第三章第一节一、选择题1．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．“神舟七号”宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是() A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O23．(2009·巢湖模拟)在25℃，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72 g，其相对氢气的密度为14，将该气体与2.24 L氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为() A．等于6.72 g B．小于6.72 gC．大于6.72 g D．无法计算4．(2009·蚌埠模拟)有关苏打和小苏打的叙述正确的是() A．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是() A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的H2SO4溶液6．(2009·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是() A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO28．(2009·济宁模拟)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，下列判断正确的是() A．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC．混合物一定不含有Na2O2和NaClD．混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO39．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm －3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm －3)。
下列实验现象中，能观察到的有 ( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③澄清石灰水变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失A ．①②⑥B ．②③④⑥C ．⑤D ．①②③⑥10．200℃时，11.6 g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 2－3、CO 2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC ．溶液中SO 2－3的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO －3的物质的量浓度减小，CO 2－3的物质的量浓度增大，但是HCO －3和CO 2－3的物质的量浓度之和基本保持不变11．物质的量均为1 mol 的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是 ( )①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠A ．①＝③>②>④B ．①>②>④>③C ．③>①＝②>④D ．④>③>②>①12．(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1 g 样品加热，其质量变为w 2 g ，则该样品的纯度(质量分数)是 ( )A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 113．(2009·广州)可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时有无色气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成14．(2009·山东济南)有许多氧化物在一定条件下都能与Na 2O 2反应，且反应极有规律。
如2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2,2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2。
据此，你认为下列反应方程式中正确的是 ( )A ．2Na 2O 2＋2SO 2===2Na 2SO 3＋O 2B ．Na 2O 2＋2NO 2===2NaNO 2＋O 2C ．2Na 2o 2＋2Mn 2O 7===4NaMnO 4＋O 2D ．2Na 2O 2＋2N 2O 5===4NaNO 3＋O 215．(2009·南京)某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、AlO －2、CO 2－3四种离子，若向其中加入Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( )A ．HCO －3B ．SO 2－3C ．AlO －2D ．CO 2－3二、非选择题16．某溶液中可能含有Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3等离子中的全部或几种。
为确定其成分，现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取无色溶液在无色的火焰上灼烧，火焰呈黄色；②向溶液中加入足量的稀H 2SO 4，无气体放出；③再加入Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀生成。
试填写下列空白：(1)原溶液中一定存在的离子是__________________，一定不存在的离子是__________________。
(2)上述操作中________是错误的，应改为加入__________以便确定________是否存在。
(3)为了确定________是否存在，再补充的操作是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
17．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，为了测定工业纯碱中Na2CO3的含量，某同学设计了如下图装置：试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为：_________________________________________________________________________________。
(2)装置D的作用是_______________________________________________________________________。
(3)利用上述装置进行实验，即使气密性良好，并缓慢滴加了过量的稀硫酸使反应完全，装置C中装有足量碱石灰，其他操作也正确，测定结果还是偏低，原因可能是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
你的改进措施是(用文字叙述或在题图中添加所需装置)________________________________________________________________________________________________。
(4)实验前所取工业纯碱质量为m g，装置C中碱石灰和U形管的总质量为m1 g，加入足量稀硫酸，反应结束后，装置C中碱石灰和U形管的总质量变为m2 g，则上述实验中测得的工业纯碱中Na2CO3的质量分数为__________________________________________。
(5)利用上图A、B装置(B中仍用浓硫酸做干燥剂)，还可以制取哪些气体？______________________________(填三种气体的化学式)。
18．(2009·东北三校)钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。
(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑),39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。
(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，则样品中K2O2的质量分数为________。
(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，KO2在医院、矿井、潜水、高空飞行中用做供氧剂。
13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L(标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
19．(2009·辽宁)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。