电解质溶液试题一．选择题在以下溶液中溶解度递增次序为：(a) ·dm -3 NaNO 3 (b) ·dm -3 NaCl (c) H 2O(d) ·dm -3Ca(NO 3)2 (e) ·dm -3 NaBr(A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e)(C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D) (c) < (b) < (a) < (e) < (d)2.在298 K 无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：(A) La 3+ (B) Mg 2+(C) NH 4+ (D) H +3. 0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为：(A) ×10-3 mol ·kg -1 (B) ×10-3 mol ·kg -1(C) ×10-3 mol ·kg -1 (D) ×10-3 mol ·kg -14. 在浓度为 c 1的 HCl 与浓度 c 2的 BaCl 2混合溶液中,H +离子迁移数可表示成：(A) m (H +)/[m (H +) + m (Ba 2+) + 2?m (Cl -)](B) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +)+ 2c 2?m ( Ba 2+)+ (c 1+ 2c 2)m (Cl -)](C) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + c 2?m (Ba 2+) + m (Cl -)](D) c 1?m (H +)/[c 1?m (H +) + 2c 2?m (Ba 2+) + 2c 2?m (Cl -)]5. 在10 cm 3 浓度为 1 mol ·dm -3 的KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定6. 已知()12221089.4291,--∞⋅⋅⨯=Λmol m S K O H m ，此时(291K)纯水中的m (H +)= m (OH -)=×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率 为：(A) ×10-9 S ·m -1 (B) ×10-6 S ·m -1(C) ×10-9 S ·m -1 (D) ×10-6 S ·m -17. 电解熔融NaCl 时，用10 A 的电流通电5 min ，能产生多少金属钠(A) 0.715 g (B) 2.545 g(C) 23 g (D) 2.08 g8. 德拜-休克尔理论用于解释：(A) 非理想气体引力 (B) 强电解质行为(C) 氢键 (D) 液体的行为9. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加(A) 在稀溶液范围内的电导率(B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数(D) 离子淌度10. 德拜-休克尔理论及其导出的关系式是考虑了诸多因素的，但下列因素中哪点是它不曾包括的(A) 强电解质在稀溶液中完全解离(B) 每一个离子都是溶剂化的(C) 每一个离子都被电荷符号相反的离子所包围(D) 溶液与理想行为的偏差主要是由离子间静电引力所致11. 在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3的浓度增加了 x mol ，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出,则Ag +离子迁移数为：(A) x /y (B) y /x(C) (x -y )/x (D) (y -x )/y12. 在无限稀释的电解质溶液中，正离子淌度∞+U ，正离子的摩尔电导率()+∞+M m ,λ和法拉第常数F 之间的关系是：(A) z +∞+U /∞+,m λ=F(B) z +∞+U ∞+,m λ=F (C) z +∞+,m λ∞+U F = 1 (D) ∞+,m λ/ z +∞+U =F13. CaCl 2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：(A) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + m (Cl -)(B) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + m (Cl -)(C) (CaCl 2) = m (Ca 2+) + 2?m (Cl -)(D) (CaCl 2) = 2 [m (Ca 2+) + m (Cl -)]14. 不同浓度醋酸溶液的电导率、摩尔电导率m 和无限稀释时的摩尔电导率数据如下：m /(mol ·kg -1) m ∞Λm1m,1 ∞Λ1,mm,2 ∞Λ2,mm,3 ∞Λ3,m m,4 ∞Λ4,m下列关系中正确的是：(A)m,1<m,2<m,3<m,4 (B)m,1>m,2>m,3>m,4(C) (D) ∞Λ1,m <∞Λ2,m <∞Λ3,m <∞Λ4,m 15. 电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的(A)求难溶盐的溶解度 (B) 求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度16. 298 K 时， mol ·kg -1 的 KCl 和 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活 度系数分别为 ,1和 ,2,则有(A) ,1= ,2 (B) ,1＞ ,2(C) ,1＜ ,2 (D) ,1≥ ,217. LiCl 的无限稀释摩尔电导率为 ×10-4 S ·m 2·mol -1，在 298 K 时，测得LiCl 稀溶液中 Li + 的迁移数为 ，则 Cl - 离子的摩尔电导率 m (Cl -)为：(A) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (B) ×10-4 S ·m 2·mol -1(C) ×10-4 S ·m 2·mol -1 (D) ×102 S ·m 2·mol -118. 对于给定离子B ，应当满足下列条件中的哪几个，才能使离子的摩尔电导率m,B 和离子淌度U B 为常数。

