(2016)、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。

某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。

学.科网1、测定原理：碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的I2，2、测定步骤学科.网a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

b．向烧瓶中加入200ml水样c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。

e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

学.科网f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

回答下列问题：（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

①滴定管②注射器③量筒（3）鉴别的作用是__________。

（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

（5）步骤f为__________。

（6）步骤e 中达到滴定终点的标志为__________。

若某次滴定消耗Na 2S 2O 3溶液4.50ml ，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。

作为饮用水源，此次测得DO 是否达标：__________（填是或否）（7）步骤d 中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。

(2016).(18分)（1）将溶剂水煮沸后冷却（2）②（3）使溶液混合均匀，快速完成反应（4）1，2，4，1，1，3（5）重复步骤e 的操作2~3次（6）溶液蓝色褪去(半分钟不变色) 9.0 是（7）2H ++223S O -=S ↓+SO 2↑+H 2O ；SO 2+I 2+2H 2O=4H ++24SO -+2I −；4H ++4I −+O 2=2I 2+2H 2O(任写其中2个)(2015)（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3 )42+，反应中H 2O 2 的作用是 。

写出操作胆矾Cu 等①的名称： 。

（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式： 。

操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。

a ．富集铜元素b ．使铜元素与水溶液中的物质分离c ．增加Cu 2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。

若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。

阴极析出铜，阳极产物是 。

操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。

（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。

循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。

9.（18分）（1）作氧化剂 过滤（2）234432()222Cu NH RH NH NH CuR +++=++ 分液漏斗 a b（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯壁 液体过多（4）2O 24H SO 加热浓缩、冷却结晶、过滤（5）24H SO 防止由于溶液中2()c OH -过高，生成Cu(OH)沉淀(2014)9．（18分）Na 2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。

在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O3•5H2O反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。

另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。

II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。

产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）。

III.Na2S2O3的应用（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

9．（18分）（1）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管（球形冷凝管）冷凝回流（3）Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（4）S2O23 + 2H+＝S↓ + SO2↑ + H2O（5）由无色变蓝色（6）18.103.620×10－3MW× 100％（7）2S2O32- + 4Cl2 + 5H2O ＝2SO42- + 8Cl－+ 10H+(2013)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：①检查装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成④.。

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为——————（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。

要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——（4）装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——（5）在虚线框画出尾气吸收装置E并注明试剂II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————（7）电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————（8）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②——————————————————【解析】（1）A中反应的化学方程式（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。

（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。

（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸（6）（7）阳极的电极反应：（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

该实验题是物质制备的工艺流程式试题。

在天津第一次以这种形式考查。

全国各地已多年多次出现。

（1） 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu 、Al 、Fe 发生反应生成Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。

所以滤渣1的成分是Pt 和Au ，滤液1中的离子是Cu 2+、Al 3+、Fe 2+。

Cu 和酸反应的离子方程式为或（2） 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。

调溶液PH 的目的是使Fe3+和Al 3+形成沉淀。

所以滤液2的成分是Cu 2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

（3） 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水（4） 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。

乙和丙方法均可行。

乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al 粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH 和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。

，造成偏高的选c.(2011)9.（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH 3CH=CH 2+CO+H 2−−−−→一定条件CH 3CH 2CH 2CHO 2HNi,∆−−−→ CH 3CH 2CH 2CH 2OH ； CO 的制备原理：HCOOH 24H SO∆−−−−→浓CO ↑+H 2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）。

请填写下列空白：⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。

⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO ，装置中a 和b 的作用分别是 ， 。

c 和d 中盛装的试剂分别是 ， 。

若用以上装置制备H 2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框画出收集干燥H 2的装置图。

⑶制丙烯时，还产生少量SO 2、CO 2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。