元 周素 期 数 ⅠA－ⅡA
目 Ｓ区
１ 2 1s1 ２ 8 ２s1－2 ３ 18 ３s1－2 ４ 18 ４s1－2
５ 32 ５s1－2 ６ 32 ６s1－2
外围电子排布
ⅢB－Ⅷ
d区
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ ０族
ds区 p区 p区
1s2
2s22p1 －5 2s22p6
3s23p1 －5 3s23p6
３d1－8
属P区
(五) 元素周期系的远景
• 元素的存在，是与原子结构的稳定性，特别是与原子核的稳定性有关。原 子序数大于83（铋之后）的元素，都是放射性元素，而原子序数在92之后 （超铀元素）的元素，是用人工方法合成的元素（Np、Pu在自然界中也 有，但含量极微）。目前已公认了112号元素的合成方法。
• 物理学家根据原子核结构理论计算，认为周期系最后可能出现的是原子序 数为175的元素。人工合成的元素，将会完成第七周期（零族元素的原子 序数应为118），并进入第八周期，甚至第九周期。在未来的第八、九周 期中，原子中的电子依次填充新的能级——5g能级和6g能级。依照已有的 规律，可以推知g能级最多能容纳18个电子。
每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子层排布重
复出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 ➢最外层电子数：从1到8
元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布 发生周期性的重复。
一、原子结构与元素周期表
（一）元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 _碱__金__属_____，就开始建立一个新的电子层，随后最外 层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现 __稀__有__气__体_____；这样形成一个__周__期___，循环往复形 成周期系。 (2)原因：__原__子__核__外__电__子__排__布___的周期性重复。
处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性， 又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金 属或准金属。
课堂练习
已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置 上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子 排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价 电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4
４ 18 ４S1－2
３d1－8
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6
５ 32 ５S1－2 ６ 32 ６S1－2
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5d106s1－2
5S25p1 －5 5S25p6 6S26p1 －5 6S26p6
课堂练习
• 1、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子 的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族 。
写出原子的电子排布式：
碱金属 原子 周 电子排 简化电子 稀有气 简化电子排
序数 期 布式 排布式 体
布式
Li
32
10Ne
Na
11 3
18Ar
K
19 4
36Kr
Rb
37 5
54Xe
Cs
55 6
86Rn
思考：每周期的规律：
碱金 原子 周 属 序数 期
Li 3 2
电子排布 式
1s22s1
简化电子 稀有气 电子排布式 排布式 体
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数 = 价电子数 = 最高正价数
二、原子结构决定元素在周期表中的位置并决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 元素金属性、 最外层电子数 非金属性强弱
（主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 最低负价
主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数
= 价电子数
元
外围电子排布
周素 期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ
ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ⅦＡ
目
１2
1S1
０族 1S2
２ 8 ２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
３ 18 ３S1－2
3S23p1 －5 3S23p6
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数 = 原子的最外层电子数 = 价电子数
副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数 = 价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
课堂练习
1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其 在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。
特点： ①均为金属元素； ②价电子总数=副族序数（所在的列序数） 若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。
注意： 有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如： 46Pd 4d10 。46 Pd [Kr]4d10 ,最大能层数是4，但 是在第五周期。
说明。： 核外电子的排布规律只是经验总结，并不是 所有元素都一定符合。
表中位置
同位素－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
课堂练习
1、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的
原子序数是( D )
A、只有x+1 B、可能是x+8或x+18 C、可能是x+2 D、可能是x+1或x+11或x+25
(5)f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同， 化学性质相似。
思考：
1.为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？
s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个 电子，在反应中易失去，所以都是金属。
2.为什么副族元素及VIII族又称为过渡元素？ 副族元素和VIII族处于金属元素向非金属元素过渡 的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
其排布式为[Ar]3d54s2，
由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故 该元素是第四周期ⅦB族。
(四)原子的电子构型和元素的分区 1.将元素周期表分成s区、p区、d区、f区和ds区的依据 是什么？s区、d区、p区分别有几个纵列？ 2.元素周期表中的区与族存在着什么样的关系？
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
He除外（它在p区） ②除H外，都是金属元素
2、p区： 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列； 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) ,
特点： ①价电子总数=主族序数（零族除外） ②以非金属元素为主
注意： He在p区，但它无p电子
3、d区：
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 （镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
3d104s1－2 4s24p1 －5 4s24p6
4d1－10
4f1－14 5d1－10
4d105s1－2 5s25p1 －5 5s25p6 5d106s1－2 6s26p1 －5 6s26p6
（四）元素周期表的分区
1、s区：
含ⅠA与ⅡA共两族两列； 价电子层为ns1或2(n≥1)
特点： 价电子数=主族序数=最外层电子数 注意： ①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，
3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律 决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性 渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期 表右上角的元素主要呈现非金属性。
元素周期表的五个分区
ⅠA
0
Ⅱ
1
A
ⅢⅣⅤⅥⅦ AAAAA
2
3Ⅲ BⅣ B来自Ⅴ BⅥ BⅦ B
Ⅷ
Ⅰ B
Ⅱ B
4 s区
p区
5
d区
ds区
6
7镧系
f区
锕系
小结：分区与外围电子排布的关系
s区
p区
d区
ds 区
元素分 布（族）
IA、IIA
IIIA→0
外围电 子排布 ns1-2
ns2np1-6
元素性 质特点 金属元素 非金属元素
• 由此可以预见，第八、九周期都将有50种元素，是超长周期。在这两个周 期里，将有“超锕系”和“新超镧系”的5g~6f和6g~7f内过渡系(各为32种 元素)。
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
形形色色的元素周期表
小结
一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
高中化学人教版选修3第一章第二节
第1课时 原子结构与元素周期表
第2课时
元素周期律
一、元素周期表的结构
复习回忆
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期 （横行）
长周期
第4周期：18 种元素
第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 第7周期：26种元素 （不完全周期）
思考1： 以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、
氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外 电子排布变化有什么规律？
最外层电子排布从1个电子(ns1)到8个电子(ns2np6)呈 周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生 周期性的变化。
结论
➢随着原子序数的增加，元素原子的外围电子层排布呈 现周期性的变化：
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
科 学 探 究：P14