n活增大
→有效碰撞↑ →V↑
规律：
其它条件不变时，增加反应物的浓度， 反应速率加快；反之，降低反应物的浓度， 反应速率减慢。
注意
a. 此规律只适用于气体或溶液的反应，对 于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而 其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反 应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速 率越小。
实验快慢
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的 浓度，反应速率减慢。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的 浓度，反应速率减慢。
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子

化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
探究实验
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验目的] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验用品] 试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液
影响化学反应速率的因素
定向爆破
火箭发射
食品冷藏 真空包装
化学反应的本质是什么?
化学反应的本质是什么?
反应物分子中的化学键断裂、生成物 分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
化学变化中的碰撞理论是?
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
应用1： 一定条件下，在CaCO3 (块状)+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的 速率，下列那些方法可行： A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 改加CaCO3粉末
活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能 量的分子。
能 量
反应过程
能 量
反应物
反应过程
能 量
反应物
反应过程
能 量
反应物
活化分子 反应过程
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 反应物
E2
该反应是吸热反
反应热(能量差) 应还是放热反应?
生成物 反应过程
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
能量 活化分子具有的最低能量
为什么？
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
快
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
活化 分子
分子有合适的 取向
有 撞效
碰
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子
分子有合适的
有 撞效
碰
化 学 反 应
取向
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
E1 E2
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热(能量差)
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
活化分子百分数(活%)
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
活化分子百分数(活%)
=
活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总)
100%
生成物 平均能量
[实验步骤] 1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液
2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L 的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4 溶液
3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢
能 量
反应物
活化分子
生成物 反应过程
能 量
E1
反应物
活化分子
生成物 反应过程
反应的
能
活化能
量
E1
反应物
活化分子
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均 能量的部分。
反应的
能
活化能
量
活化分子
E1
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均 能量的部分。
反应的
能
活化能
量
活化分子
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 →有效碰撞↑
n活增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变