KMnO4三者氧化性大小顺序是：
KMnO4 > MnO2
> O2
> Cl2
比较方法
6、浓度的影响：
Cu+H2SO4(稀) ——不反应
Cu+2H2SO4(浓) === SO2↑+CuSO4+2H2O
氧化性： 浓硫酸 > 稀硫酸
新课标高中化学必修一
点燃
2FeCl3 2FeS
比较方法
5、根据反应条件来判断：
已知实验室常用下列三种方法制氯气
△ △ MnO2+4HCl(浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)==2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 求 O2
、MnO2、
催化剂
O2 +
4HCl(浓)
2Cl2↑＋2H2O
单质的还原性越强，对应的离子的氧化性越弱 单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱
比较方法
3、对于非金属单质
F2，Cl2，Br2，(Fe3+)，I2，S
氧化性逐渐减弱
F- ，Cl- ，Br- ， ( Fe2+)，I- ， S2-
还原性的价态来判断：
2Fe+3Cl2 2Fe+S 氧化性：Br2>S O2+S == SO2 氧化性：O2>S 氧化性：氧化剂 >还原剂
新课标高中化学必修一
氧化剂和还原剂 的强弱比较
氧化性、还原性
氧化性： 指的是物质得电子的能力，得电子的能力 越强，氧化性越强。
还原性：
指的是物质失电子的能力，失电子的能力
越强，还原性越强。
氧化剂和还原剂
具有 氧化性 具有 还原性
得、降、还——作氧化剂
氧化剂
同时 存在 得电子、化合价降低、发生还原反应 得电子总数＝失电子总数 化合价升降总数相对 失电子、化合价升高、发生氧化反应
还原产物
同时 存在
还原剂
氧化产物
失、升、氧——作还原剂
具有 还原性 具有 氧化性
比较方法
1、根据反应方向
得电子，化合价降低，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
失电子 ，化合价升高，被氧化
氧化性：氧化剂 >
氧化产物
还原性：还原剂 >
氧化性：氧化剂 >
还原产物
还原剂
练习：比较出A2、B2、C2、D2的氧化性 A2 + 2BA2 + 2C-
2A-+ B2
2A-+ C2
C2 + 2BB2 + 2D-
2C-+ B2
2B-+ D2
氧化性： A2＞C2＞ B2＞ D2 还原性： D-＞B-＞C-＞ A-
比较方法
2、金属活动性顺序：
单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子的氧化性逐渐增强