高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第一节第3课时一、选择题1．(2014·试题调研)将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为() A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0% D．小于8.0%【解析】n(Na)＝4.6 g23 g·mol－1＝0.2 mol，根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，0.2 mol Na反应产生0.2 g H2,0.2 mol NaOH(8.0 g)。

根据质量守恒定律，反应后溶液质量等于4.6 g＋95.4 g－0.2 g＝99.8 g，故NaOH溶液中NaOH的质量分数大于8%。

【答案】 C2．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32 g B．6.4 gC．0.64 g D．3.2 g【解析】n(Fe)＝28 g56 g/mol＝0.5 mol，n(CuSO4)＝0.100 L×0.1 mol/L＝0.01 mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01 mol。

m(Cu)＝0.01 mol×64 g·mol－1＝0.64 g。

【答案】 C3．(2013·嘉兴高一检测)将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L【解析】 由2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 2 1 1 mol 1 mol 0.5 mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 2 3 1 mol 1 mol 1.5 mol故Na 、Al 完全反应生成2 mol H 2，即44.8 L 。

【答案】 D4．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g ，则参加反应的铁粉的物质的量是( )A ．0.5 molB ．1 molC ．1.5 molD ．2 mol【解析】 3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2 Δm 3 mol 64 g n (Fe) 32 g 3 mol n (Fe )＝64 g32 g ，解得n (Fe)＝1.5 mol 。

【答案】 C5．将一定质量的锌片放入500 mL CuSO 4溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5 g ，则该CuSO 4溶液的物质的量浓度为( )A ．0.5 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．2 mol·L －1【解析】 Zn 与CuSO 4溶液反应时，置换出来的Cu 附着在锌片上。

Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu Δm1 mol 1 g n (Cu 2＋) 0.5 g1 mol n (Cu 2＋)＝1 g0.5 g， 解得n (Cu 2＋)＝0.5 mol ，所以c (CuSO 4)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1。

【答案】 B6．将等体积的H n RO 3和H n ＋1RO 4两种酸溶液与一定量的NaOH 中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是( )A ．n (n ＋1)B ．1 1C ．1(n ＋1)D ．(n ＋1)n【解析】 酸碱中和的本质是：H ＋＋OH －===H 2O ，由此可以得到如下关系式：H n RO 3～n NaOH 、H n ＋1RO 4～(n ＋1)NaOH ，因为NaOH 的量一定，将上述关系式变形得：1n H n RO 3～NaOH 、1n ＋1H n ＋1RO 4～NaOH ，所以两种酸的物质的量浓度比是1n 1n ＋1＝(n ＋1) n 。

【答案】 D7．把23 g 钠投入到m 1 g 足量的水中得到a g 溶液，把24 g 镁投入到m 2 g 足量的盐酸中得到b g 溶液，若m 1＝m 2，则a ，b 的关系是( )A ．a >bB ．a <bC ．a ＝bD ．无法确定【解析】 由于m 1＝m 2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。

用差量法可知，23 g 钠投入水中放出1 g 氢气，溶液增重22 g,24 g 镁投入盐酸中放出2 g 氢气，溶液增重22 g ，所以反应后a ＝b 。

【答案】 C8．用铝箔包起0.1 mol 金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L H 2C ．大于1.12 L H 2D ．小于1.12 L H 2【解析】 0.1 mol Na 与H 2O 反应能生成标准状况下H 21.12 L ，生成的NaOH 会继续与铝箔反应放出H 2。

【答案】 C9．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A.13 mol B ．1 mol C ．2 molD.23mol 【解析】 铝在参加反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2 mol 电子转移时需Al 的物质的量为23mol 。

【答案】 D10．将a mol 钠和a mol 铝一同投入m g 足量水中，所得溶液密度为d g·mL －1，该溶液中溶质质量分数为( )A.82a 46a ＋m %B.8200a 46a ＋2m %C.8200a 46a ＋m% D.8200a 69a ＋m% 【解析】 本题既考查了Na 与H 2O 的反应，又考查了Al 与NaOH 的反应，应注意用关系式来进行计算。

由 2Na ～ 2NaOH ～ H 2↑ a mol a mol a /2 mol 2Al ～2NaOH ～2NaAlO 2～3H 2↑ a mol a mol a mol 3a /2 mol 得50a ＋m －(a 2＋32a )×2＝46a ＋m所以w (NaAlO 2)＝82a 46a ＋m ×100%＝8200a46a ＋m %。

【答案】 C 二、非选择题11．将46 g 金属钠和54 g 金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0 L 溶质仅为偏铝酸钠的溶液。

计算：(1)得到的气体在标准状况下的体积。

(2)所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

【解析】 n (Na)＝2 mol ，n (Al)＝2 mol 。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 2 mol 2 mol 22.4 L2Al ＋2H 2O ＋2NaOH===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2 mol 2 mol 2 mol 67.2 L (1)得到的气体在标准状况下的体积为： 22．4 L ＋67.2 L ＝89.6 L 。

(2)得到的溶液为NaAlO 2溶液，其物质的量浓度为：2 mol 5 L＝0.4 mol·L －1。

【答案】 (1)89.6 L (2)0.4 mol·L －112．(2014·经典习题选萃)把1.1 g 铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L －1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L －1(溶液体积变化忽略不计)。

求：(1)反应中消耗HCl 的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

【解析】 (1)消耗HCl 的物质的量：0.2 L ×5 mol·L －1－0.2 L ×4.6 mol·L －1＝0.08 mol 。

(2)设Al 、Fe 的物质的量分别为x 、y 。

2Al ＋ 6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2 mol 6 mol x 3xFe ＋ 2HCl ===FeCl 2＋H 2↑ 1 mol 2 mol y 2y⎩⎪⎨⎪⎧27 g·mol －1×x ＋56 g·mol －1×y ＝1.1 g3x ＋2y ＝0.08 mol得x ＝0.02 mol ，y ＝0.01 mol 。

【答案】 (1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol 【点拨】 解答本题要注意以下三点：(1)应用“n (消耗)＝n (初始)－n (剩余)”，计算消耗的n (HCl)； (2)明确有关混合物的计算方法； (3)充分领会该题设问的递进关系。

13．(2014·经典习题选萃)已知NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋HCl ↑现在117 g NaCl 晶体和足量的浓硫酸完全反应。

求： (1)产生的HCl 在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl 气体溶于100 g 水中，若所得盐酸的密度为1.1 g·cm －3，则盐酸的物质的量浓度为多少？【解析】 (1)设生成HCl 的物质的量为x NaCl(s)＋H 2SO 4(浓)===NaHSO 4＋HCl ↑ 58.5 g 1 mol 117 g x x ＝2 molV (HCl)＝22.4 L·mol －1×2 mol ＝44.8 L(2)c (HCl)＝n /V＝2 mol÷[(2 mol ×36.5 g·mol －1＋100 g)÷(1.1 g·cm －3×103 cm 3·L －1)]＝12.7 mol·L －1。

【答案】 (1)44.8 L (2)12.7 mol/L。