（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y
设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z
滤液中溶质的质量分数为 。
（3）200g废液中FeCl2的质量分数为 。
8．某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．
时间
T0
T1
T2
T3
反应剩余物质量(g)
70
65
63.4
63.4
①生成的二氧化碳的质量是___克；
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)
【答案】0.66.6该钙片中碳酸钙的含量标注属实
【解析】
【分析】
(1)每片钙片中含碳酸钙 1.5g，钙元素的质量=碳酸钙的质量 钙元素的质量分数；
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣36.4g＝6.6g
设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10x 6.6g
x＝1.5g
与标签保持一致。
答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克
(2)①二氧化碳的质量是6.6克；
②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。
4．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
60%x（1-4%）×100 t
=
x=" 228.6" t
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算
2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：
②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2×40 160 142 98
X W 1.42g Y
2×40 : 142=X :1.42g解得X=0.8g
180：142= W :1.42g解得W=1.6g
142：98 = 1.42g：Y解得Y="0.98g."
氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
②方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
106 44
xg 0.44g
得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
答：该固体中碳酸钠的质量分数50%
考点：根据化学方程式的计算
(2)①T2、T3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；
②根据化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙 1.5g。
【详解】
(1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g，所以钙元素的质量至少为 ；
5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，
630 316
X 0.79g
=
X=1.575g，
50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，
草酸晶体的质量分数为： ×100%=90%，
答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．
考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．
点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题．
9．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
【答案】（1）催化作用（2）8.5% (3)35.3
【解析】
解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。
（2）解：生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2 2H2O+O2↑
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。
【答案】50%
【解析】
试题分析：解：①方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
xg 1.97g
得到，，解得x=1.06(g)，则
固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12g×100%=50%。
【解析】
【详解】
①设参加反应的氯化钡的质量为x。
x= 4.16g
则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为： ×100%=20.8%
②由于20g溶液中含有4.16g氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y。则
y=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为： ×100%=83.2%
答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%
最新化学计算题难题及答案
一、中考化学计算题
1．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）
【答案】228.6t
【解析】
试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
故填：生成的铜又被氧化．
②高锰酸钾溶液是颜色紫红色的．
故填：紫红．
25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00g×3.16%=0.79g．
故填：0.79．
设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，
由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）．
（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置
①仪器a和b的名称分别是和．
②证明存在CO2的现象是，证明存在CO的现象是，D中反应的化学方程式是．
③装置A的作用是，气囊的作用是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．
熔点
沸点
故填：c．
（2）①仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯．
故填：烧杯；酒精灯．
②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色．
故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色．
D中氧式是：CO+CuO Cu+CO2．
热稳定性
与碱反应
101°C～102°C
150°C～160°C升华
100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O
与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）
①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、．
【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
6．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+CuFeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)226%10%
【解析】
【分析】