离子键强弱 ——离子键越强，熔沸点越高！ 离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
四、影响离子晶体配位数的因素有：
1、正负离子的半径比 2、正负离子的电荷比 3、离子键的纯粹程度
1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属 于金属晶体的是( B ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃ 左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电
4．下列关于离子晶体性质的叙述中不 正确的是( ) D A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔融状态时都能导电 D．离子晶体中阴、阳离子个数比为 1∶1
5．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( D ) A．一定溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 C．有较高的熔点 D．固态不导电，熔融时能导电
NaCl 801 Al2O3 2 073
AlF3 1 291 CO2 －57
AlCl3 190 SiO2 1 723
A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类晶体
8．下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最 近的且距离相等的Cl－的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上 的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环 上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最 小的环上的碳原子个数 C
一、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间 网状结构的晶体。 2、最小微粒：原子 3、微粒之间的作用关系： —— 共价键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——共价键 5、原子晶体的共性
硬度大，熔沸点高（一般2000℃以上）， 难溶，导电性差。
7、原子晶体判定方法：
(1)、最小微粒 —— 原子 原子晶体
归纳四类晶体的结构和性质
晶体类型 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成粒子 相互作用 熔、沸点 硬度 延展性 原子 共价键 分子 范德华力
离子晶体
阴阳离子 离子键 熔点较高、沸点高 硬而脆
金属阳离子 和自由电子
金属键 一般较高 部分较低 一般较高 部分较低
高
高硬度
低
硬度较小
不良 差
金刚石 SiO2
不良 差
2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高， 在小型变压器、话筒和扩音器中都有 应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图 如图所示，它的化学式是( D A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO3
3．下面的排序不正确的是( A．晶体熔点的高低：
C
)
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶 体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小： NaF>NaCl>NaBr>NaI
11．(2008·四川)下说法中正确的 D A．离子晶体中每个离子的周围均吸 引着6个带相反电荷的离子 B．金属导电的原因是在外加电场的 作用下金属产生自由电子，电子定 向运动 C．分子晶体的熔沸点低，常温下均 呈液态或气态 D．原子晶体中的各相邻原子都以共 价键相结合
12．下列各组物质的晶体中，化学 键类型相同、晶体类型也相同的 是 ( )
二、离子晶体的判定
最小微粒：阴阳离子
1、强碱 2、绝大多数盐（常见 典型物质： 的除AlCl3、HgCl2外）
离子晶体
3、活泼金属氧化物、过氧 化物、碳化物（CaC2）及氮 化物（Mg3N2）
熔点： 一般300℃ ~ 1000℃之间
导电性： 固态时不导电，而在熔融状 态和水溶液中都能导电。
三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素
三、决定分子晶体熔沸点高低及硬度大 小的因素 分子间作用力和氢键 —— 分子间作用力越大，氢键作用力越强， 物质的熔沸点越高，硬度越大。 四、分子晶体熔沸点高低判定：
1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分 子 质量越大，熔沸点越高。 2、组成和结构不相似的分子晶体，分子极性越大， 熔沸点越高. 例如：CO > N2 3、同分异构体之间，一般支链越多，熔沸点越低。 4、根据物质在相同条件下的状态判定 S> L> g
6．下列叙述肯定正确的是( B ) A．在离子晶体中不可能存在非极 性键 B．在共价化合物的分子晶体中不 可能存在离子键 C．在极性分子中不可能存在非极 性键 D．在原子晶体中不可能存在极性 共价键
7．下列数据是对应物质的熔点，据此做 出的下列判断中错误的是 ( B )
Na2O 920 BCl3 －107
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
B
2、下列式子中，真实表示物质分子组 成的是（ ） A、H2SO4 B、NH4Cl C、SiO2 D 、C 4、下列各组物质中，化学键类型相同、 晶体类型也相同的是（ ） A、CaCl2和Na2O2 B、碘、氖 C、CO2和H2O D、CCl4和KCl
二、分子晶体判定方法：
1、最小微粒 —— 分子 （1）、所有非金属氢化物
（2）、常见的除：金刚石、石墨、 2、物质类别 晶体硅、锗、硼等外部分非金属单质 （3）、常见的除SiO2外的部分 非 金属 氧化物 （4）、几乎所有的酸 （5）、除有机盐外的绝大多数有 机物晶体 3、物质熔点 —— 一般300℃以下
9．四种晶体的晶胞，其离子排列方式 如图所示，其中化学式不属AB型的是B
10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成 的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心 的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都 是碳原子，该分子的化学式是( B ) • A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC
下表列出了有关晶体的说明，有错 误的是（ ）
选项 A B C D
晶体名称
组成晶体微粒 名称 晶体内存在的 结合力
碘化钾
阴、阳 离子
干冰
氖
二氧化硅
分子
原子
原子
离子键 范德华力
共价键
共价键
6、下列各项所述的数字不是6的是 ( )
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 7、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 8. 共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有两种结合 力的是 （ ） ①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ ( )
(2)、典型物质 ——金刚石，晶体硅、锗，
SiO2晶体、SiC及Si3N4等
(3)、物质熔点
—— 一般在2000℃以上 8、决定原子晶体熔沸点高低及硬度大小的因素 共价键的强弱 —— 共价键越强，物质的熔沸点越高，硬 度越大
一、金属晶体
知识要点小结
1、定义：金属阳离子和自由电子之间的较强作用 2、最小微粒：金属阳离子和自由电子 3、微粒之间的作用关系： —— 金属键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——金属键 5、金属晶体的共性 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
7、金属晶体判定方法：
（1）、最小微粒
—— 金属阳离子和自由电子
金属晶体 （2）、物质类别
——固态金属单质、决定金属晶体熔沸点高低及硬度大小的因素
金属键的强弱 ——金属键越强，熔沸点越高，硬度越大。
一、离子晶体
知识要点小结
1、定义： 2、最小微粒： 阴阳离子 3、微粒之间的作用关系： —— 离子键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——离子键 5、离子晶体的共性 离子晶体具有熔沸点较高，硬度较大，难挥 发难压缩的特点。离子晶体在固态时不导电，而 在熔融状态和水溶液中都能导电。
良好 良好
不良
固态不导电
熔化状态和溶液导电
导电性
典型实例
冰 干冰 Nａ、Fｅ等 碘等
NaOH、NaCl
一、分子晶体
1、定义： 只含分子的晶体称为分子晶体。 2、最小微粒： 分子 3、微粒之间的作用关系： —— 分子间作用力或分子间作用力和氢键 4、融化和沸腾时破坏的作用： ——分子间作用力或分子间作用力和氢键 5、分子晶体的共性 硬度小、熔沸点低（一般300℃以下 ），易 挥发，固态或熔融状态下都不导电，溶解性一般 遵循“ 相似相溶”原理。