第一章检测题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23
一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题
意）
1．对于 A
Z X和A+1
Z
X+ 两种粒子，下列叙述正确的是
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质及乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数，核外电子数一定相同
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对
3. 下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO
4>H
2
SO
4
>H
3
PO
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( )
A．CO
2 B. H
2
O C．N
2
O D．CH
4
5．下列电子式，正确的是（）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na
2O
2
B．I
2
C．NaHSO
4
D．HNO
3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）
A. P
B. Mg
C. Cl
D. Si
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强 D．碳酸盐难溶于水
10. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
A．CH4 B．NH
4+ C．NH
2
- D．Cl-
二．选择题（包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
）
11．下列化合物的电子式书写正确的是（）
12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )
A．K
2
S B．MgS C．MgO D．NaF
13. 医疗上常用含131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断。
已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I—的说确的是（）
A. 131I—的质量数是132
B. 131I-的核外有54个电子
C. 131I—的核有53个中子
D. 131I—的核有74个质子
14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
A. CaCl
2 B. KOH C. H
2
O D. NH
4
F
15．最近，科学家研制了一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C
60
，下列说确的是（）
A. C
60是一种新型化合物 B. C
60
和金刚石都是碳的单质
C. C
60含离子键 D.C
60
中含共价键
16．下列说法中不正确的是( )
A. 在共价化合物中也可能含有离子键
B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
17. 短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元
素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L 层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A．X
2YZ
4
B．XYZ
3
C．X
3
YZ
4
D．X
4
Y
2
Z7
18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序
是HZO
4>H
2
YO
4
> H
3
YO
4
，下列判断正确的是（）
A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是（）A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，钠的金属性最强
D．氢氧化铷是弱碱
20. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位
于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说确的是
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184
C．该元素的相对原子质量为292 D．该原子核外有114个电子
三、我会答
1．写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
2. A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、
B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外
层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D
2C、D
2
C
2
两种离子
化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。
（2）写出的D
2C
2
电子式______________。
（3）用电子式表示AC
2
化合物的形成过程。
3．有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2
个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC
2
，元素D有三个电子层，它和元素C
属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC
2
；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号
是： A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC
2
）能否反应？若能反应写出反应方程式。
4. 已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：
(1) A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2) A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．
答案：
三、填空题
1.
2．（1）A：C B：N C：O D：Na E：S
3. （1）A：H B：C C：O D：S E：K （2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。
2H
2S + SO
2
=== 2H
2
O + 3S↓
4. (1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物
C-D离子键、离子化合物
A-D共价键、共价化合物。