2．PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。

它在实验室和工业上都有重要的应用。

在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。

三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-11 2℃76℃五氯化磷148℃200℃分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。

请据此回答下列问题：（ 1）写出 b 中发生反应的化学方程式：。

（ 2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在 e 的底部放少量 _______________________。

（ 3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是。

（ 4） C中所盛装的试剂是 _______，其作用是。

（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。

已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。

用上述方法除去水分的原因是 ___________________________。

3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。

以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（ 1）写出溶解过程中的离子方程式。

（ 2） 1∶ 1 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。

配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要 ______________、________________。

（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是 ______________（写分子式），应加以回收处理。

（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu 生成。

假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是 ___________________（选填序号）。

（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO（b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O（c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O（d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2 O（5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是 _______________和________________________（用文字表示）。

4．某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾 (PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。

该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：(1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把， 5％Na2CO~溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液．再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。

上述操作中，加热的目的是。

(2)第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式是。

(3)第③步操作中所用到的玻璃仪器有。

(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置Ⅱ中产生白色沉淀，Ⅲ中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式，当 FeSO分解完为4全后测得 I 中剩余固体 3． 2g，则Ⅱ中产生沉淀的质量应为g。

5．某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。

实验时，将A、 C 中产生的气体都通入 B 中。

（ 1）实验前如何检查 A 部分装置的气密性？。

（ 2）碱石灰的作用是。

A中的次氯酸钠可以用________________代替，也能达到同样的目的。

（ 3）如果 a、 b 分别是 _____________________，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是。

（ 4）如果 a、 b 分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal ，在 B 中将会看到 __________。

（5）如果 a、b 分别是 ________________________，在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：。

6.在一定条件下 , 用普通铁粉和水蒸气反应 , 可以得到铁的氧化物 , 该氧化物又可以经此反应的逆反应 , 生成颗粒很细的铁粉。

某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验 , 并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。

( 装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去 )(1)烧瓶 A 中常加入碎瓷片 , 其作用是,小试管Ｃ的作用是。

(2)为了安全 , 在Ｅ管中的反应发生前 , 在 F 出口处必须,Ｅ管中的反应开始后 , 在 F 出口处应。

(3) 反应 3Fe +4H2O(g)Fe3 O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应 , 本实验中是如何实现Fe 向Fe3O4的转变的 ?试用化学平衡移动原理加以解释。

(4)停止反应 , 待 B 管冷却后 , 取其中固体加入过量稀盐酸 , 充分反应后过滤。

简述证明滤液中含有 Fe3+的实验操作及现象。

(5) 若 D 管中反应按以下两步进行 :Fe 3O 4 + H 23FeO +H 2O, FeO+H 2Fe + H 2 O,假设实验开始时 D 管中的 Fe 3 O 4 为 23.2g , 反应一段时间后停止实验 , 冷却后取出其中固体干燥后称量 ,其质量变为 20 g 。

通过计算分析其组成可能为 ( 填序号 ) ① . Fe ②. Fe 和 Fe 3O 4 ③. FeO 和 Fe 3O 4④ . Fe 和 FeO ⑤.Fe 、 FeO 和 Fe 3O 4用此 20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应 , 最多可消耗铝粉 g 。

( 不考虑空气中的成分参与反应 )6. 某校化学小组学生利用图 12 装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。

（图中夹持装置已略去）（ 1）装置 B 中盛放的试剂是 __________（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。

（ 2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。

此时鼓入空气，铂丝又变红热。

这是因为氨的催化氧化是 _________反应。

（ 3）实验过程中，装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞。

为了解决该问题，可以在活塞 a 后增 加 ______（选填序号）。

①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的 U 形管（ 4）反应一段时间后， 装置 E 中的气体颜色应为 ______色。

此时，装置 E 中的含氮化合物有 NH 3、NO 、NO 2、________________（填化学式）。

（ 5）反应一段时间后，装置 F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）。

（ 6）实验结束时，应，并停止鼓入空气。

（ 7）工业上合成氨的反应是：N(g)+3H(g)-1。

22NH(g) ；△ H=-92.2kJ ·mol23①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是 _________（选填字母）a ．增大压强b ．升高温度c ．使用铁触媒d ．将生成的 NH 及时从混合气体中分离出去3②工业合成氨时采用 500℃左右的温度，主要是因为。

6. 下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1） A 是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl 2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接上 E 装置。

Cl 2通过 C瓶后再进入 D。

D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO和 HCl。

试写出 D中反应的化学方程式：。

2装置 C 的作是 :。

（ 3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。

（ 4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。

A 、有白色沉淀生成； B 、无现象； C 、先生成白色沉淀而后沉淀消失（ 5） D处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的 A 处仍有 Cl 2产生，此时 B 中的现象是。

装置 B 的作用是。

6. 过氧化钠保存不当容易变质。

(1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。

(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

(A)(B)(C)(D) (E)(F)上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定O2的体积。

①写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A：装置 B：②写出装置 C 中发生反应的化学方程式：精品文档③NaOH的作用是④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为11．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去）， B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E 为一个空的蒸馏烧瓶； F 是用于鼓入空气的双连打气球。

（ 1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。

其中第一步实验操作为：。

如何确定 E 中空气已被赶尽：。

（ 2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为。

（ 3）如何证明 E 中收集到的是 NO而不是 H2？。

一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因是。

（ 4）装置 D 的作用是。

12．有一含 NaCI、Na2CO3· 10H2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是，操作方法为(2) 装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为A，C，D(3) 若将 A 装置换成盛放 NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCI 含量将填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同) ；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将；若撤去 E 装置，则测得 Na2 CO3· 10H2O的含量。

(4)若样品质量为 Wg，反应后 C、D增加的质量分别为 m l g、m2g，由此可知混合物中 NaHCO3质量分数为。

( 用含 w、m I、m2的代数式表示 )精品文档13．某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。

（ 1）利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是和；浓硫酸的作用是。