化学反应速率及其影响因素Z真题感悟hen ti gan wu (课前)1．(2017·江苏·10)H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(D)A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大[解析]本题考查反应条件对反应速率的影响。

由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH－的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L －1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L－1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2＋越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。

2．(2016·全国Ⅲ)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

_大于__是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高__。

[解析]由实验结果可知，c(SO2－4)＝8.35×10－4 mol·L－1>c(NO－3)＝1.5×10－4 mol·L－1，所以脱硫反应速率大于脱硝反应速率，其原因除了初始浓度不同外，还可能是NO 难溶于水，与NaClO 2溶液接触面积小，反应速率慢；还可能是脱硝反应活化能较高，反应速率慢。

3．(2015·全国Ⅰ·28节选)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

回答下列问题：Bodensteins 研究了下列反应2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)在716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x (HI)与反应时间t 的关系如下表：t /min 0 20 40 60 80 120 x (HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x (HI)0.600.730.7730.7800.784正正逆逆2(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为_k 正/K __(以K 和k 正表示)。

若k 正＝0.0027 min －1，在t ＝40 min 时，v 正＝_1.95×10－3__min －1。

[解析] 平衡状态下，v 正＝v 逆，故有：k 正·x 2(HI) ＝k 逆·x (H 2)·x (I 2) 变形：k 正k 逆＝x (H 2)·x (I 2)x 2(HI )＝K故有：k 逆＝k 正Kv 正＝k 正·x 2(HI )＝0.0027×(0.85)2＝1.95×10－34．(2018·江苏·15)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1 容器2 容器3 反应温度T /K 700700 800反应物投入量 2 mol SO 2、1 mol O 24 mol SO 32 mol SO 2、1 mol O 2平衡v 正(SO 2)/mol·L －1·s －1 v 1 v2 v3 平衡c (SO 3)/mol·L －1 c 1 c 2 c 3 平衡体系总压强p /Pa p 1 p 2 p 3 物质的平衡转化率αα1(SO 2) α2(SO 3) α3(SO 2) 平衡常数KK 1K 2K 3A ．v 1<v 2，c 2<2c 1B ．K 1>K 3，p 2>2p 3C ．v 1<v 3，α1(SO 2)>α3(SO 2)D ．c 2>2c 3，α2(SO 3)＋α3(SO 2) < 1[解析] 由题中表格信息可知，容器2建立的平衡相当于容器1建立平衡后再将容器的容积缩小为原来的1/2(相当于压强增大为原来的2倍)后平衡移动的结果。

由于加压，化学反应速率加快，则v 1＜v 2；题给平衡右移，则α1(SO 2)＜α2(SO 2)，根据勒夏特列原理可得c 2＞2c 1，p 1＜p 2＜2p 1。

容器3中建立的平衡相当于容器1建立的平衡升温后平衡移动的结果。

升高温度，化学反应速率加快，则v 1＜v 3；题给平衡左移，则α1(SO 2)＞α3(SO 2)，c 1＞c 3。

由于温度升高，气体物质的量增加，故p 3＞p 1。

对于特定反应，平衡常数仅与温度有关，温度升高，题给平衡左移，平衡常数减小，则K 1＝K 2＞K 3。

C 对：由以上分析可得结论v 1＜v 3，α1(SO 2)＞α3(SO 2)。

D 对：因为c 2＞2c 1，c 1＞c 3，则c 2＞2c 3。

若容器2的容积是容器1的2倍，则两者建立的平衡完全相同，根据平衡特点，此时应存在α1(SO 2)＋α2(SO 3)＝1，由于容器2的平衡相当于容器1的平衡加压，故α2(SO 3)将减小，则α1(SO 2)＋α2(SO 3)＜1，结合α1(SO 2)＞α3(SO 2)，则α2(SO 3)＋α3(SO 2)＜1。

A 错：因为c 2＞2c 1。

B 错：因为p 1＜p 2＜2p 1，p 3＞p 1，则p 2＜2p 3。

R 弱点突破uo dian tu po(课堂)知能补漏1．计算化学反应速率的基本模式 对于反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，起始时A 的浓度为a mol·L －1，B 的浓度为b mol·L －1，反应进行至t 1时，A 消耗了x mol·L －1，则化学反应速率可计算如下：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋p C(g)起始/(mol·L －1) a b 0 0 转化/(mol·L －1) xnx m px m qx mt 1/(mol·L －1) a －x b －nx m px m qx m则：v (A)＝x t 1 mol·L －1·s －1，v (B)＝nx mt 1 mol·L －1·s －1，v (C)＝px mt 1 mol·L －1·s －1，v (D)＝qx mt 1mol·L －1·s －1。

2．正确理解速率影响因素 (1)“惰性气体”对反应速率的影响①恒容：充入“惰性气体”――→引起总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。

②恒压：充入“惰性气体”――→引起体积增大――→引起物质浓度减小(活化分子浓度减小)――→引起反应速率减小。

(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。

(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。

①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；②增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

3．正确理解压强对反应速率的影响气体体积缩小→压强增大→气体反应物浓度增大→反应速率增大易错警示1．化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。

(2)漏写单位或单位写错。

(3)忽略有效数字。

2．比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。

(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值大小。

(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值。

例如，对于一般反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，比较不同时间段内v Aa与v Bb的大小，若v Aa>v Bb，则用A表示的反应速率比用B表示的大。

【例】按要求填空。

(1)形状大小相同的铁块、铝块分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_小于__铝。

(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)①升高温度：_增大__；②增大盐酸浓度：_增大__；③增大铁的质量：_不变__； ④增加盐酸体积：_不变__； ⑤把铁片改成铁粉：_增大__； ⑥滴入几滴CuSO 4溶液：_增大__； ⑦加入NaCl 固体：_不变__。

(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”_不能__(填“能”或“不能”)产生H 2，原因是_稀硝酸和浓硫酸具有强氧化性，Fe 与稀硝酸反应生成NO ；常温下，Fe 在浓硫酸中“钝化”__。

B 备考验证èi kǎo yàn zhèn ɡ (课后)1．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，一定条件下，将1 mol X 和3 mol Y 通入2 L 的恒容密闭容器中，反应10 min ，测得Y 的物质的量为2.4 mol 。

下列说法正确的是( C )A ．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.03 mol·L －1·s －1 B ．第10 min 时，X 的反应速率为0.01 mol·L －1·min －1 C ．10 min 内，消耗0.2 mol X ，生成0.4 mol Z D ．10 min 内，X 和Y 反应放出的热量为a kJ[解析] v (Y)＝(3－2.4) mol 2 L ×10 min ＝0.03 mol·L －1·min －1，A 选项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以v (X)∶v (Y)＝1∶3，所以v (X)＝13v (Y)＝13×0.03 mol·L －1·min －1＝0.01 mol·L －1·min －1，根据ΔcΔt求得的反应速率是反应的平均速率，不是瞬时速率，B 选项错误；根据物质的量变化之比等于化学计量数之比，所以每消耗0.2 mol X ，会生成0.4 mol Z ，C 选项正确；由反应可知，1 mol X 与3 mol Y 完全反应放出的热量为a kJ ，而10 min 内X 和Y 反应放出的热量为0.2a kJ ，小于a kJ ，D 选项错误。