C、 向燃着的酒精灯里添加酒精；
D、 用托盘天平称量药品时，称量物放在左盘，砝码放在右盘；
E、 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量；
F、 将收集满氢气的集气瓶盖上玻璃片正放在桌子上；
三、 引入新课
[趣味实验]“无中生有”：
用两支玻璃棒分别蘸上浓盐酸和浓氨水后，让两支玻璃棒靠近但未接触，观察现象。
[提问]以上反应生成物有什么共同特征？
[回答]都生成水和另一化合物（由金属离子和酸根离子构成）
[归纳并板书]由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
例如：NaCl、CaCl2、Na2SO4、AgNO3、KMnO4、Na2CO3
[提问]金属离子和氢氧根离子构成的物质叫做什么？（碱）
[归纳并板书]酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
巩固：化合反应、分解反应、置换反应。
三、教材分析
通过氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，得出中和反应的概念，对酸和碱的概念更进一步的理解，从而得出盐的初步概念。结合中和反应在生活、生产和医药等方面的应用，更好的理解中和反应的原理。
【教学重点与难点】
1.重点：中和反应
2.难点：中和反应的探究
3.疑点：
（1）.为什么在中和反应实验中,要逐渐加入稀盐酸，并不断搅拌溶液？
[讲解]中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
[回答]1.化合反应：C + O2点燃CO2
2.分解反应：2KMnO4ΔK2MnO4+ MnO2+ O2↑
3.置换反应： Mg +2HCl = MgCl2+ H2↑
（二）、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性：
[讨论]玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
[板书]NaOH + HCl = NaCl + H2O
[讲解]NaOH = Na+ + OH—HCl = H++ Cl—
溶液中的离子进行重新组合，Na+与Cl—结合成NaCl，H+和Cl—结合成HCl.
[练习]Ca(OH)2+ HCl =NaOH + H2SO4=
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+2H2O
(二）、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
3、用于医药：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ H2O
5、下列物质放在空气中，质量会增加的是____，质量会减少的是___不会变质的是___.
A、粗盐B、浓硫酸C、Na2CO3·10H2OD、浓盐酸
E、NaClF、石灰水G、NaOHH、CaO
6、下列化学实验基本操作，正确的是 （ ）
A、 稀释浓硫酸时，把水慢慢倒入盛有浓硫酸的量筒中并搅拌；
B、 用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管应贴紧试管内壁；
（2）.NaHSO4和Cu2（OH）2CO3属于哪一类化合物？
四、教学方法
采用的方法是实验引导探索法、归纳练习法。边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。
五、教学过程
一、复习引入
简单复习酸和碱的定义和常见的化学性质
铁跟盐酸反应，化学方程式___________________
（3）.与金属氧化物（酸）和非金属氧化物（碱）反应
盐酸与氧化铜，化学方程式：___________
氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式__________________
3、写出符合下列事实的化学方程式。
（1）.用盐酸除去铁锈_____________
二、课前小测：
1、 写出酸和碱的定义并举例说明（写出电离方程式）：
（1）.酸------
例如：
（2）.碱------
例如：
2、 酸和碱分别有哪些化学性质？
（1）.与指示剂反应
酸使__________变红，碱使__________变红，使________变蓝。
（2）.酸与金属（排在_____前）反应
例:铝跟稀硫酸反应，化学方程式________________
（2）.露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸_________
（3）.把生石灰放进水中，可以把鸡蛋煮熟_____________
（4）.石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊_______________
4、玻璃棒蘸取酚酞试液在滤纸上画一只小鸟。把滤纸放在浓氨水瓶口上方，滤纸上很快出现一只___小鸟。再把此滤纸放在浓盐酸瓶口上方，小鸟逐渐___。
教案设计
一、教学背景
1.面向学生：□中学□小学2，学科：化学
2.课时：1
3.学生课前准备：
一、课前预习了解
二、完成课后习题
二、教学课题
课题2酸和碱之间会发生什么反应
了解：1.酸、碱具有相似化学性质的原因。
2.中和反应不是化学反应的基本类盐的定义。
3.中和反应的实质及应用。
HCl + NaHCO3=NaCl + CO2↑+ H2O
五、 课堂小结：
(一)、中和反应
1、盐-----由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
2、中和反应-----酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+2 HCl = CaCl2+ 2 H2O
[提问]上述实验说明了什么？
[回答]盐酸跟氨水（是一种碱）会反应
[提问]怎样检验碱是否存在呢？
[回答]用指示剂（无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝）
四、 新课讲授
(一)、中和反应
[活动与探究]
在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，观察现象。取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。/programs/view/IGz_I-gZ-MY/?fr=rec1
造成酸雨的主要原因是：____，
改良酸性土壤：H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
2、处理工厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
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3、用于医药：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ H2O