（a ）强电解质溶液；（b ）无限稀释溶液；（c ）一定温度下；（d ）一定溶剂下；（e ）一定的共存离子。

(A) a ， b ， c ， d (B) a ， b ， c ， d ， e(C) b ， c ， d (D) b ， c ， d ， e19. 在298 K 时离子强度为 mol ·kg -1的ZnCl 2的溶液中，其平均活度系数是：(A) (B) (C) (D)20. 有4个浓度都是 mol ·kg -1 的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是：(A) KCl (B) CaCl 2 (C) Na 2SO 4 (D) AlCl 3二．填空题1. 298 K 时，有 mol ·dm -3 的 NaCl 水溶液,已知：U +( Na +) = ×10-8 m 2·V -1·s -1, U -( Cl -) = ×10-8 m 2·V -1·s -1,则该溶液之摩尔电导率为 。

2．在其他条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 （填入增大、减小、先增后减）。

3.()[]64CN Fe K 的极限摩尔电导率与其离子的极限摩尔电导率的关系 。

4. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从 mol ·kg -1增加到 mol ·kg -1时，其电导率和摩尔电导率m 将： ，m 。

(填入增加、减少或不变)5. 298 K 时， mol ·kg -1 的KCl 和 mol ·kg -1 的NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为±，1和±，2，则两者的关系为：。

6. 浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I 1, I 2，则I 1/I 2等于 。

7. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将 ，摩尔电导率将 (填入增加、减小、不能确定)。

8. 0.001 mol ·kg -1 KCl 与 ·kg -1 K 4Fe(CN)6混合水溶液的离子强度I = 。

在 25℃时，该溶液中 KCl 的平均活度系数 = _ 。

已知常数A = (mol ·kg -1)-1/29. 在25℃时， mol ·dm -3 KOH 溶液中，K + 的迁移数 t 1 与 mol ·dm -3 KCl 溶液中K +的迁移数t 2，比较两者之间的大小为 。

10. 质量摩尔浓度为m 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±，则该电解质的活度a (Na 3PO 4)等于 。

11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是 _溶液。

12. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl 2，NH 4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为 ×10-2，×10-2，×10-2 S ·m 2·mol -1，那么 18℃时 NH 3·H 2O 的∞Λm = 。

13. 2 分NaCl 稀溶液的摩尔电导率()NaCl m ∞Λ与其离子电迁移率之间的关系为：14. 在25℃时，m (LiI)，m (H +) 和 m (LiCl)的值分别为×10-2，×10-2和×10-2S ·m 2·mol -1。

LiCl 中的 t + 为，当假设其中的电解质完全解离时，HI 中的t +为 。

15. 测定电解质溶液电导时必须采用 电源,以防止 。

16. 某一强电解质-+ννX M 的整体活度为a B ，则其平均活度±a 与a B 之间的关系是：三、计算题1. 已知 298 K 时某 H 2CO 3溶液的电导率为 ×10-4 S ·m -1，水的电导率为6×10-6 S ·m -1，假定只需考虑 H 2CO 3的一级电离，且已知其电离常数K C = ×10-7 mol ·dm -3， 298 K 无限稀释时 HCO 3-离子的摩尔电导率()-∞3HCO m λ = ×10-4 S ·m 2·mol -1，H +的摩尔电导率∞m λ(H +) = ×10-4 S ·m 2·mol -1。