7单元中考真题20．(河南) (4分)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。

一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。

(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。

· (3)①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 31．（武汉）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。

（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。

高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。

炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为-----------------------------。

（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。

人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。

上述方法所依据的原理是----------------- 。

（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是-------------------（填字母）。

a.回收利用废旧金属制品b.任意开采铁矿石c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中d.寻找、开发金属的代用品31．（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）（3）a d18.（泸州）表明有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁片与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4)3 +3H2O和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

铜和稀硫酸不反应，与浓硫酸在一定条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+X↑+2H2O，则X的化学式为 SO2（填化学式）。

19.（泸州）（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O32Fe+3CO2。

（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是③（填序号）。

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有Fe和Cu （填化学式）。

15．（泸州）(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 4Al+3O2 Al2O3；此反应属于基本反应类型中的化合反应。

（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快①（填序号）。

①插入水中的那部分铁棒生锈更快②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快③两部分铁棒生锈一样快22.（宽甸）（11分）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。

可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。

(如右图)甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。

由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。

乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。

他推断：这黑色物质是碳。

请回答下列问题：(1)先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：①；②。

(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是。

(3)请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确。

实验的方法是。

(4)写出集气瓶内发生反应的化学方程式：①；②；③。

22.(1)①便于引燃镁条②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件(2)避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）(3)将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立(4) C 2H 5OH+3O 2点燃＝2CO 2+3H 20 2Mg+O 2点燃＝2MgO 2Mg+CO 2点燃＝2Mg0+C （写3Mg+N 2点燃＝Mg 3N 2也可） 提示：酒精燃烧既能提高温度来点燃镁条，又能为实验产生较多的二氧化碳。

验证镁条中是否含有碳，可用盐酸溶解，因为碳不与盐酸反应。

20．（常州）如右图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A ．②④B ．①③C ．①②③D ．②③④14．（常州）X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 不能和稀盐酸反应；将Y 放入X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。

则X 、Y 、Z 三种金属序号 X Y ① 水 食盐 ② 氢氧化钙溶液 二氧化碳 ③ 稀硫酸 镁粉 ④ 硫酸铜溶液 铁粉的活动性顺序为A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z 29．（常州）某化学课外兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验（实验部分装置如右图所示）：向盛有Na的装置A中通入纯净、干燥的CO2，当观察到装置B中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO2，Na剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A中有黑色固体和白色固体生成。

【资料卡】（1）K、Ca、Na等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。

【提出问题】白色固体含有什么物质？【猜想与假设】假设1：白色固体含有▲；假设2：白色固体含有Na2O；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论①取少量白色固体放入足量水中白色固体完全溶解【反思提高】Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。

请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式：▲。

29．（6分）假设1：Na2CO3（1分）【实验设计】②足量稀盐酸（1分）③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞试液（1分）溶液呈红色（1分）【反思提高】4Na+3CO2△2Na2CO3+C（或4Na+CO2△2Na2O+C）17．（福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。

他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。

【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。

铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。

_______________________铝片表面产生气泡较快。

结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。

铜不与稀硫酸反应_______________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。

(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。

(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。

(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。

【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ②___________ 。

17．(12分)实验现象：无现象结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快Al Cr Cu(或“②”)回答问题：(1)除去金属表面氧化物(或污物)(2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑(3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)(4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)10．（汕头）铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的叙述正确的是A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁35．（河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。

实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。

他观察到的现象是。

（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：。

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。

用pH试纸测定溶液pH的方法：。

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。

小明的实验现象是。

通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的。

写出该反应过程中的一个化学方程式。

（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁。

35．【交流表达】（1）溶液显蓝色（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）【实验验证】（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成【拓展应用】（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu）（2）铁和铜（或Fe和Cu）22．（娄底）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。

建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。

（1）钢铁属于（填“纯净物”或“混合物”）；（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：；（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。