Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO5(乙醚层蓝色) + 5H2O
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（8）Mn2+的鉴定 5BiO3- ＋ 2Mn2+ ＋ 14H+
═ 5Bi3+ ＋ 2MnO4— (紫红色溶液)＋7H2O
（9）Co2+的鉴定 Co2+ + 4SCN— = [Co(SCN)4]2—（ 蓝色）
试 HCl)
(NH4)2S (NH3-NH4Cl)
(NH4)2CO3 (NH3-NH4Cl)
硫化物 难溶于水
分 组 依 据
两酸两碱系统分析法
分别检出NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+
氯化物易溶于水
硫酸盐 难溶于水
硫酸盐易溶于水
氢氧化物难溶于水及 氨水
氨性条件下不生成沉淀
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（2）Pb2+的鉴定 Pb2+ + CrO42—→ PbCrO4↓(黄色沉淀) （3） Cu2+的鉴定 2Cu2++ [ Fe(CN)6]4- → Cu2Fe(CN)6↓ (红棕色)
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（4）Fe3+的鉴定 ①Fe3++ nSCN — == Fe(SCN)nn-3 (血红色溶液) ②K+ + Fe3++ [ Fe(CN)6]4- →[K Fe(CN)6 Fe] ↓
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硫化氢系统分析法
硫化物不溶于水
硫化物溶于水
在稀酸中生成硫化物沉淀
分
组
氯化物溶于热水
依 据
氯化物 不溶于 热水
硫化物不溶 于硫化钠
硫化物溶 于硫化钠
在稀酸中不生成 硫化物沉淀
碳酸盐不溶于水
碳酸盐溶于水
相 Ag+
应 离
Hg22+
子 Pb2+
组 第一组 名 银组
称 盐酸组
Pb2+ Bi3+ Cu2+ Cd2+
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（10）Ni2+离子的鉴定
Ni2+ +
H3C C H3C C
OH
N
N —
OH
H
O
H3C C N Ni
H3C C N O
H
O N C CH3 N C CH3 O
（11）Zn2+的鉴定
Zn2+依次加入6~7滴的2mol·L1- NaOH和0.01%二苯 硫腙-CCl4溶液，若水溶液层呈粉红色 ，CCl4层由
CO
COONH4
O
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（7）Cr3+的鉴定 Cr3+ + OH—→ Cr(OH)3（灰绿色沉淀）
Cr(OH)3 + OH-（过量）→ [Cr(OH)4]- (亮绿色溶液) 2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- → 8H2O + 2CrO42- (黄色溶液)
Pb2+ + CrO42— → PbCrO4↓(黄色沉淀)
(蓝色沉淀)
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（5）Fe2+的鉴定
①K++ Fe2++ [ Fe(CN)6]3- → [K Fe(CN)6 Fe] ↓ (蓝色沉淀)
②邻二氮菲法：在弱酸性溶液中与试剂生成 桔红色络合物(溶解水）。
2+
3
N
N
+ Fe2+
N
N
N Fe N
NN
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（6） Al3+的鉴定
①在试管中加入0.1 mol·L-1 AlCl3 5滴，用NH3·H2O 调节pH=4~9，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液，若生成
绿色变成棕色表示有Zn2+。
NH NH C6H6
NH
N
C6H6
Zn2+ + S C
—— C S
Zn2+/2
NH N C6H6
N
N
C6H6
Cu(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Cd(OH)2
Zn(OH)42K+ Na+
NH4+
第三组 氨 组 第四组 碱 组 第五组可溶组
H2SO4
NH3-NH4Cl H2O2
NaOH
-
• 常见的方法除系统分析法外，还有分别鉴定法。 • 分别鉴定法：分别取一定量的试液，设法排除相
系统分析法：利用一定的步骤和顺序将离子加以逐 步分离的分析方法。
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二、实验原理
• 用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序 加入若干种试剂，将离子按组逐一地沉淀出来。 这些分组用的试剂称为组试剂。
• 常见阳离子有23个元素共28个离子，鉴定反应的 相互干扰较大，常采用系统分析法。
分
离 AgCl
后 Hg2Cl2
形 态
PbCl2
组 名
第一组 盐酸组
称
组
试
HCl
PbSO4 BaSO4 SrSO4 CaSO4
第二组 硫酸组
氢氧化物难溶于 过量氢氧化物
强碱条件下 不生成沉淀
Fe(OH)3, Al(OH)3 MnO(OH)2, Cr(OH)3
Bi(OH)3 , Sb(OH)5 HgNH2Cl, Sn(OH)4
应的干扰，而后加入特征试剂，直接进行鉴定的 方法。 • 本实验以“两酸两碱系统分析法”为基础，选取
若干种常见阳离子进行分离和鉴定实验。
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三、常见阳离子的鉴定
1. Ag+的鉴定： Ag+ + Cl- = AgCl ↓
（白色凝乳状，遇光变紫、变黑） AgCl + 2NH3H2O → Ag(NH3)2+ + 2H2O +ClAg(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl ↓ +2 NH4+
二A组
Hg2+ As(Ⅲ,Ⅴ) Sb(Ⅲ,Ⅴ Sn2+ 、
Sn4+
二B组
第二组、铜锡组、硫化氢 组
Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+ Cr3+ Zn2+ Co2+ Ni2+
第三组 铁组、硫化铵组
Ba2+ Sr2+ Ca2+
Mg2+ Na+ K+ NH4+
第四组
第五组
钙组、碳酸铵组 钠组、可溶组
组
常见阳离子的分离及鉴定
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一、实验目的
1．熟悉常见阳离子的性质。 2．掌握常见阳离子的分离、鉴定的原理及方法。 3．掌握试剂的取用、水浴加热、离心分离和沉淀 的洗涤等基本操作技术。
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二、实验原理
无机定性分析： 分离和鉴定无机阴、阳离子。就 阳离子的分析：一般是利用阳离子的某些共同特 性，先把离子分成若干组，然后在各组内根据各 个阳离子的特性进一步分离和鉴定。
红色沉淀，表示有Al3+存在。
Al/3
Al3+ +
O OH
C
OH
——
C
SO3Na
O
O
C
OH
C
SO3Na
C
C
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② Al3+和铝试剂在乙酸及乙酸盐缓冲溶液体系 pH4~5的条件下生成红色配合物。
H4NOOC
Al3+ + HO
C
COONH4
H4NOOC
OH
→ HO
C
O
COONH4 OH
O Al/3