 物质H 的分子式是___________。
（2） 反应①的化学方程式是________________________。
反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。
4、由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
若1g 水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H 2（g ）+
21O 2(g)=H 2O (1) 的
△H=____________kJ ·mol -1。
氢气的燃烧热为___________ kJ ·mol -1。
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：
Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl -；HNO 2→NO 。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是
A.Fe 3+
B.MnO 4-
C.Cl 2
D.HNO 2
6、在氯氧化法处理含CN －的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN ，其浓度为650mg / L 。
现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为－3价）： KCN ＋2KOH ＋Cl 2 → KOCN ＋2KCl ＋H 2O
被氧化的元素是 。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN ＋ KOH ＋ Cl 2 → CO 2 ＋ N 2 ＋ KCl ＋ H 2O
（3）若处理上述废水20L ，使KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯 g 。
7、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。
人们曾采用过乙醚、NH 3、CH 3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发
新的致冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H 2O 、HF ；
第三周期 SiH
4＞PH
3
＞＞。
（2）化合物的毒性：PH
3＞NH
3
H
2
S H
2
O；
CS
2 CO
2
CCl
4
CF
4
（选填＞或＜＝。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl
4的沸点为76.8℃，CF
4
的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。
经过较长时间反复试验，
一种新的致冷剂氟里昂CF
2Cl
2
终于诞生了，其它类似的还可以是。
（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。
但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
（填写字母，多选扣分）
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④
8、在中学化学实验中学过的可用于分离或提纯的方法很多，如重结晶、过滤、盐析…，请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法的名称添入括号内
①除去生石灰中混有的石灰石（）
②除去碘中混有的碘化钠固体（）
③除去乙醇中溶解的少量食盐（）
④除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子（）。