+4H2O
C+4HNO3(浓) △ CO2↑+2NO2↑+2H2O
△
点燃
Fe+S FeSS+O2
SO2
催化剂
SO2+O2 加热 2SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O
点燃
2Mg+CO2
产生白烟
催化剂
4NH3+5O2 △ 4NO+6H2ONH4HCO3
△
NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl △ NH3↑+HCl↑NH4++OH－ △ NH3↑+H2O（用于检验铵根离子）
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3 ↑
+2H2O 4HNO3 受热或见光 4NO2↑+O2↑+2H2O
Cu
2CH3CH2OH+O2 △ 2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
浓硫酸 △
属于酯化反应。
用饱和 Na2CO3 溶液除去乙 酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+NaOH H2OH
N2+O2 放电 2NO
使空气中游离态的氮转化为含氮化
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
合物叫做氮的固定（固氮）
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O
NH4++OH－
NH3·H2O 呈弱碱性，氨水能使酚酞 溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
钠放置在空气中表面变暗
精心整理
△
2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气 的来源
冒白烟
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
产生棕黄色的烟
CaSiO3+CO2↑
高温
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
点燃
4Al+3O2
2Al2O3
高温
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫 化碳（CS2） 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂 白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘 Br2、I2
可以用四氯化碳或苯将溴或碘单质从它们的水溶液 中提取出来，这种操作属于萃取。
氯化银 AgCl
白色难溶固体，溶于氨水
溴化银 AgBr 碘化银 AgI
Fe 具有还原性 Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
苯 乙醇
分子式：C6H6 结构： 或 （平面型）；苯是无色、有特殊气味、
易挥发、有毒的液体，密度比水小，难溶于水。苯不能与酸性 KMnO4 溶液反应，苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层 橙色，下层无色（萃取），苯与液溴在铁粉（FeBr3）作催化剂时反应 生成溴苯和 HBr 结构：CH3CH2OH（—OH 称为羟基）乙醇俗称酒精，是优良的有机溶 剂
精心整理 甲烷 石油
乙烯
煤
和异丁烷）。
分子式：CH4（正四面体型）甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分 石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物 可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
分子式：C2H4 结构：CH2＝CH2（平面型） 乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液退色（乙烯被氧化） 煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物 将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏，化学变化
氧化亚铜 Cu2O 硫 酸 铜 晶 体 CuSO4 •
5H2O 硫酸铜固体 CuSO4 2．化学反应
红色难溶固体，遇酸歧化成 Cu 和 Cu2+ 蓝色晶体 白色粉末
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加 入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
CH2—CH2
火焰呈淡蓝色
属于取代反应
火焰明亮并伴有黑烟 属于加成反应 乙烯能使溴的四氯化碳溶液 退色
2C6H6+15O2 点燃 12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
催化剂
+HO—NO2 △
+H—2NOO2
精心整理 C2H5OH+3O2 点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
Байду номын сангаас产生棕色的烟
点燃
H2+Cl2
2HCl
产生苍白色火焰
HClO 不稳定，有强氧化性，可做漂白剂，
Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2 可用作漂白剂（Cl2 不能使干燥的红纸 条退色）
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2CaOH=CaCl2+C（a ClO）2+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3( 稀 )=3Cu(NO3)2+2NO ↑
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊 试纸检验氨气是否收集满
为了防止硝酸见光分解，一般将它 保存在棕色试剂瓶里，不能用胶塞 常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化 浓、稀硝酸有强氧化性
精心整理
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 浓硫酸表现强氧化性
氧化性：Cl2>Br2>I2
工业制硅
SiO2 属于酸性氧化物 此反应常被用来刻蚀玻璃
生产玻璃发生的主要的化学反应
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光 铝热热反应，常用于焊接钢轨、冶 炼高熔点金属 铝与强酸、强碱溶液反应均产生 H2 实验室制 Al(OH)3 的反应原理 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，既能与 强酸反应，又能与强碱反应 Al2O3 属于两性氧化物，既能与强酸 反应，又能与强碱反应
红褐色，难溶于水 浅绿色 黄色
一氧化氮 NO 二氧化氮 NO2
无色气体，有毒，与空气（O2）变为红棕色（NO2） 红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光 化学烟雾的原因
氨气 NH3 硝酸 HNO3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水 无色、易挥发、有刺激性气味的液体，强酸性、强 氧化性
硫S 二氧化硫 SO2
2MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2NaCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
△
Si+O2 SiO2
高温
SiO2+2C
Si+2CO↑
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
SiO2+CaO
CaSiO3
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
高温
SiO2+CaCO3
浅黄色难溶固体，溶于 Na2S2O3，常被用作感光材料 黄色难溶固体，用于人工降雨
晶体硅 Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导 体
二氧化碳 CO2
无色、无味的气体，可溶，与水反应生成的碳酸不 稳定，易分解，干冰用于人工降雨
二氧化硅 SiO2
沙子、石英、水晶的主要成分，熔点高，硬度大； 常被用来制造光导纤维
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
光
CH3Cl+Cl2